热门试卷

KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：

  KClO3+   HCl(浓)＝  KCl+  ClO2+ Cl2+   H2O

（1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。

（2）反应中的氧化剂是      ， ClO2是反应的    (填氧化或还原)产物。

（3）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为          mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的      倍。

1. 根据反应8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2，回答下列问题。

（1）还原剂是      （填化学式）。

（2）氧化剂与氧化产物的质量比为（填整数比）      。

（3）当生成28g N2时，被氧化的物质有      克。

（4）该反应发生还原反应的过程可以表示为Cl2+2e- = 2Cl-（或3Cl2+6e- = 6Cl-），则发生氧化反应的过程可表示为                                        。

（10分）请将6种物质: N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3 H2O分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:

(1)     方程式为:           +           →          +            +            +       

(2)     反应物中发生氧化反应的物质是          ,被还原的元素是               。

(3)     反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为          mol

(4)     配平后的系数填入下列相应的空格上

（6分）在有机化学工业中常用的一种钠盐是NaBH4，即硼氢化钠。它具有很强的还原性，也是一种高贮氢密度材料，是最有可能作为氢燃料电池的即时供应氢源。但它不能与水和酸共存。⑴将其投入水中可生成偏硼酸钠（NaBO2）和氢气，写出该反应的化学方程式        ，反应中的还原剂是   ，每摩NaBH4反应时电子转移数为      mol。

⑵NaBH4还用于将含Au3+的碱性废液中回收黄金，其离子方程式为：

请写出配平的离子方程式                            。