- 氧化还原反应与基本反应类型的关系
- 共620题
将4.368 g铁粉完全溶于150 mL 2.0 mol·L-1的稀HCl中，然后通入0.009 mol Cl2，再加入2.94 g重铬酸钾晶体（K2Cr2O7）恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，重铬酸钾被还原为铬的低价阳离子，已知K2Cr2O7的相对分子质量为294，试求产物中铬元素的化合价。
正确答案
铬的化合价为+3
设产物中铬的化合价为x，根据得失电子守恒有：
有反应：4Zn+10 HNO3(极稀过量)→ 4Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋3H2O
（1）反应中的还原剂是 ，被还原的元素是 ；
（2）反应中HNO3的作用是 （填序号）
a．氧化剂 b．催化剂 c．脱水剂 d.酸
(3) 若有0.１mol NH4NO3生成，转移电子 个。
（4）若有1mol HNO3参加反应，被还原的HNO3为 mol。
正确答案
（1）Zn, +5价N
（2）a d. (3) 0.8NA （4）0.1mol
略
（10分）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,
已知：As是产物之一。
（1）写出并配平该反应的化学方程式 ；
（2）在该反应中，得电子的物质是 ，被氧化的元素是 ；
（3）在反应中，每转移1 mol电子，消耗（或生成）HCl mol；
（4）下列叙述正确的是 （填写序号）。
a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定
c．在相同条件下，还原性顺序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
正确答案
（1）12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO3＝ 3H2SnCl6 + 2As + 6H2O
（2）H3AsO3 +2价的Sn （3）2 （4）ad
略
在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化，________元素被还原，氧化产物是________，还原产物是________。此反应中，HCl表现的性质有________性和________性。
正确答案
KMnO4 HCl 氯 锰 Cl2 MnCl2 还原 酸
失（失电子）→升（化合价升高）→氧（被氧化）→氧化产物；得（得电子）→降（化合价降低）→还（被还原）→还原产物。
（4分）工业上用亚硫酸氢钠（NaHSO3）与碘酸钠（NaIO3）反应制备单质碘。试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的总数及方向。
正确答案
（4分）2 5 === 3 2 1 1
根据化合价可知亚硫酸氢钠中硫元素的化合价从＋4价升高到＋6价，作还原剂，失去2个电子。碘酸钠中碘元素化合价从＋5降价降低到0价，是氧化剂，得到5个电子，所以根据电子得失守恒可知，方程式为2NaIO3＋5NaHSO3=3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O
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