热门试卷

解：A、物质的量的单位是mol不是mol/L，故A错误；

B、气体摩尔体积22.4L/mol只有在标况下才能使用；C=中，V指溶液的体积不是溶剂的体积，故B正确；

C、如果Na+和SO42-的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以K+的物质的量浓度大于Cl-的物质的量浓度，故C错误；

D、温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，故D正确；

故选BD．

解：在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，发生电离NaCl=Na++Cl-，MgCl2=Mg2++2Cl-，

故溶液中n（Cl-）=n（NaCl）+2n（MgCl2）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，

故Cl-的物质的量浓度为=0.3mol/L，

故选D．

解：A、100 mL 0.5 mol/L AlCl3（aq），氯离子浓度为：0.5 mol/L×3=1.5 mol/L，

B、200 mL 0.5 mol/L MgCl2（aq），氯离子浓度为：0.5 mol/L×2=1mol/L，

C、300 mL 1 mol/L NaCl（aq），氯离子浓度为：1 mol/L×1=1 mol/L，

D、400 mL 0.5 mol/L BaCl2（aq），氯离子浓度为：0.5 mol/L×2=1mol/L，

所以氯离子浓度最大的是A，

故选A．

解：令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，

则：100mL×0.3mol•L-1+300mL×0.25mol•L-1=500mL×a，

解得：a=0.21mol/L，

混合稀释后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=2×0.21mol/L=0.42mol/L，

故选B．

解：溶液中离子的浓度=溶液的浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，50mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/L．

A、150mL1mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度是1 mol/L，故A错误．

B、150 mL3mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量浓度是3 mol/L，故B正确．

C、75 mL2mol/LNH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度是2mol/L，故C错误．

D、75 mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度是3 mol/L，故D正确．

故选BD．

解：溶液中氯离子的物质的量为0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，c（Cl-）===3mol/L，

故选A．

解：A.0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）=0.1mol/L；

B.0.1mol/L NaOH溶液为碱溶液，常温下溶液中c（H+）小于10-7mol/L；

C.0.1mol/L H2SO4溶液c（H+）=0.2mol/L，

D.0.1mol/L CH3COOH溶液，醋酸为弱酸，溶液中只能部分电离出氢离子，c（H+）＜0.1mol/L，

所以氢离子浓度最大的是C，

故选C．

解：A、5.85gNaCl晶体的物质的量是0.1mol，将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，导致溶液的体积大于100mL，所以配制溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误．

B、C===1.56mol/L，故B错误．

C、若不析出氯化钠得到2a%的NaCl溶液，若有氯化钠析出，则得不到2a%的NaCl溶液，若为饱和溶液浓度不变，故C错误；

D、令稀释后稀硫酸的浓度为x，根据稀释定律，稀释前后溶质不变，所以1c1mol/L=5x，所以x=0.2c1mol/L，故D正确．

故选D．

解：0.5L 1mol/L FeCl3溶液中氯离子的浓度为3mol/L，根据稀释定律，稀释前后氯离子的物质的量不变，令稀释后所得溶液中氯离子的浓度为c，则0.5L×3mol/L=1L×c，解得c=1.5mol/L，故选C．