- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
2.7克铝与100毫升3摩尔/升的盐酸完全反应。（请写出解题过程）
（1）在标准状况下放出氢气是多少升？
（2）若在反应后的溶液中继续滴加350毫升1摩尔/升氢氧化钠溶液，可得沉淀多少克？
正确答案
略
（6分）已知：MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变），求：
（1）反应耗用MnO2的质量
（2）被氧化的HCl的物质的量
（3）原浓盐酸的物质的量浓度
正确答案
（6分）
（1）17.4g（2分） （2）0.4mol（2分）
（3）9mol/L（2分） （解题步骤根据本校的情况给分）
略
（14分）
（1）NaOH的摩尔质量是 。将4gNaOH溶于水配制成100mL溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是 。取出10mL上述溶液加水稀释到100mL,稀释后
（2）根据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来
还可以补充的酸的分类标准有（只填一种）： ，从而将酸分成 。
正确答案
（14分）
（1）（6分）40g/mol。1mol/L。0.1mol/L。（
（2）（8分）答案略。（每个正确连线1分，共6分；每连错一个连线倒扣1分，不出现负分。）
酸性强弱（或沸点高低），强酸、弱酸（或难挥发性酸、挥发性酸）。（每空1分，其他合理答案也可。）
略
（5分）在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入4.275g Ba(OH)2粉末，充分反应后过滤，得沉淀2.33g；又测知反应后的溶液中OH—的物质的量浓度为0.1mol·L—1。试求混合酸溶液中Cl—和SO42—的物质的量浓度。（假设反应前后溶液的总体积不变）
正确答案
SO42－浓度0.05 mol/L（2分） Cl—浓度0.05 mol/L（3分）
略
（4分）某温度下，50 mL NaOH饱和溶液的质量为60g，把它蒸干后得到固体NaOH 20g。求该温度下溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度。
正确答案
33.3% （2分） 10 mol/L（2分）
略
将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。
（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？
(3) 此时把此溶液与足量的锌粉反应，产生的氢气在标准状况下的体积为多少？
正确答案
略
日本筑波材 料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是______；钴原子与氧原子的物质的量之比是________；钴原子与氧原子的个数 之比是________；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是________(比值可以用小数表示)。
正确答案
122 g·mol－1；1:3.3；1:3.3；1.99×1024个
某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为________；若X的核内中子数为20，则37g XCl2中所含质子的物质的量__________。
正确答案
40；18mol
将8.8g FeS固体置于200mL 2. 0 mol·L-1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol·L-1，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）。
（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）。
正确答案
n(HCl)=0.2L×2 mol·L-1="0.40" mol
FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑
可知HCl过量，以FeS的量为计算量。
(1)共生成H2S 0.10 mol
收集到H2S(0.10 mol-0.10mol·L-1×0.20L)×22.4L·mol-1＝1.8L
(2)生成Fe2+0.10mol，
反应中消耗H+0.20mol，反应后剩余H+0.40mol-0.20mol=0.20mol
本题考查物质的量浓度及反应物中有一种过量物质的计算。题目给出FeS和盐酸两种反应物的量，首先根据化学方程式判断出哪种物质为过量物，然后根据不足量反应物的量进行计算。收集到H2S的体积是反应中生成的H2S体积减去溶解在水中的H2S体积，然后根据物质的量浓度的概念求出溶液中H+和Fe2+物质的量浓度。
(1)①48 g RO42－中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R原子的摩尔质量为 。
②有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气后总质量为M2 g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3 g，则A的相对分子质量为 。
(2)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的质量分数为 ；
②所得溶液中Cl－的物质的量为 mol。
正确答案
(1)①32 g·mol－1 ②
(2)①10.7% ②0.25
(1)①1个RO42－中核外电子总数比质子总数多2个，则0.5 mol RO42－核外电子总数比质子总数多1 mol，则
②由题意知，该瓶中空气质量为(M2－M1)g，气体A的质量为(M3－M1)g，由阿伏加德罗定律知，两气体的物质的量相等，即
M(A)＝
(2)①根据c＝
＝
②根据钠原子守恒可知n(NaCl)＋n(NaClO)＝n(NaOH)＝0.100 L×3.00 mol·L－1＝0.300 mol，则n(NaCl)＝0.300 mol－0.050 0 mol＝0.25 mol，则n(Cl－)＝0.25 mol。
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