热门试卷

火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋 发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：

2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。

其中（1）被还原的元素是         ，被氧化的元素是              ，

（2）还原剂是                ，还原产物是             。

（3）当2molKNO3发生反应时，生成的氧化产物的物质的量为         mol。

（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：   KClO3+   HCl（浓）＝   KCl +   ClO2↑+   Cl2↑+          

(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号）。

①只有还原性        ②还原性和酸性

③只有氧化性        ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。

（10分）

1）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，            是氧化剂，                 是还原剂，       元素被氧化，       元素被还原。

2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，

  Cu + HNO3（浓）  —   Cu（NO3）2 +    NO2↑ +   H2O

浓硝酸表现出来的性质是_______________（填写编号）。

①还原性         ②酸性        ③氧化性  

在淀粉－KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为⑴___________________________，离子方程式：____________________________；⑵在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_______________，离子方程式是__________________________________。⑶从以上实验可知ClO－、I2、SO的氧化性由强到弱的顺序是________________________。