热门试卷

（6分，每空2分）（1）Mn，  KI   (2)5:1

（1）根据反应的方程式可知，KMnO4中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到电子，被还原；碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，所以被氧化的物质是KI。

（2）根据方程式可知，氯元素的化合价从0价部分升高到＋5价，失去5个电子，作还原剂，部分降低到－1价，得到1个电子，作氧化剂，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5︰1。

（1）NO+Al+H2O→Al(OH)3+N2+OH－    5：3

（2）2H2O+O2+4e－=4OH－

铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积。

（3）2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) △H=－593.1kJ/mol

（4）2.016

分析：（1）根据金属铝将水体中的NO3-转化为N2，可知Al元素的化合价升高，在反应中被氧化，N元素的化合价降低，在反应中被还原，利用电子守恒来计算；

（2）根据电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3可知，Al作负极，氧气在正极上得电子发生还原反应，再利用铂的性质及网状结构分析其优点；

（3）根据已知的反应和盖斯定律来计算目标反应的反应热，并书写热化学反应方程式；

（4）根据2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑、NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，结合图象来计算金属的物质的量，再利用电子守恒来计算氢气的物质的量，最后计算其体积．

解答：解：（1）由金属铝将水体中的NO3-转化为N2可知，在NO3-+Al+H2O→Al（OH）3+N2+OH-中，Al元素被氧化，N元素被还原，则被氧化与被还原的元素的物质的量分别为x、y，由电子守恒可知，

x×（3-0）=y×（5-0），

解得x：y=5：3，

即被氧化与被还原的元素的物质的量之比为5：3，故答案为：5：3；

（2）由电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3可知，Al作负极，氧气在正极上得电子发生还原反应，

正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，

又正极材料使用铂网，是因铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积，

故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积；

（3）由①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol，

②Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol，

③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，

根据盖斯定律可知，①×+②-③×可得，

2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol，

故答案为：2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol；

（4）由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑、NaOH+HCl═NaCl+H2O、

NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl可知，

反应后n（Na）=n（NaCl）=n（NaOH）+n（NaAlO2），

由图象可知，30mL盐酸生成沉淀最大，则n（NaCl）=n（HCl）=0.03L×2mol/L=0.06mol，

由合金全部溶解后得到20mol，pH=14的溶液，n（NaOH）=0.02L×1mol/L=0.02mol，

则n（Al）=n（NaAlO2）=0.06mol-0.02mol=0.04mol，

即合金中Na为0.06mol、Al为0.04mol，设反应过程中产生氢气的物质的量为n，

由电子守恒可知，0.06mol×1+0.04mol×3=n×2×1，

解得n=0.09mol，

所以在标况下其体积为0.09mol×22.4L/mol=2.016L，

故答案为：2.016．

点评：本题考查氧化还原反应、原电池、盖斯定律计算反应热、化学反应与图象的计算，难度较大，知识的综合性较高，（4）是学生解答中的难点，注意守恒法在解题中的重要作用．

(8分)(1)  (2分)

(2)Zn (1分)      N2O(1分)     4NA(2分)       (3)4:5(2分)

考查氧化还原反应的有关判断和计算。

（1）根据反应的方程式可知，锌元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，作还原剂，而硝酸锌是氧化产物；硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋1价，得到4个电子，所以硝酸是氧化剂，N2O是还原产物，因此根据电子的得失守恒可知，表示为

。

（2）根据反应的方程式可知，2 mol Zn参加反应，转移的电子的物质的量是4mol，个数是4NA个。

（3）根据方程式可知，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是4︰5。

（1）K2Cr2O7（1分）  3NA （1分）

（2）H2O （1分） 

（3）蒸馏（1分）乙醇分子间有氢键（2分）

试题分析：含有有机物的氧化还原反应可以根据有机物化合价的变化确定氧化还原剂，当然也可以根据有机物中碳的化合价（氢为+1，氧为-2），确定前后的变化及变化的数值。Cr化合价由+6价变为+3价，化合价下降为氧化剂；（2）根据化合价升降配平，结合原子守恒得出结果；（3）沸点不同的互溶液体采用蒸馏的方法分离；乙醇分子间存在氢键，导致其溶沸点较高。