- 氧化还原反应与基本反应类型的关系
- 共620题
(6分)在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，氧化剂是_______；被氧化的元素是_______，每生成11.2L（标准状况）的SO2，转移的电子的物质的量为 mol。
正确答案
：H2SO4、Cu、1mol
试题分析：Cu化合价升高，做还原剂，被氧化。硫酸中的硫元素化合价降低，硫酸做氧化剂。生成1molSO2转移电子数为2mol.生成11.2LSO2即转移1mol电子。
点评：掌握氧化还原反应中相关概念的关系：失电子，化合价升高，做还原剂，被氧化，得到氧化产物。
（4分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化，
例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+→Fe2+）、K2Cr2O7（Cr2O72－→Cr3+）。请根据题目要求填空：
（1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式
；
（2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 mol·L－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n（KIO3）:n（H2O2）:n（FeCl3）:n（K2Cr2O7）= : : : ．
正确答案
（1）IO－3+5I－+6CH3COOH3I2+3H2O+6CH3COO－（2）6 : 15 : 30 : 5
略
H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有_____________，表现出_____________性；能获得电子的有_____________，表现出_____________性；不同反应中，既能失电子又能得电子的有_____________，表现出_____________性和_____________性。
正确答案
Cu、Zn、SO2、S2- 还原 H+、Mg2+、O2、SO2 氧化 SO2 氧化 还原
达最高价态的元素，不能失电子，没有还原性，达最低价态的元素，不能再得电子，没有氧化性，处在中间价态的元素，既能得电子，也能失电子，既有氧化性，也有还原性。
（7分）、向FeI2、FeBr2的混合
已知：2Fe2++Br2
（1）Fe2+、I－、Br－的还原性由强到弱排列顺序为 。
（2）当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 。
（3）原混合溶液中FeBr2的物质的量为 。
（4）原溶液中：c (Fe2+)∶c (I－)∶c (Br－)＝ 。
正确答案
（1）I－＞Fe2+＞Br－（提示：反应知）
（2）2Fe2++2I－+2Cl2
（3）3mol （4）2∶1∶3
略
一个体重50 kg的健康人含铁2 g。这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子(亚铁离子)易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可以使食物中的铁离子(三价铁离子)变成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，A中Fe2+作_________剂，B中Fe3+作_______剂。
(2)从“服用维生素C，可以使食物中的铁离子变成亚铁离子”这句话分析出维生素C在这一反应中作______________剂，具有_________________性。
正确答案
(1)还原 氧化 (2)还原 还原
Fe2+失电子转化到Fe3+，Fe3+得电子转化到Fe2+，所以Fe2+作还原剂，Fe3+作氧化剂。Fe3+被还原变成Fe2+，所以维生素C作还原剂，体现出还原性。
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