- 氧化还原反应与基本反应类型的关系
- 共620题
已知该反应中H2O2只发生在如下过程H2O2→O2，
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
正确答案
（1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr(OH)3
（3）2H2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O
（4）3.36L
由于在反应中H2O2只发生了H2O2→O2，即H2O2只作还原剂，故只能是H2CrO4（高价铬）作氧化剂，其反应方程式为：2H2CrO4+3 H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，在反应中转移6 mol e-生成3 mol O2，故转移0.3 mol e-生成O2为：0.3 mol×1/2×22.4 L· mol-1=3.36L。
对于下列氧化还原反应，请按要求填空。
（1）Cu + 4HNO3(浓) ="== " Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
①用单线桥法标出电子转移的方向和数目
②氧化剂____________氧化产物_____________
③离子方程式：____________________________________________
（2）2H2S + SO2 ="== " 3S↓ + 2H2O
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目
②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________
正确答案
略
多硫化钠（Na2SX）在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂，农业上可作杀虫剂，也是分析化学中的常用试剂。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr。
(1)、上述反应中发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 （填写元素符号或化学式）。
(2)、若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：10，则x = 。
(3)、NaBrO3也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br2。若生成6mol Br2，则反应中转移电子的物质的量为 。
(4)、根据上述两个反应，可推知Na2SX、 Br2、NaBr还原性由强到弱的顺序是 （填写化学式）。
正确答案
Na2SX，
3 （2分）
10 mol （2分）
Na2SX > NaBr > Br2（2分）
(1)反应Na2SX+NaBrO3→Na2SO4+NaBr中，溴的化合价由+5价降至—1价，被还原，而硫元素的化合价由负价升到+6价，被氧化
（2）Na2SX中x个硫原子的化合价共—2价，最终均升为+6价，共升高6x+2价，而NaBrO3中溴的化合价由+5价降至—1价，共降低6价，为升降守恒，两者的物质的量比为3：3x+1，当Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：10，可得x=3
(3)溴元素发生了归中反应：BrO3－＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O，反应中有5个电子的转移，当有6mol Br2，则反应中转移电子的物质的量为10mol
（4）根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可得Na2SX、 Br2、NaBr还原性由强到弱的顺序是Na2SX > NaBr > Br2
正确答案
氧化反应是失电子，化合价升高的反应；还原反应是得电子，化合价降低的反应；氧化还原反应的实质是电子的转移。
可按基本反应类型分类；按反应物特点或类型分类；按是否是氧化还原反应分类。
正确答案
（1）置换 一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和化合物
（2）氧化还原 有元素化合价变化
基本反应类型的分类标准是按照反应物质的形式来分的，氢气和氧化铜反应，生成了铜和水，其反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，所以是置换反应；从氧化还原反应的标准来看，铜元素的化合价从+1降到了0，氢元素的化合价从0升高到+1，前者被还原，发生的是还原反应，后者被氧化，发生的是氧化反应。
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