- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
（10分）（1）1molO2与1molO3分子数之比为 ,原子数之比为
（2）含有O原子物质的量相同的SO2与SO3，分子数之比为 ,所含的S原子数之比为 ，所含的原子总数之比为
正确答案
（10分）（1）1：1, 2：3（2）3：2, 3：2，9：8
试题分析：（1）根据阿伏加德罗定律可知，1molO2与1molO3分子数之比为1︰1。根据单质的组成可知，原子数之比是2︰3。
（2）设二氧化硫和三氧化硫的物质的量分别是a和b，则依据题意可知2a＝3b，所以a︰b＝3︰2，则分子式之比就是3︰2。根据化合物的组成可知，所含的S原子数之比为3︰2，所含的原子总数之比为9︰8。
点评：在利用物质的物质的量计算原子数时，首先要分析组成该物质的原子个数，然后在列式计算。且不能把原子数和分子数混为一谈。
（9分）在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，有19.2gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？
正确答案
12.6g
试题分析：根据方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，8mol硝酸中有2mol被还原，19.2g铜的物质的量为
点评：本题非常基础简单，只要根据方程式计算就可以。
（共9分，每小题3分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
①该溶液中阴阳离子的总物质的量 ②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？(计算过程规范)
正确答案
① 0.100 mol（3分） ② 1.51 mol /·L（3分） ③ 30.2 ml（3分）
考查物质的量的有关计算。
①胆矾的摩尔质量是250g/mol
所以根据n＝m/M可知，12.5g胆矾的质量是12.5g÷125g/mol＝0.05mol
根据胆矾的化学式可知，溶液中铜离子和SO42－的物质的量都是0.05mol/L
所以溶液中阴阳离子总的物质的量是0.05mol×2＝0.100mol
②溶液的质量是27.5g＋12.5g＝40g
溶液的密度是1.21g/ml
所以溶液的体积是40g÷1.21g/ml＝33.06ml
因此根据c＝n/V可知，溶液的浓度是0.05mol÷0.03306L＝1.51mol/L
③由于在稀释过程中溶质是不变的，所以稀释后溶液的体积是
（8分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
（2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
正确答案
（1）1.51mol/L （2）30.2ml
考查物质的量浓度溶液的有关计算。
（1）溶液的质量是27.5g＋12.5g＝40g
由于溶液的密度是1.21g/ml
所以溶液的体积是
由于
所以根据c＝n/V可知，溶液的浓度是
（2）由于再稀释过程中，溶质的物质的量是不变的
所以稀释后溶液的体积是
（8分）在某次实验中，要用500mL 0.52 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、 和 ；
（2）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）？
偏大的有 ；偏小的有 。
E、定容时俯视刻度线；
F、容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
正确答案
（1）玻璃棒 500 mL的容量瓶
（2）偏大的有A、C、E； 偏小的有B、D、G
考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析等。
（1）根据配制原理及要求可知，还缺少的仪器是玻璃棒和500ml容量瓶。
（2）根据c＝n/V可知，若称量时用了生锈的砝码，则氢氧化钠的质量增加，因此浓度偏高；由于氢氧化钠易吸水，所以将NaOH放在纸张上称量，则氢氧化钠的质量减少，浓度偏低；未冷却就立即转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知，溶液的体积减少，则浓度偏高；往容量瓶转移时，有少量液体溅出，则溶质减少，浓度偏低；定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；容量瓶未干燥即用来配制溶液，不会影响实验结果；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则溶液的体积增加，浓度偏低。
（4分）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？（填“是”或“不是） ；含氢原子数最多的是 。
正确答案
氢气；氢气；是；甲烷 （各１分，４分）
相同质量的气体，物质的量越多，分子数最多，在相同质量的情况下，氢气的摩尔质量最小，即物质的量最多，分子数最多；
含氢原子最多即氢原子物质的量最多为氢气；物质的量相同即分子数相同；含氢原子数最多即氢原子物质的量最多，为甲烷；
（4分）取20ml 5mol/LNaOH溶液，加水稀释成100ml，所得溶液的物质的量浓度为 ；欲中和50ml稀释后的溶液，需2.5mol/LH2SO4溶液 ml。
正确答案
1mol/L 10
由于在稀释过程中，溶质的物质的量是不变的，所以稀释后溶液的浓度是
（15分）（1）3.01×1022个OH¯的物质的量为 ；这些OH¯与 molNH3的质量相等，与 g Na+含有的离子数相同。
（2）在标准状况下，2.24LNOx气体的质量为4.6g，则x的值为 。
（3）有四种正盐的混合溶液，含有0.2 mol·L－1 Na+、0.25 mol·L－1 Mg2+、0.4mol·L－1
Cl－，则SO
（4）、用14.2g硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。若从中取出50mL，其物质的量浓度为 mol/L，溶液中含Na+的个数为
若将这50mL溶液用水稀释到100mL， SO42-的物质的量浓度为 mol/L。
正确答案
（1）0.05， 0.05，1.15 （每空1分）
（2）2 （2分） （3）0.15mol/L （2分）
(4) 0.2 mol/L、 0.02NA、0.2mol/L、0.1 mol/L。（每空2分）
（1）3.01×1022个OH¯分子的物质的量是3.01×1022÷6.02×1023/mol＝0.05mol，氨气的摩尔质量与OH¯的摩尔质量相同，所以氨气的物质的量是0.05mol。钠离子的物质的量是0.05mol，质量是0.05mol×23g/mol＝1.15g。
（2）标准状况下，2.24LNOx气体的物质的量是0.1mol，则该气体的相对分子质量是46，所以x＝2。
（3）溶液是电中性的，所以SO
（4）14.2g硫酸钠的物质的量是14.2g÷142g/mol＝0.1mol，则根据c＝n/V可知，浓度是0.1mol÷0.5L＝0.2 mol/L；溶液是均一的，因此浓度不变；溶液中含Na+的个数为0.05L×0.4mol/L×NA＝0.02NA；在稀释过程中，溶质是不变的，所以稀释后的浓度是0.2mol/L÷2＝0.1 mol/L。
（9分）已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl2的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？
正确答案
锌的摩尔质量是65g/mol
所以锌的物质的量是13.0g÷65g/mol＝0.2mol
根据方程式可知，需要盐酸的物质的量是0.4mol
因此盐酸的体积至少是0.4mol÷2mol/L＝0.2L
生成氯化锌和氢气都是0.2mol
其中氢气在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L
考查物质的量的有关计算。
（1）（8分）17克NH3共有 mol原子，0.1molH2S共有 个氢原子；在标准状况下，71g氯气的体积是 L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是 mol。
正确答案
4、0.2NA、22.4L、1
17克NH3共有4mol原子，0.1molH2S共有0.2NA个氢原子，标况下，71g氯气的体积是22.4L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量1mol。
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