热门试卷

（1）Cu + H2O2 + H2SO4 ="=" CuSO4 + 2H2O

（2）4Fe2+ + O2 + 4H+ ="=" 4Fe3+ + 2H2O   2Fe3+ + 2I— ="=" 2Fe2+ + I2

（3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 ="=" 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

（4）1     3

（1）红色金属为铜，与硫酸、双氧水反应生成蓝色硫酸铜溶液，双氧水作氧化剂，硫酸起酸性作用，Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。

（2）根据与硫氰化钾溶液反应呈红色，Y含有Fe3+，金属E为Fe，X为FeSO4，与硫酸、双氧水生成硫酸铁，FeSO4在通常状况下也能被氧化为Fe3+，Fe3+能氧化I—，能使淀粉碘化钾试液变蓝。涉及反应：

4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。

（3）Z 为Fe（OH）3，能在碱性条件下被氯气氧化为K2FeO4，氯气被还原为KCl，根据得失电子守恒配平方程式，10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，产物中有水生成。

（4）根据题意，Fe（C5H5）2中氢原子化学环境完全相同，所以核磁共振谱只有一种信号。而错误结构根据对称性共有3种氢原子，核磁共振谱有3种峰。

（1）Cl2　　　NH3　（写物质名称也可）  （2）3：2　  （3）1.8

试题分析：（1）根据反应的方程式可知，氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，氯气是氧化剂；氨气中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，氨气是还原剂，发生氧化反应。

（2）根据电子的得失守恒可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。

（3）标准状况下6.72L N2的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，所以转移电子的物质的量为0.3mol×6＝1.8mol。

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点之一，侧重对基础知识的巩固与训练的，难度不大。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关概念灵活运用、分析、判断即可。

17.（1）Fe2(SO4)3=2Fe3+ +2SO42-（2分）（2）； FeCl3 

（3） NH3；  0.25 （4）氧化； +4   。其它每空1分

试题分析：（2）氯化铁中的铁从三价降低到二价，故得到了一个电子，发生还原反应，做氧化剂，即2个氯化铁就得到2个电子；铁中铁从零价升高到二价，故失去了2个电子，发生氧化反应，做还原剂。

（3）NH3中的N从-3价升高到+2价，发生氧化反应，做还原剂，O2中的O从0价降低到-2价，发生还原反应，做氧化剂。

4NH4-  4NO-  5e－

0.2mol    x     x=0.25mol

（4）由电荷守恒可知n=2，则RO32-中的R由+4价升高到+6价，发生了氧化反应。

点评：此题考核了氧化还原反应中氧化剂还原剂的判断，难度不大。

（1）  D              （2）  B

（3）① MnOMn2+    ② 3.612×1023（或0.6NA）

（4）KHCO3 ； H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，不会产生污染

考查氧化还原反应的相关知识

（1）H2O2中的氧元素为—1价，处于中间价态，既能表现氧化性，又表现还原性。由化合价的升降即可判定：A：不参加氧化还原反应；B：做还原剂；C：自身氧化还原反应；D：表现氧化性

（2）H2O2做为过氧化物，主要表现为氧化性，故选B

（3）由H2O2→O2↑知它做还原剂，应该是被MnO氧化所致，故发生的反应为：

2MnO+ 5H2O2+ 6H+= 2Mn2++ 5O2↑+8H2O，反应中有10个电子转移。

（4）由原子守恒可判定出A的化学式为KHCO3；