- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
（9分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
(1)配制时，必须使用到的玻璃仪器有 、 、 、
(2) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
(3) 要完成本实验该同学应称出NaOH______g
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
②称量时间过长
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度
正确答案
(1)烧杯、玻璃棒、 500mL容量瓶、胶头滴管
(2)检漏 (3) 20.0g (4)①④⑤
试题分析：（1）配制时需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
（2）容量瓶带盖，所以使用前必须捡漏。
（3）因为没有480mL的容量瓶，所以配制过程中需要500mL容量瓶，溶质质量也要按照500mL容量瓶来计算，所以m(NaOH)=
（4）根据c=
点评：
（6分）（1）0.3mol NH3分子中所含质子数与 mol H2O分子中所含质子数相等。
（2）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和32克D，则C的摩尔质量为________。
（3）如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积为 L（NA表示阿伏加德罗常数的数值）。
正确答案
（1） 0.3 （2）100g/mol （3）
试题分析：（1）NH3和H2O质子数相同。
（2）根据质量守恒定律得生成C的质量为4g，C的摩尔质量为
（3）ag气体中分子数为b，cg气体分子数为
点评：n=
（6分）在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水（密度为1 g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3（1）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（2）该盐酸的物质的量浓度为多少？（3）取这种盐酸10 mL，稀释到1.45 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？
正确答案
（1）36.5%，（2）11.8mol/L，（3） 0.081mol/L
考查物质的量的有关计算。
（1）标准状况下，224L氯化氢的物质的量是224L÷22.4L/mol＝10mol
所以氯化氢的质量是10mol×36.5g/mol＝365g
溶剂水的质量是635g
因此溶液的质量是635＋365g＝1000g
所以该盐酸中溶质的质量分数是
（2）根据
该盐酸的浓度是
（3）由于在稀释过程中，溶质是不变的，所以稀释的后的溶液浓度是
（6分）（1）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。
（2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
正确答案
（1）1；1；0.04；0.01；0.023。（2）64g/mol；32。
考查一定物质的量浓度溶液的配制。
（1）20g烧碱的物质的量是20g÷40g/mol＝0.5mol。则根据c＝n/V可知，该溶液的浓度是0.5mol÷0.5L＝1mol/L；由于溶液是均一的，所以取出的1ml溶液，其浓度仍然是1mol/L；含有的溶质质量是1mol/L×0.001L×40g/mol＝0.04g；由于在稀释过程中，溶质是不变的，所以稀释的后的溶液浓度是1mol/L÷100＝0.01mol/L；其中钠离子的质量是0.01mol/L×0.1L×23g/mol＝0.023g。
（2）标准状况下，448ml气体的物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol。根据M＝m/n可知。该氧化物的摩尔质量是1.28g÷0.02mol＝64g/mol；氧元素的相对原子质量是16，所以R的相对原子质量是64－16×2＝32。
（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1。
⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取 ml 上述浓盐酸进行配制。
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
I、用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面（ ）
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（ ）
③该36.5％的浓盐酸，若加入等质量的水稀释后，质量分数 18.25％；若加入等体积的水稀释后，质量分数 18.25％（用“小于”或“等于”或“大于”来填空）
正确答案
（1）11.9 (2)BD (3) ①16.8; ② A; B ③等于 大于
（1）根据
（2）由于溶液是均一、稳定的，所以取任意体积盐酸，其浓度和密度是不变的，但溶质的物质的量是变化的，答案选BD。
（3）①500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸中溶质是0.5L×0.400mol/L＝0.200mol。所以需要浓盐酸的体积是0.200mol÷11.9mol/L＝0.0168L＝16.8ml。
②根据c＝n/V可知，若用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，则浓盐酸的体积偏大，结果偏大，答案选A；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，则容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，答案选B。
③溶液的质量变为原来的2倍，则质量分数是原来的1/2，即质量分数等于18.25％；由于盐酸的密度大于水的，所以加入等体积的水时，溶液的质量小于原来的2倍，则质量分数大于原来的1/2。
