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1 单选题 · 2 分

NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是

A25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2O3的大

B石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂

C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应

D图中所示转化反应都是氧化还原反应

1 简答题 · 12 分

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:

完成下列填空:

(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)写出A、B的化学式A______________________________ B______________________________

(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:

取样、__________、沉淀、__________、_________、冷却结晶、__________、烘干。

(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是________________________________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是__________________________________________。

(4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是______________________________ (填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:____________________________________________。

(5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为:____________________________________________________________。

滤液D加石灰水前先要加热,原因是______________________________________________。

(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:

______________________________________________________________________________

1 多选题 · 4 分

右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是

A烧瓶中立即出现白烟

B烧瓶中立即出现红棕色

C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

1 简答题 · 12 分

海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。

(1)多级闪蒸法是目前“海水淡化”的主要技术。该法是在一定条件下将海水变成蒸汽, 蒸汽经过冷却而得高纯度淡水。由此可判断多级闪蒸法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)利用海水晒盐的原理是________;分离食盐晶体后的母液中含有KC1、MgCl2,经过分离、提纯后,可用于________。

(3)“氯碱工业”利用电解饱和食盐水制得重要化工产品。在氯碱工业中,隔膜法电解(如图甲所示)工艺逐渐被离子交换膜电解(如图乙所示)技术取代。

①写出两电极的反应式:阳极________,阴极________。

②石棉隔膜的作用是________。离子交换膜电解槽中⑥、⑦分别是________、________。

1 多选题 · 4 分

下列关于化工生产原理的叙述中,均符合目前工业生产实际的是

A氯碱工业中,氢氧化钠在电解槽的阴极区产生

B氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,用水吸收得到盐酸

C合成氨工业中,利用氨易液化,分离出N2  、H2 循环使用,总体上提高了氨的产率

D二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

1 单选题 · 3 分

NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如右图)。下列说法正确的是

A25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂

C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2一定不与铁反应

D右图所示转化反应都是氧化还原反应

1 单选题 · 2 分

符合目前工业生产实际的化工生产原理是

A合成氨工业中,由于氨易液化,N2、H2循环使用,所以总体上氨的产率很高

B氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢,用水吸收得到盐酸

C氯碱工业中,电解槽的阳极区产生NaOH

D二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

1 单选题 · 6 分

9.下列说法正确的是(    )

A稀溶液中,强酸和强碱发生反应的热化学方程式均为:

B标准状况下,所含的氢原子数为

C氯碱工业采用离子交换膜法,可防止阳极室产生的进入阴极室

DNaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个晶体中每个同时吸引着6个

1 单选题 · 6 分

8.下列化T生产过程中不涉及氧化还原反应的是(    )

A硫酸工业

B合成氧丁业

C氯碱工业

D玻璃工业

1 简答题 · 14 分

26.运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写序号)。a.氯水中存在两种电离平衡b.向氯水中通入SO2,其漂白性增强c.向氯水中通入氯气,c(H)/c(ClO)减小d.加水稀释氯水,溶液中的所有离子浓度均减小e.加水稀释氯水,水的电离平衡向正反应方向移动f.向氯水中加少量固体NaOH,可能有c(Na)=c(Cl)+c(ClO)

(2)氯气在工业上有着极其广泛的用途。工业上通过氯碱工业生产氯气,其反应的离子方程式为________ 。用惰性电极电解100 mL饱和食盐水,当阴极产生标准状况下11.2 mL气体,忽略溶液体积的变化时,所得溶液的pH=________。

(3)常温下,已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:

写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式 ________。若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒,请用离子方程式解释有关原因______。

(4)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液,并加入几滴淀粉试液,然后向试管中逐滴加入氯水,观察到溶液由无色变为蓝色,若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色。完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):________+________+________—→____HIO3+________。

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