- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
按要求进行书写：
（1）氯化铝溶液与足量的氨水反应的离子方程式：
（2）用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板反应的离子方程式：
（3）解释装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞原因的化学方程式：
（4）等物质的量的二氧化硫与氯
正确答案
略
用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成1.84mol/L的稀H2SO4 500ml，计算所需浓H2SO4的体积。（注意：要求写出简单的计算步骤。）
正确答案
50ml
稀释前后，溶质的物质的量不变、质量均不变
设所需浓H2SO4的体积为V，则
1.84V×98%=1.84mol/L×0.5L×98 g.mol-1
求得：V=50ml
（6分）已知在T°C和一定压强下，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，此时容器容积为VL，保持恒温恒压，使反应：2SO2（g）+O2（g）
正确答案
（1）0.4（2分），50%（2分）（2）0.83V（2分）
略
将对应的符号或名称补充完整(共4分)：
2个氢原子 FeSO4 硝酸根离子 Ca(OH)2
正确答案
2H 硫酸亚铁 NO3- 氢氧化钙（熟石灰）
略
某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO、CO、Cl－。
(1)当溶液中存在大量H＋时，则溶液中不可能有________________。
(2)当溶液中有大量的Ba2＋存在时，则溶液中不可能有________________。
正确答案
（1）CO、 OH- （2）SO、 CO
略
将一定质量的Zn放入18mol/L的浓H2SO4中，充分反应后，共收集到标况下的气体4.48L，且1mol该气体的质量为48.5克。在反应后的溶液中，加入足量的BaCl2溶液，生成58.25克的沉淀。则求：
（1）所得气体的成份和各自的体积。
（2）所用Zn的质量。
（3）消耗浓H2SO4的体积为多少毫升（保留小数点一位）。
正确答案
(1) V(SO2)="=3.36L " V(H2)==1.12L
(2) m(Zn)==13g
(3) V（H2SO4）==22.2mL
略
（2分）钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的核外电子数是__________,质子数是__________。
正确答案
11 11
根据质量数=质子数+中子数及核外电子数=质子数知质子数、电子数均为11.
（9分）计算题
取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。
求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量（3）x值
正确答案
（1）5.0mol/l （2）286g/mol （3）10（各3分，共9分）
略
一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度或忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共9g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同），求混合气体中CO和CO2的分子个数比。
正确答案
混合气体中CO和CO2的分子个数比为1：1。
设该混合气体中含有CO和CO2的物质的量分别为x、y。则：
解得： 则x：y=1：1
0.5 mol H2O含有多少个水分子?这些水中含有多少个氢原子?
正确答案
在0.5 mol H2O中含有的H2O分子数为3.01×1023,其中含氢原子数为6.02×1023。
1 mol H2O含有阿伏加德罗常数的值个H2O分子；1个H2O分子中含有2个H和1个O，根据n＝N/NA，则N(H2O)＝n·NA，利用这个公式便可求出0.5mol H2O中所含有的H2O分子数。
N(H2O)＝n(H2O)×NA＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023； N(H)＝2N(H2O)＝2×3.01×1023＝6.02×1023
或n(H)＝2n(H2O)＝2×0.5 mol＝1.0 mol； N(H)＝n(H)·NA＝1.0 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023
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