热门试卷

（1）c===11.9mol/L，

答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；

（2）n（Cl2）==0.05mol，则被氧化的HCl的物质的量为0.1mol，

答：被氧化的HCl的物质的量为0.1mol；

（3）原溶液中含有n（Cl-）=11.9mol/L×0.1L=1.19mol，

被氧化的n（Cl-）=0.1mol，

则反应后溶液中剩余n（Cl-）=1.19mol-0.1mol=1.09mol，

所以能生成AgCl的物质的量为1.09mol，质量为1.09mol×143.5g/mol=156.4g，

答：理论上可得156.4gAgCl沉淀．

Ⅰ、（1）该气体的物质的量为：n===mol；

（2）该气体为双原子分子，则原子总个数为：N=2nNA=；

（3）该气体在标准状况下的体积为：V=nVm=L，

故答案为：；；；

Ⅱ、溶解度计算公式为：=，代入数据得：=，解之得：S=35.9 g；

质量分数计算公式为：w=×100%，代入数值得w=26.4%；

物质的量浓度计算公式为：c=，代入数值得：c（NaCl）=5.42 mol/L．

故答案为：35.9 g；26.4%；5.42 mol/L；

Ⅲ、（1）此浓盐酸的物质的量浓度为c===11.7mol/L；

（2）取此浓盐酸50 mL，则溶质的物质的量为：0.05L×11.7mol/L=0.585mol，

用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为=2.925mol/L；

（3）①13 g 锌的物质的量为=0.2mol，

   Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

   1mol           22.4L

   0.2mol          V

V==4.48L，

所以放出的H2在标准状况下的体积为4.48L；

②设生成铜的质量为m，

     H2+CuOCu+H2O

  22.4L         64g

  4.48L         m

m==12.8g，

所以生成铜的质量为12.8g．

故答案为：11.7 mol/L；2.925 mol/L；4.48 L；12.8 g．

（1）设金属钠的质量为m，根据反应的化学方程式计算，

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

2×23g          2g

  m            0.2g

m==4.6g

答：未被氧的金属钠为4.6g；

（2）n（Na）=0.2mol，

固体中m（Na20）=10.8g-4.6g=6.2g

n（Na20）==0.1mol

由反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，Na2O+H2O═2NaOH可知

溶液中溶质的物质的量为：n（NaOH）=0.2mol+2×0.1mol=0.4mol，

溶液的质量为：100g+10.8g-0.2g，

溶液的体积为：V===100ml，即0.1L，

c===4mol/L．

答：溶液中溶质NaOH的物质的量浓度为4mol/L．

（1）FeS的物质的量为=0.1mol，盐酸的物质的量为0.2L×2.0mol•L-1=0.4mol，根据方程式FeS+2H+═Fe2++H2S↑可判断盐酸过量，计算应以FeS的物质的量为基准，则共生成H2S 0.1mol．在溶液中溶解的物质的量为：0.10mol•L-1×0.2L=0.02mol，所以收集到的H2S气体的物质的量为0.08mol，其体积为：0.08mol×22.4L/mol=1.8L，

答：收集到的H2S气体的体积（标准状况）为1.8L．

（2）参加反应的FeS的物质的量0.1mol，根据方程式FeS+2H+═Fe2++H2S↑得Fe2+的物质的量为0.1mol，消耗掉H+0.20 mol，反应前H+的物质的量为：2.0 mol•L-1×0.20 L=0.40 mol，剩余的H+的物质的量为0.40 mol-0.20 mol=0.20 mol，所以Fe2+的物质的量浓度为=0.5mol•L-1，H+的物质的量浓度为=1.0mol•L-1，

答：溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.5mol•L-1；H+的物质的量浓度为1.0mol•L-1．

