热门试卷

（14分）（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：

①溶液颜色由无色变蓝色的理由：                          （用离子反应方程式表示）；

②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

        +          +          →      HIO3 +         

（2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

（A） Al(OH)3 + H2O  Al(OH)4- + H+      （B） NH3 + H2O  NH4+ + OH-

①已知B(OH)3是一元弱酸，其电离方程式为                                 ；

②N2H4是二元弱碱，其电离方程式为                                 。

（3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈        （填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为                    。

（4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显     性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=                    。

（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：   +4H++3e-=NO+2H2O 。 已知Cu2O能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：______________                    。

（2）反应中硝酸体现了________、_________的性质。

（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。

（4）若1 molCu2O与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是__________        _。

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O　

也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______________L。

（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)　　△H =－196.6kJ·mol－1

2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)　　△H =－113.0kJ·mol－1

则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－

①该电池反应的总离子方程式为____________________________________________。

②甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将____________（填降低或上升、不变）；若有16克甲醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量利用率为80％），则将产生标准状况下的O2________________升。

某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。

（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是              。

（2）已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为             。

（3）根据上述反应可推知         。

    a．氧化性：   b．氧化性：

    c．还原性：          d．还原性：

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方

向和数目：