- 氧化还原反应与基本反应类型的关系
- 共620题
新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2Ox中x=________，MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为________。
(2)在酸性溶液中，易转化为Fe2+：+2e-+8H+====2Fe2++4H2O，有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式：_____________________________________。
正确答案
(1)3.51∶1
(2)
2MFe2O4＋H2====2MFe2Ox＋H2O，由元素守恒可知
根据反应8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl+ N2 ,回答下列问题：
(1) 还原剂是 （写化学式）；
(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；
（3）当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为 升。
正确答案
（1）NH3； （1分） （2）略； （2分） （3）22.4。（2分）
略
在反应4Mg+10HNO3(稀) ====4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂是__________，还原剂是_____________，氧化产物是_____________，还原产物是_____________。1 mol Mg转移了________________mol电子，1 mol HNO3参加反应，有__________mol HNO3被还原，得到__________mol电子。
正确答案
HNO3 Mg Mg(NO3)2 NH4NO3 2 0.1 0.8
（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
___________+___________
（2）反应物中发生氧化反应的物质是___________，被还原的元素是___________。
（3）反应中1 mol氧化剂___________（填“得到”或“失去”） ___________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
正确答案
（1）FeSO4 HNO3 Fe（NO3）3 Fe2（SO4）3 N2O↑
（2）FeSO4 N
（3）得到 4
（4）24 FeSO4 30 HNO3
由所给物质的特点可知，所组成的化学方程式应为氧化还原反应方程式，其中FeSO4作还原剂被氧化，HNO3作氧化剂，其中的氮元素由+5价降为+1价，被还原，1 mol HNO3应得4 mol电子。利用化合价升降法配平如下：
下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：
①在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
②将其改写成离子方程式；
（1） 2FeCl3 + H2S =2FeCl2 + S↓ + 2HCl
离子方程式为：____________________________________。
（2）MnO2 + 4HCl(浓) 
离子方程式为：___________________________________。
正确答案
（12分，离子方程式2分，其余每空1分）
（1）FeCl3；H2S ；S ；FeCl2；2Fe3++ H2S= 2Fe2++ S↓ + 2H+
（2）MnO2；HCl ；Cl2；MnCl2；MnO2 + 4H++2Cl-
试题分析：（1）根据反应的化学方程式可知，氯化铁中铁元素的化合价从＋3价降低到＋2价，得到1个电子，氯化铁是氧化剂，氯化亚铁是还原产物；H2S中S元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，H2S是还原剂，单质S是氧化产物，该题反应的离子方程式是2Fe3++ H2S= 2Fe2++ S↓ + 2H+。
（2）二氧化锰中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，二氧化锰是氧化剂，氯化锰是还原产物；氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢是还原剂，氯气是氧化产物，该反应的离子方程式是MnO2 + 4H++2Cl-
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键字准确标出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念灵活运用即可。
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