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HNO3，Cu，Cu(NO3)2，1：4

答案：HNO3，Cu，Cu(NO3)2，1：4

解析：在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，反应物中HNO3中N元素化合价降低，HNO3是氧化剂；铜元素化合价升高，铜元素被氧化；Cu(NO3)2是氧化产物；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4。8molHNO3参加反应有2mol被还原成NO。

（10分每空2分）（1）电解质溶液为 氯化铁溶液 

（2）负极材料 铁， 电极反应式  Fe – 2e- = Fe2+

（3）正极材料 石墨，电极反应式  2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+

试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据反应的化学方程式可知，铁是负极，失去电子，电极反应式是，Fe – 2e- = Fe2+；正极可以是碳棒，溶液中的铁离子在正极得到电子，电极反应式是2Fe3＋＋2e﹣＝2Fe2＋。

点评：该题主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，意在检验学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理和构成条件，并能结合方程式和题意灵活运用即可。有利于调到学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。

(共6分)  （1）HNO3；   Fe(NO3)2       (各1分)

（2） (2分)

（3）0.5 mol  (2分)

试题分析：（1）根据反应放热化学方程式可知，铁元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子；硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，所以硝酸是氧化剂，硝酸亚铁是氧化产物。

（2）根据电子的得失守恒可知，用双线桥法表示出电子转移的方向和数目为

（3）硝酸的还原产物是NO，物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所以根据氮原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量是0.5mol。

点评：本题是高考中的常见考点之一，试题难易适中，侧重能力的考查。氧化还原反应判断的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关概念判断即可。而氧化还原反应的计算，则一般利用电子的得失守恒进行。

（7分）（1）B   CD　（2）4   3.3  可行

（1）除杂的过程中不能引进新的杂质，H2O2为绿色氧化剂，产物为水；调节溶液pH不能引进新的杂质，用  CuO和Cu(OH)2即可。

（2）

方案可行。