热门试卷

根据事实完成下列反应的化学方程式：

（1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为________________________________________；

（2）NaNO3与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I2生成__________________；

（3）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH3气体，这一反应的离子方程式为_______________。

生活污水中含有大量的有机和无机含氮化合物，这些过量的含氮化合物会造成水体污染，危害水生生物生存和人类的健康。脱氮是污水处理的重要内容之一，其实质是在反应池中，pH为8.0—8.4时，硝化细菌大量繁殖，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应可用下式表示：

□+□O2→□+□H++□H2O

（1）配平上面的离子方程式，将化学计量数填入方框中。

（2）将铵态氮中的1 mg氮转化为硝酸根中的氮，需氧气多少毫克？

（3）为什么在反应中需要不断添加碱？

（4）在另一反应池中发生的“生物反硝化过程”，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：

□+5CH3OH→□N2↑+□CO2↑+□H2O+□OH-

配平上面的离子方程式，将化学计量数填入方框中。

已知任何化学反应都遵循电荷守恒和质量守恒。如下是单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式：

aFe+b+cH+====dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）

请你用已掌握的知识研究出下列规律：

（1）c、g、h的关系式是___________________；

（2）b、c、d、f的关系式是________________；

（3）d、f、g、h的关系式是______________。