- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
（1）9.03×1023个CO2的物质的量是 ，在标准状况下的体积为 L，质量是 克。
（2）在100mL 2mol/L H2SO4溶液中，H2SO4的物质的量是__ ，H2SO4的质量是__ ___。H+的物质的量浓度为___ _____。
正确答案
（1）1.5mol，33.6L，66克
（2）0.2mol，19.6g；4mol/L
考查物质的量的相关计算
（1）n=
（2）n=cV=2×0.1=0.2mol，m=nM=0.2×96=19.6g，c(H+)=2c(H2SO4)=4mol/L
为了配制某培养液，需要用含
正确答案
50毫升，10克
已知2.0L混合液中
∴
设需NaOHx克，由题意可得反应式为：
5×40 4
x 0.2
解得 x=10(g)
（5分）在标准状况下a. 6.72L CH4气体 b.3.01×1023个HCl气体分子 c.13.6g H2S气体 d.0.2molNH3，下列有关这四种气体的物理量最大的是（用上述序号表示）
①物质的量 ，②标准状况的体积 ，
③质量 。④所含的氢原子数
⑤电子数
正确答案
（5分）① b ，② b ，③ b，④ a，⑤b
标准状况下6.72L甲烷是0.3mol，质量是4.8g；3.01×1023个HCl气体分子是0.5mol，质量是18.25g；13.6g H2S气体0.4mol；0.2mol氨气是3.4g。所以物质的量最大的是b；同样体积最大的也是b；质量最大的是b；根据化学式可知，氢原子数最多的数a；甲烷和氨气是10电子的，氯化氢和硫化氢是18电子的，所以电子数最多的是b。
标况下CO与CO2的混合气体共22.4 L，其质量为36 g，求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少？（要有步骤）
正确答案
设混合气中CO和CO2的物质的量分别是x、y
根据
混合气的物质的量是22.4L÷22.4L/mol＝1.0mol
所以有x＋y＝1.0mol、28g/mol·x＋44g/mol·y＝36g
解得x＝y＝0.5mol
所以标准状况下的体积都是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L
考查物质的量的有关计算。
（每空2分，共4分）．相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为 ，密度比为
正确答案
5:4、 4:5
在相同条件下，体积之比是相应的物质的量之比，所以同质量的SO2和SO3气体，体积比为80︰64=5:4；相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比的反比，因此密度之比是64︰80＝4:5。
（12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有
（写仪器名称）；
(2)经计算，该硫酸的物质的量浓度为 mol/L。配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；
（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。
正确答案
(每空2分)(1) ②④⑥ ； 100mL容量瓶 玻璃棒
(2) 18.4 mol/L 5.4 ① （3）D
（1）由于硫酸是溶液，因此②④⑥是不需要的。根据配制原理可知，还缺少100mL容量瓶、玻璃棒。
（2）根据
（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，这说明实验已知失败，只能重做，答案选D。
（12分）
（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是 。
（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。
（3）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是 ，减少的沉淀的物质的量是 。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a= 。
正确答案
（1）Ca（OH）2＋2NH4Cl
（2）4 mol/L
（3）①A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+
Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O
0.01 mol
②5
（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是Ca（OH）2＋2NH4Cl
（2）c(NH3)="(4.48L/22.4L" ·mol-1)/0.05L="4" mol/L
（3）①A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+
Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O
减少的沉淀的物质的量
N(NaOH )=" l" mol/L×0.010L="0.01" mol
Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O
0.01 mol 0.01 mol
故减少的沉淀的物质的量是0.01 mol
②n(MgSO4)=（0.010L×4mol/L―l mol/L×0.010L）/2=0.005mol
V(BaCl2 )= 0.005mol/1mol/L=0.005L
即a为5 mL
（8分）3.01×1023个HCl分子的物质的量是 ，摩尔质量是 ，其在标准状况下的体积为 ，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 。
正确答案
0.5mol 36.5g/mol 11.2L 0.5mol/L（各2分）
略
正确答案
二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。
二甲酸钾的生产工艺流程如下：
（1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式： 。
（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。
①加入的指示剂是 （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是 。
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。（写出计算过程）
正确答案
（1）4HCOOH+K2CO3=2KH(HCOO)2+CO2↑+H2O（2分）
（2）①酚酞（2分）溶液由无色恰好变成浅红色且在半分钟内不褪色（2分）
②96.2%（6分）
试题分析：（1）足量的甲酸生成酸式盐，所以碳酸钾只能生成二氧化碳；（2）终点时氢氧化钠与二甲酸钾恰好完全反应生成正盐，甲酸是弱酸，所以其正盐水解溶液为碱性，故使用在碱性条件下变色的酚酞做指示剂；终点的现象是溶液由无色恰好变成浅红色且在半分钟内不褪色；
（3）KH(HCOO)2+ NaOH=K2(HCOO)2 +Na2(HCOO)2+ H2O
n(KH(HCOO)2)= n(NaOH)= 18.50×10-3×0.10=1.85×10-3mol
产品中二甲酸钾的质量分数为1.85×10-3×130×10÷2.5=0.962
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