- 氧化还原反应与基本反应类型的关系
- 共620题
FIDIC《施工合同条件》规定，争端裁决委员会一般由( )名成员组成。
A．1
B．2
C．3
D．4
正确答案
C
解析
暂无解析
监理人在应当获得监理酬金之日起30 d内仍未收到支付单据，而委托人又未对监理人提出任何书面解释，或暂停监理业务期限已超过半年时，监理人可向委托人发出终止合同通知。如果( )d内未得到委托人答复，可进一步发出终止合同的通知。
A．3
B．7
C．10
D．14
正确答案
D
解析
暂无解析
承包人不能按时开工，应在不迟于协议书约定的开工日期前( )d，以书面形式向工程师提出延期开工的理由和要求。
A．7
B．14
C．28
D．30
正确答案
A
解析
暂无解析
患儿，男，12岁。发热2天，伴头痛、神志不清1天，8月中旬来诊。查体：T39.5℃，神志不清，克氏征、布氏征（+）。实验室检查：血WBC16×10<sup>9</sup>/L。最可能的诊断是
正确答案
解析
流脑表现为脑膜剌激征明显和颅内压增高征，而乙脑主要集中在神经元损伤状况，脑膜刺激征不明显。患者8月中旬发病，脑膜刺激征明显，白细胞升高，最可能的诊断是流行性脑脊髓膜炎。
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等杂质）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：
反应器中主要发生的反应为：
Ⅰ.FeO·Cr2O3＋NaOH＋KClO3→Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O+KCl（未配平）
Ⅱ.Na2CO3+SiO2Δ Na2SiO3+CO2↑
Ⅲ.Al2O3+2NaOHΔ 2NaAlO2+H2O
在步骤③中将溶液pH调节到7~8可以将SiO32-和AlO2-转化为相应的沉淀除去。
（1）在反应Ⅰ中氧化剂是________，若有245g KClO3参加反应，则转移的电子数为_____________。
（2）反应器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物，能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出生成该化合物的化学反应方程式_____________________________
___________________________。
（3）操作④目的是将CrO42-转化为Cr2O72-，其现象为__________________________，离子方程式为_______________________________________。
（4）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾__________（填字母）
A．重结晶 B．萃取分液 C．蒸馏
（5）分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2,然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量，写出酸化的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式________________________。
正确答案
（1）KClO3（2分）， 12×6.02×1023或12NA（2分）
（2）Fe2O3＋Na2CO3
（3）溶液由黄色变为橙色（2分） 2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O （2分）
（4）A （2分）
（5）K2Cr2O7+7H2SO4+6KI=Cr2 (SO4)3+3I2+7H2O+4K2SO4（2分）
试题分析：（1）氧化剂是反应中化合价降低的物质，在反应Ⅰ中KClO3中的氯元素化合价从+5降到-1，为氧化剂，245g KClO3的物质的量为2mol，则转移电子的物质的量为12mol，即12 NA
（2）Fe2O3和Na2CO3反应，产物中应有CO2，另一种产物中含有钠、铁元素，结合摩尔质量为111g/mol，推出该化合物的化学式为NaFeO2，所以生成该化合物的化学反应方程式Fe2O3＋Na2CO3
（3）CrO42-、Cr2O72-的颜色分别为黄色、橙色，所以现象为溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为 2CrO42-＋2H+
（4）萃取分液适用于互不相溶的液体，蒸馏适用于沸点相差较大的互溶液体，而重结晶法是利用物质不同温度下溶解度的不同，分离提纯待重结晶物质的过程，所以选择A。
（5）硫酸酸化的K2Cr2O7与KI反应，根据氧化还原反应理论，得化学反应方程式K2Cr2O7+7H2SO4+6KI=Cr2 (SO4)3+3I2+7H2O+4K2SO4
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