- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
（1）现有500mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液，与足量的铝完全反应，可消耗多少克铝？
（2）若产生标准状况下11.2L的H2，转移多少mol电子？
正确答案
（1）13.5 （2）1mol
试题分析：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2 2
X 0.5L×1mol/L 解得：X=0.5mol
m（Al）=0.5mol×27g/mol=13.5g
(2)若产生标准状况下11.2L的H2，则0.5mol，转移的电子即为1mol。
点评：化学计量是学习化学的基础，考生应熟练掌握公式，灵活应用。注意解题格式及单位。
（8分）已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑。若7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH 的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积。
正确答案
n(NaOH)=0.2mol v(O2)= 1.12L
试题分析：设生成NaOH 的物质的量为x，所生成的O2在标准状况下的体积为y，则由
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2×78 4 22.4
7.8g X y
由比例关系式：
点评：本题重点考查的是物质的量在化学计算中的应用，解答此类为题需要对定量关系一定要准确识记，会应用。
(4分)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g,其中氧气和氦气的分子数之比是 ，氧气的质量是 。
正确答案
1:4 ，3.2g (每空2分，共4分)
标准状态下，向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入CO2气体3.36L，反应后溶液中溶质的质量是多少？
正确答案
13.7g
CO2 与NaOH 反应时，CO2 的量不同反应后的溶质也不相同。
n (CO2 ) : n (NaOH)=1：2 时溶质为Na2CO3
n (CO2 ) : n (NaOH)=1：1 时溶质为NaHCO3
1：2〈 n (CO2 ) : n (NaOH)〈 1：1 时溶质为Na2CO3和 NaHCO3的混合物
根据题意n (CO2 ) : n (NaOH)=0.15：0.2 = 3：5所以溶质为Na2CO3和 NaHCO3的混合物
设混合物中Na2CO3 的物质的量为x ，NaHCO3的物质的量为y , 再根据碳元素和钠元素守恒得：
x+y=0.15
2x+y=0.2 解得 x="0.05" , y="0.1" 即Na2CO3 0.05mol , NaHCO3 0.2mol
其质量为5.3g+8.4g=13.7g
（8分）化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，该气体所含原子总数为 个；
（2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______（用分式表示）。
（3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。
（4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为： 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则c（SO42-）="___________" 。
正确答案
（每空2分，共8分）（1）
（1）该气体的物质的量为
（2）设所求水的质量为mg，则：
（3）由原子守恒及阿伏加德罗定律可知：X2+3Y2=2XY3（或Y3X）
（4）由电荷守恒可知：2c（SO42-）+c（Cl-）=c（Na+）+2c（Mg2+），代入可得c（SO42-）=0.15 mol·L-1
（16分）（一）下列有关实验操作或判断不正确的是 （填序号，多选扣分）。
A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线。
B、苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。
C、让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。
D、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需称量4g 的氢氧化钠固体。
E、用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应,没有观察到紫色,所以该溶液中不含钾元素
（二）实验室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）晶体 g。
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量 (填偏高、偏低、不变)。
(3) Na2CO3、 、 。
(4) 若实验遇下列情况,溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变)
A、加水定容时俯视刻度线
B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D、称量的碳酸钠晶体部分失结晶水
(5)若定容是加水超过了刻度线，正确的处理方法是
(6)请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。
正确答案
（一）B D （填序号，多选扣分）。
（二）(1) 14.3g。 (2)偏低 (3) 500mL容量瓶、胶头滴管。
(4) A、偏高 B、不变 C、偏低 D、偏高 (5)重新配制
(6)
试题分析：（一）乙醇可以与水互溶，所以不能用来做萃取剂。用天平称量固体时，能量取到小数点后一位，因此称量的NaOH的质量为4.0g，所以BD是错误的。
（二）(1)容量瓶没有480mL的，因此需要用500mL的容量瓶来配制，则需要Na2CO3·10H2O的物质的量为0.05mol，质量为14.3g。(2)如果固体和砝码放反，则称量的固体的质量比实际的质量小。(3)配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管。(4) 根据c=
点评：在计算所需溶质的质量时，要注意配制溶液的体积是否有相应的容量瓶。如果没有则选择最接近的容量瓶，并按容量瓶的体积来计算溶质的质量。
（10分）与16g氧气含有相同原子数的氨气（NH3）的质量为 ；同温同压下，SO2与CO2的密度之比为____________，若质量相同，两种气体的体积比为_________；若体积相同时，两种气体的质量比为______________。水发生电解后所得的混合气体的平均相对分子质量为
正确答案
4.25g 16:11 11：16 16：11 12
考查物质的量的有关计算。
16g氧气的物质的量是16g÷32g/mol＝0.5mol。含有的氧原子是0.5mol×2＝1mol，所以根据氨气的化学式可知，氨气的物质的量是1mol÷4＝0.25mol，质量是0.25mol×17g/mol＝4.25g；同温同压下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，即二者的密度之比是64︰44＝16︰11；在质量相等的条件下，SO2和CO2的物质的量之比是44︰64＝11︰16，所以二者的体积之比也是11︰16；若体积相等，则在相同条件下，二者的物质的量也是相等的，所以质量之比是64︰44＝16︰11；水电解的方程式时2H2O
（8分）现有m g某气体，它是由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为 mol。
（2）该气体所含原子总数为 个。
（3）若该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。
（4）若该气体溶于1L水后所得溶液的密度为ρ g·cm-3，其物质的量浓度为 mol/L。
正确答案
（1）m/M （2）2 mNA/M （3）m/（m＋1000）×100% （4）1000ρm/M（m+1000）
考查物质的量的有关计算。
（1）根据n＝m/M可知，该气体的物质的量是m/M mol。
（2）该气体是由2个原子构成的，所以原子的物质的量是2m/M mol，所以含有的原子总数是2 mNA/M个。。
（3）1L水的质量水1000g，因此溶液的质量是（1000＋m）g，所以溶质的质量分数是
（4）溶液的质量是（1000＋m）g，溶液的密度是ρ g·cm-3，则溶液的体积是
（10分）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。
正确答案
（10分）1, 1, 0.04, 0.01, 0.023g
20g氢氧化钠的物质的量是20g÷40g/mol＝0.5mol，所以其浓度是0.5mol÷0.5L＝1.0mol/L。溶液是均一、稳定的，所以取出的这1mL溶液，其物质的量浓度仍然为1.0mol/L。含有的溶质是20g÷500＝0.04g。体积是用来的100倍，则稀释后的溶液体积是1.0mol/L÷100＝0.01mol/L，其中钠离子的物质的量浓度也是0.01mol/L，所以其质量是0.01mol/L×0.1L×23g/mol＝0.023g。
（5分）把6.5gZn放入足量盐酸中，Zn完全反应，计算生成H2的体积（标准状况）
正确答案
2.24L
锌为0.1mol，由反应Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑可知，生成氢气的物质的量也为0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L
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