热门试卷

（6分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应如下：

KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

（1）      配平反应方程式：

      KMnO4 +     HCl(浓) →      KCl +       MnCl2 +       Cl2↑ +     H2O

（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）           L，被氧化的氯化氢的物质的量为          mol。该反应中HCl体现了         性和        性。

某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。

(1)该反应中的氧化剂是              ，氧化产物为             。

(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为               。

(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为         NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的质量为           g。

【化学——选修化学与技术】（15分）现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S

请回答下列问题：

(1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是 _____________________ ________、___________________________________ 。

(2)反应Ⅰ的产物为（填化学式） ___________________ 。

(3)反应Ⅲ的离子方程式为  ____________________________________________________ 。

(4)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是 ___________

(5)黄铜矿中Fe的化合价为＋2，对于反应：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有关该反应的说法正确的是 ___________________ （填字母）。

(6)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。

已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）

①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为 ____________________________________ 。

②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为________________________________________________ 。

(7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

　　NO3—＋4H+＋3e—→NO＋2H2O　 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

　　（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________________。

　　（2）反应中硝酸体现的性质有_________、__________。

　　（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________________mol。

　　（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　　　_______________________________________________________________________。