- 氯碱工业
- 共13题
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)写出A、B的化学式A______________________________ B______________________________
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、__________、沉淀、__________、_________、冷却结晶、__________、烘干。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________________________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是__________________________________________。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是______________________________ (填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：____________________________________________。
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：____________________________________________________________。
滤液D加石灰水前先要加热，原因是______________________________________________。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
______________________________________________________________________________
海水占地球总储水量的97．2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）多级闪蒸法是目前“海水淡化”的主要技术。该法是在一定条件下将海水变成蒸汽， 蒸汽经过冷却而得高纯度淡水。由此可判断多级闪蒸法是________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）利用海水晒盐的原理是________；分离食盐晶体后的母液中含有KC1、MgCl2，经过分离、提纯后，可用于________。
（3）“氯碱工业”利用电解饱和食盐水制得重要化工产品。在氯碱工业中，隔膜法电解(如图甲所示)工艺逐渐被离子交换膜电解(如图乙所示)技术取代。
①写出两电极的反应式：阳极________，阴极________。
②石棉隔膜的作用是________。离子交换膜电解槽中⑥、⑦分别是________、________。
9．下列说法正确的是（ ）
A稀溶液中，强酸和强碱发生反应的热化学方程式均为：
B标准状况下，
C氯碱工业采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的
DNaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个
26．运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。
（1）下列关于氯水的叙述正确的是________(填写序号)。a．氯水中存在两种电离平衡b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强c．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途。工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为________ 。用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2 mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=________。
（3）常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式 ________。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因______。
（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色。完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：________＋________＋________—→____HIO3＋________。