- 氧化还原反应与基本反应类型的关系
- 共620题
（8分）在反应Fe2O3 + 3CO ="==" 2Fe + 3CO2中， 是氧化剂； 元素被氧化， 元素被还原；四种物质中， 的还原性最强；在反应中每消耗1molCO就生成 g还原产物， g氧化产物。
正确答案
Fe2O3；C，Fe； CO；37.3，44。
试题分析：Fe2O3 + 3CO ="==" 2Fe + 3CO2反应中，铁的化合价降低，被还原，Fe2O3是氧化剂；碳的化合价升高，被氧化，CO是还原剂。四种物质中还原剂的还原性最强，在反应中每消耗1molCO就生成37.3g还原产物，44g氧化产物。
点评：本题考查的是氧化还原反应的基本概念，非常基础简单。
（6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如
①请据此将反应：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________________ __；还原反应为__________ __________。
②已知某一氧化还原反应为：CH4+ 2OH- + 2O2 = CO32- + 3H2O；其中氧化反应的半反应可写为：
正确答案
略
(6分)阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子(Fe2+)具有 性，铁离子(Fe3+)具有 性，
（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2 剂，写出（2）中的离子方程式 。
正确答案
还原性，氧化性，还原，氧化
CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+2Fe2O3+8H+
略
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为： ①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色．根据探究实验得出结论：
（1）废液中含有的金属离子是 。
（2）求10mL废液中氯离子的物质的量浓度？
（3）求10mL废液中铜离子的物质的量是 ？
正确答案
（1）
（2）6.02×1023或NA；1mol （每空2分） （3）160g（4分）
试题分析：（1）依据元素化合价变化升降数值，结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目；锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子；氯元素化合价从-1价升高为0价，失去1个电子，所以双线桥表示为：
（14分）（1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收,该过程中维生素C做 剂，Fe3+作 剂，维生素C的还原性______于 Fe2+（填“强”“弱”）
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
____FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2（SO4）3 + NxOy + H2O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
②反应中氧化剂为 ，氮氧化物的化学式为__________
（3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中， Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：________________________。羟胺的氧化产物是 。
正确答案
(1)还原 氧化 强（每空1分）
(2)①6FeSO4 + 2 KNO3 + 4 H2SO4 = 1 K2SO4 + 3 Fe2（SO4）3 + 2 NxOy + 4 H2O（3分）
②KNO3 NO（每空1分）
(3) （每空2分） 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O N2O
（1）服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素Ｃ具有还原性，铁离子是氧化剂。由于氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的，所以维生素Ｃ的还原性强于亚铁离子的。
（2）11.4 g FeSO4是0.075mol，反应中失去0.075mol。50 mL 0.5 mol/L KNO3是0.025mol，所以根据电子的得失守恒可知，1mol硝酸钾得到3mol电子。因此氮原子的化合价从＋5价降低到＋2价，则还原产物是NO。根据电子的得失守恒和原子守恒可配平反应的方程式。
（3）高锰酸钾的还原产物是Mn2+，亚铁离子的还原产物是铁离子，所以反应的方程式是5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；25．00 mL 0．049 mol/L羟胺是0.001225mol，高锰酸钾是0.0245L× 0．020 mol/L＝0.00049mol，因此根据电子的得失守恒可知，1mol羟胺失去0.00049×5÷0.001225＝2mol，所以氮元素的化合价从－价升高到＋1价，因此去氧化产物是N2O。
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