（12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 。
（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时俯视溶液的液凹面
正确答案
（1）16.7mL B （2）偏小 无影响 偏小 偏大
考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等。
（1）在稀释过程中，溶质是不变的，所以需要浓硫酸的体积是
（2）根据c＝n/V可知，如果所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓硫酸的浓度会变稀，溶质的物质的量减少，浓度偏小；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则没有影响；所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，则溶质减少，浓度偏小；定容时俯视溶液的液凹面，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏大。
（10分） 2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。
正确答案
1 : 1 2 : 3 3 : 2 1 : 1 2 : 3
考查物质的量的有关计算。氧气和臭氧都是氧原子构成的不同单质，所以2 mol O3和3 mol O2的质量之比1 : 1；根据阿伏加德罗定律可知，二者的分子数之比是1︰1；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，因此二者的密度之比是48︰32＝3 : 2；化学化学式可知，含有的氧原子数之比是1 : 1；根据阿伏加德罗定律可知，二者的体积之比是2 : 3。
（11分）（1）在V L Al2(SO4)3溶液中，测得含Al3＋的质量为a g，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为 ，SO42－的物质的量浓度为 。
（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mL H2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。
（3）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。
正确答案
（1）a/54Vmol/L；a/18Vmol/L。（2）H2；H2；O2；H2O。
（3）1：1 1：1 5：3 4：11 4：11
考查一定物质的量浓度溶液的配制。
（1）Al3＋的质量为a g，则铝离子的物质的量是a/27mol，所以根据化学式可知，Al2(SO4)3的物质的量是a/54mol，则硫酸铝的浓度是a/54Vmol/L；根据硫酸铝的化学式可知，SO42－的物质的量浓度为a/54Vmol/L×3/2＝a/18Vmol/L。
（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mL H2O的物质的量分别是2mol、0.5mol和1/18mol。所以所含分子数最多的是氢气；含原子数最多的是氢气，含有4mol氢原子；氧气和水的质量分别是16g和1g，所以质量最大的是氧气；而体积最小的是水。（3）
（3）根据阿伏加德罗定律可知，在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1︰1；物质的量之比也是1︰1；原子总数之比为1×5︰1×3＝5︰3；质量之比为1×16︰1×44＝4︰11；在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，所以二者的密度之比是16×44＝4︰11。
（5分）在 300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，SO
正确答案
2mol/L；4mol/L；58.8g；1.2mol；3.612×1023
考查物质的量的有关计算。
c(SO
c(H+)= 2 c(H2SO4)=" 4" mol/L；
溶质即 H2SO4，由于n (H2SO4) =" 0.3" L×2 mol/L =" 0.6" mol，
所以m(H2SO4) =" 98" g/mol×0.6 mol =" 58.8" g；
n(H+)= 2n(H2SO4)=" 1.2" mol；
n(SO
根据
N(SO
（8分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克（相当于钙元素600毫克），成人每天服用1片。”
（1）“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示。
（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤，取滤液加(NH4)2C2O4，使Ca2＋生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO4溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO4溶液，发生的离子反应为（未配平）：
MnO4―＋H2C2O4＋H＋－Mn2＋＋CO2↑＋H2O
(1)通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。
(2)你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D 片剂”。
正确答案
（1）
（2）设：每片药片中含CaCO3的物质的量为x
1 5
0.01×6×10-3×50mol x
x=0.0075mol
m(CaCO3)=0.75g（2分）
②300（2分）
（1）碳酸钙中钙的含量是40％，所以
（2）考查根据方程式进行的有关计算。
①设：每片药片中含CaCO3的物质的量为x ，则根据方程式可知
1 5
0.01×6×10-3×50mol x
x=0.0075mol
m(CaCO3)=0.75g
②由于0.75g碳酸钙相当于是300mg钙，所以应该叫“钙尔奇D300片剂”。
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