（1）NaCl的物质的量为=2mol，

设生成HCl的物质的量为x，

NaCl（s）+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl↑

 1                                 1

 2mol                              x

=，解得x=2mol，

HCl在标况时的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，

答：产生的HCl在标况时的体积为44.8L；

（2）HCl的物质的量为2mol，盐酸溶液的体积500mL=0.5L，

c==4mol/L，

答：盐酸的物质的量浓度为4mol/L．

（1） ① 20%  ②80%  （各2分，共4分）

（2）8.8 g ；40.6g   （各2分，共4分）

（3）4CuSO44CuO + 2SO3↑+ 2SO2↑+ O2↑  （2分）

（4） a.0.5 ＜ n（Na2S）＜1 （2分）

b.n（Na2S）="0.15" mol ；n（Na2SO3）="0.05" mol ；n（Na2SO4）="0.01" mol

n（H2O）="1.35" mol （合理即给分。各1分，共4分）

试题分析：（1）①根据化学式CuFeS2可知，该化合物中铜和硫的质量之比是64:64＝1:1，所以该矿石含铜的质量分数等于硫的质量分数，都是20%。

②消耗单质碘的物质的量是0.05mol/L×0.020mol/L＝0.0010mol，则根据方程式I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI可知，10ml溶液中含有SO2的物质的量是0.010mol，所以生成的SO2的物质的量是0.0010mol×＝0.0100mol，所以根据硫原子守恒可知，CuFeS2的物质的量是0.0100mol÷2＝0.0050mol，其质量＝0.0050mol×184g/mol＝0.82g，所以该黄铜矿的纯度×80%＝80%。

（2）生成单质S的物质的量是3.2g÷32g/mol＝0.1mol。反应中如果铁离子不足，则根据关系式2Fe3＋～S可知，铁离子的物质的量是0.2mol，因此氧化铁的物质的量是0.1mol，其中质量是160g/mol×0.1mol＝16g，因此FeS的质量是56.6g－16g＝40.6g；如果反应中铁离子过量，则根据硫原子守恒可知，FeS的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×88g/mol＝8.8g。

（3）硫酸铜的物质的量＝10.0g÷160g/mol＝0.0625mol。试管A的质量是42.0g－10.0g＝32.0g，所以反应后生成的氧化铜的质量是37.0g－32.0g＝5.0g，物质的量是5.0g÷80g/mol＝0.0625mol。则生成物SO2、三氧化硫和氧气质量之和是10.0g－5.0g＝5.0g。B和C装置是吸收SO2和三氧化硫的，因此二者的质量之和是4.5g，所以氧气的质量是5.0g－4.5g＝0.5g，其物质的量是0.5g÷32g/mol＝     0.015625mol。设SO2和三氧化硫的物质的量分别是x和y，则x＋y＝0.0625mol、64x＋80y＝4.5g，解得x＝y＝0.03125mol，所以氧化铜、SO2、三氧化硫和氧气的物质的量之比是4:2:2:1，因此该反应的化学方程式是4CuSO44CuO + 2SO3↑+ 2SO2↑+ O2↑。

（4）a.若反应中生成的气体只有CO，则根据反应①可知，生成的硫化钠物质的量＝2mol÷4＝0.5mol；若反应中生成的气体只有CO2，则根据反应①②可知Na2SO4 + 2CNa2S + 2CO2↑，所以生成的硫化钠物质的量＝2mol÷2＝1mol，因此硫化钠的物质的量是0.5 ＜ n（Na2S）＜1。

b.在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，该白色沉淀是硫酸钡，其物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，因此根据原子守恒可知，硫酸钠的物质的量是0.01mol。4.8g沉淀是S，其物质的量是4.8g÷32g/mol＝0.15mol，则根据方程式2Na2S＋Na2SO3＋6HCl＝6NaCl＋3S↓＋3H2O可知，硫化钠和亚硫酸钠的物质的量分别是0.10mol和0.05mol。1.12L H2S 气体的物质的量＝1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以根据方程式Na2S＋2HCl＝6NaCl＋H2S↑可知，硫化钠的物质的量＝0.05mol，因此硫化钠的物质的量共计＝0.15mol。因此结晶水的质量＝43.72g－0.15mol×78g/mol－0.05mol×126g/mol－0.01mol×142g/mol＝24.3g，所以结晶水的物质的量＝24.3g÷18g/mol＝1.35mol。