- 氧化还原反应与基本反应类型的关系
- 共620题
（8分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
P4 + HClO3 + → HCl + H3PO4
(2)白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
该反应的氧化产物是 ，若有1.1 mol P4反应，则有 mol电子转移；
(3)磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。
已知：⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；
⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；⑶H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；
③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是 。
正确答案
(1) 3 10 18 H2O 10 12 (2) H3PO3 12 (3)B
（1）、根据化合价的升降可知反应中的60e—转移，反应物中加“水”才可配平
（2）、从方程式可看出，部分P化合价升高为+5，氧化产物为磷酸；电子转移为120e—
（3）、0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7>1，说明为部分电离，为弱酸；和碱液中和只能生成两种酸式盐，则它为二元酸；和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成，说明碘被还原为碘离子，有AgI黄色沉淀生成，也就是说H3PO3为还原性酸。
(2分)下列反应中，电子转移方向或数目不正确的是
正确答案
B
B不正确，该反应中硫化氢是还原剂，起氧化产物是S，硫酸是氧化剂，起还原产物是SO2，转移2个电子，即
（5分）在 K2Cr2O7 + HCl —— KCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O反应中。
（1）氧化剂是 ， 元素被氧化，氧化产物是 。
（2）在参加反应的盐
（3）如果反应生成0．1molCl2，则转移电子的数目为：
正确答案
（每空1分，共5分）（1）K2Cr2O7，盐酸中-1价的氯元素，Cl2
（2）3∶4 （3）1．204×1023
略
(11分)下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分。
（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：
属于盐的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
（2）写出过量②的水溶液与⑦反应的化学方程式 ，
少量盐酸与⑦反应的离子方程式 。
⑶某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
请标出电子转移的方向和数目；当电子转移0.1mol时，消耗还原剂的质量为 g。
正确答案
⑴ ④⑦(1分)；②③④⑦(1分);①⑥(1分)
⑵ 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O (2分); H++CO32-=HCO3- (2分)
⑶ 标出电子转移的方向和数目（1分）
3.2g(2分)
试题分析：（1）属于盐的有食盐、苏打；属于电解质的有醋酸、火碱、食盐、苏打；属于非电解质的有酒精、亚硫酸酐。
（2）醋酸与碳酸钠反应的方程式为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；少量盐酸与碳酸钠反应的离子方程式为：H++CO32-=HCO3-；书写时，应特别注意量的相对多少对反应的影响。
（3）氧化还原反应中电子转移情况的表示可用双线桥表示。如图：
消耗还原剂的质量：
点评：本题综合考查的知识点较多，但都是基础性的内容，属于基础题。对这类题型的考查，即可考查学生对基础知识的掌握，又可以结合多方面内容。对基础知识的掌握情况决定了考生对这道题的得分情况。
(6分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是 ，
被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，
用双线桥表示出电子转移的方向和数目。(在方程式中直接标出)
正确答案
N S ； C ； KNO3 S ；
略
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