- 氯碱工业
- 共13题
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是
正确答案
解析
本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查NaHCO3、Na2CO3的溶解度、工业制漂白粉，干燥的Cl2贮存和基本反应类型。重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温则不然。
知识点
右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是
正确答案
解析
略
知识点
下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是
正确答案
解析
略
知识点
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)写出A、B的化学式A______________________________ B______________________________
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、__________、沉淀、__________、_________、冷却结晶、__________、烘干。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________________________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是__________________________________________。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是______________________________ (填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：____________________________________________。
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：____________________________________________________________。
滤液D加石灰水前先要加热，原因是______________________________________________。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
______________________________________________________________________________
正确答案
（1）Ca(OH)2 或CaO Na2CO3
（2）溶解 过滤 蒸发 过滤
（3）有晶体析出（或出现浑浊） 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大
（4）NH4Cl 取样，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子
（5）NH4+ +OH- →NH3↑ + H2O 防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀
（6）
解析
略
知识点
海水占地球总储水量的97．2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）多级闪蒸法是目前“海水淡化”的主要技术。该法是在一定条件下将海水变成蒸汽， 蒸汽经过冷却而得高纯度淡水。由此可判断多级闪蒸法是________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）利用海水晒盐的原理是________；分离食盐晶体后的母液中含有KC1、MgCl2，经过分离、提纯后，可用于________。
（3）“氯碱工业”利用电解饱和食盐水制得重要化工产品。在氯碱工业中，隔膜法电解(如图甲所示)工艺逐渐被离子交换膜电解(如图乙所示)技术取代。
①写出两电极的反应式：阳极________，阴极________。
②石棉隔膜的作用是________。离子交换膜电解槽中⑥、⑦分别是________、________。
正确答案
（1）物理变化
（2）蒸发、结晶；工业上冶炼金属钾和镁
（3）①2Cl-－2e-=Cl2↑；2H＋＋2e- =H2↑；② 分成阴、阳两极室，阻止气体通过；NaOH溶液；Na+
解析
略。
知识点
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