热门试卷

（1）Ca3(PO4)2，CO。（1分×2）

（2）2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4↑＋10CO↑    （2分）

（3）4，24.8。 （1分×2）

（4）1.64（2分）

试题分析：（1）P元素由+5价降低为0价，所以氧化剂为Ca3(PO4)2，C由0价升高为+2价，故CO为氧化产物。

（2）题干已给出反应物和生成物，配平即得化学方程式。

（3）n(e‾)=24.0g÷12g/mol×2=4mol；m(P4)=1/10n(C)×m=1/10×2mol×124g/mol=24.8g

（4）先求出平均摩尔质量：根据化学方程式设P4 1mol，CO10mol，根据M=(1mol×124g/mol+10mol×28g/mol)÷11mol=36.7g/mol，然后求出密度=36.7g/mol÷22.4L/mol=1.64g/L。

（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2）还原  氧化  （3）0.2NA  0.2

（1）考查离子方程式的书写。

（2）二氧化锰中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到电子，发生还原反应；氯化氢中的氯元素化合价从－1价升高到0价，作还原剂，所以氯气是氧化产物。

（3）根据（2）可知，反应中转移电子是2个，所以当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为0.2NA，被氧化的HCl为0.2mol。

（1）Cu＋4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；（2）Cu；得到， 1 ；（3）C ；

（4）HNO3＋FeSO4 → Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋H2O  8Fe2＋＋2NO3－＋10H＋ ＝ 8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O

（5）B

试题分析：（1）Cu与浓HNO3反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；（2）该反应中铜元素的化合价升高，发生氧化反应，硝酸中氮元素的化合价由+5价降为+4，作氧化剂，1 mol氧化剂得到1mol电子；（3）铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）=1mol，即被还原的硝酸的物质的量为1mol，48.0 g Cu的物质的量为0.75mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.75mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.75mol×2=1.5mol，则：参加反应的硝酸的物质的量为：1mol+1.5mol=2.5mol，选C。（4）所给的物质中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3，故发生的反应为HNO3＋FeSO4 → Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋H2O；根据离子方程式的书写原则及氧化还原方程式配平原则写出配平后的离子方程式：8Fe2＋＋2NO3－＋10H＋ ＝ 8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O；（5） A、铜与硝酸反应会产生一氧化氮、二氧化氮等大气污染物，错误；B、该途径符合绿色化学原理，正确；C、该流程中氧化铜与水不反应，不能制得硝酸铜，错误；D、该途径中铜与稀硫酸不反应，不能制得硫酸铜；铜与浓硫酸反应会产生二氧化硫气体，污染大气，错误，选B。