热门试卷

（5分）用KClO3和浓盐制取消毒剂二氧化氯的方程式如下：

  KClO3＋  HCl →    KCl＋  ClO2↑＋  Cl2↑＋  (      )

（1） 请完成该化学方程式并配平（未知物填入括号内，系数填入横线上）

（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)_______。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（3） 产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_________mol.

（8分）已知：①MnO4— +e-MnO42―（绿色）（强碱性条件）

②MnO4—+ 8H＋ + 5e-Mn2＋（无色）+ 4H2O（强酸性条件）

(1)在KOH溶液中,KMnO4与K2SO3溶液发生反应, 写出反应的离子方程式                。

(2)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式                                                                           .

(3)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，MnO4‑具有氧化性，最合适的亚铁盐是                                        (选填编号),可用来酸化KMnO4溶液的试剂是         (选填编号)

a. FeCl2  b. FeSO4   c.Fe(NO3)2     d稀硫酸    e. 盐酸    f. 硝酸

(4)向20   mL浓度为0.05mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4‑全部转化为Mn2＋ ,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H＋)=1mol/L的酸不少于               mL

（10分）

（1）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，            是氧化剂，

                 是还原剂，       元素被氧化，       元素被还原。

（2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，

  Cu + HNO3（浓）  —   Cu（NO3）2 +    NO2↑ +   H2O

浓硝酸表现出来的性质是_______________（填写编号）。

①还原性        ②酸性       ③氧化性

许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同的条件下发生的还原反应如下：

MnO4—+ 5e + 8H+  → Mn2+ + 4H2O    

MnO4— + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH—        

MnO4— + e → MnO42—（溶液呈绿色）

MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H+ + 2e → Mn2++2H2O

（1）MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是                    。

（2）将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为______→_______

(用化学式或离子符号表示)。

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是________（选填编号）。

a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．还原性：PbO2＞ KMnO4

c．该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2。完成并配平该反应的化学方程式。

___KMnO4+___K2S+___ _____ → ___K2MnO4 +___K2SO4 +__S↓+___ ___

反应若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为__________。