- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO
(1) 原混合气体的物质的量是____________；生成沉淀的摩尔质量是____________。
(2) 原混合气体中甲烷的体积是____________，氮气的体积_________ __ 。
正确答案
（8分）(1) 0.4mol , 100g/mol； (2) 1.68L ，VN2 =6.72L
（1）根据标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol可知，混合气体的物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol；生成的沉淀是碳酸钙，摩尔质量是 100g/mol。
（2）根据方程式CH4＋4CuO
把300mL2.0 mol/L CuSO4溶液和l00 mL l.0 mol/LH2SO4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算
(1)混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。
(2)混合溶液中Cu 2+、H+、SO42-的物质的量浓度。
正确答案
（1）1.5mol/L；（2）1.5mol/L、0.5mol/L、1.75mol/L
考查根据化学方程式进行的有关计算。
（1）混合前硫酸铜的物质的量是0.3L×2.0mol/L＝0.6mol
所以混合后CuSO4的物质的量浓度是
（2）混合前硫酸的物质的量是0.1L×1.0mol/L＝0.1mol
所以混合后硫酸的物质的量浓度是
所以混合溶液中Cu 2+、H+、SO42-的物质的量浓度分别是1.5mol/L、0.5mol/L、1.75mol/L
（14分）．按要求完成下列填空：
(1) 已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S④0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是 ；密度最大的是 ；
质量最小的是 ；含氢原子数最多的是 。
(2) 0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧 O
(3) 某金属氯化物MCl3 26.7 g，含有0.600mol Cl－。则金属M的相对原子质量为________。
(4) 某物质
正确答案
(1) ② ② ④ ① 。(2) 1:1；3:2；1:1 （3）27 (4) +3价
略
（10分）（1）含10.8gAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是 。
（2）已知16g A与20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为 。
（3）0.1 mol Na中含 mol e－，在跟足量水反应中失去 mol e－。
（4）标准状况下V L氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则ω＝ 。
正确答案
（10分，无单位不给分）
（1）0.6 mol （2）106 g/mol （3）1.1 0.1
（4）
略
填写下列表格：
正确答案
（16分）用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
（2）第③步实验的操作是________________________________。
（3）第⑤步实验的操作是________________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
D.定容时俯视刻度线________________
正确答案
（1）16.7 mL B
（2）先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌
（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀
（4）A.偏小 B.无影响 C.偏小 D.偏大
考查一定物质的量浓度溶液的配制以及有关误差分析等。
（1）由于在稀释过程中溶质是不变的，所以需要浓硫酸的体积是
（2）由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以正确的稀释方法是：先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。
（3）定容需要胶头滴管，所以正确的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀。
（4）根据c＝n/V可知，由于浓硫酸易吸水，所以所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则溶质减少，浓度偏小；若容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不会影响实验结果；若所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，则溶质减少，浓度偏小；若定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏大。
（10分）实验室需要标准状况下11.2L的CO2，现用CaCO3与250ml足量稀盐酸反应，问：
（1）至少需要CaCO3多少克？
（2）生成CaCl2的物质的量浓度是多少？（假设反应前后溶液体积保持不变）
正确答案
略
（6分）标准状况下的H2和CO的混合气体总体积4.48L，其总质量为4.3g。
求：（１）混合气体的平均摩尔质量 g/mol；
（２）混合气体所含质子的总物质的量 mol，
（３）若该混合气体与氧气恰好完全反应，则消耗标准状况下O2 L.
正确答案
（6分）(１）平均摩尔质量 21.5 g/mol；
（２）总物质的量 2.2 mol；
（３）若标准状况下O2 2.24 L
略
填写下表：
正确答案
向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g
（1）计算放出H2多少升（标准状况下）
（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少？
（3）生成沉淀后，再加入H2SO4 溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少？
正确答案
（1）V(H2)=8.96L （2） 15.6g. V（H2SO4）="25" ml （3） 100 ml。
试题分析：向水中投入K和Al，发生反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑。剩余金属是Al .由方程式中的反应关系可以看出反应的钾、铝的物质的量相等。假设为X，则39X+27X=15 -1.8=13.2.解得X=0.2mol.放出的氢气的体积是(0.1+0.3)×22.4mol/L=8.96L（2）H2O+H++AlO2-=Al(OH)3↓于n(AlO2-)=n(Al)=0.2mol.所以沉淀达到最大值时质量是：m=n·M="0.2mol×78g/mol=15.6g." 消耗硫酸n(H2SO4)=1/2n(H+)=0.1mol。V=n/C=0.1mol÷4 mol/L =0.025L=25ml.（3）沉淀刚好完全溶解时，溶液中只有K2SO4和Al2(SO4)3。由电荷守恒有：2n(SO42- )=3n(Al3+)+n(K+)，所以有n(H2SO4)=3/2n(Al)+1/2n(K) 解得n(SO42- )=0.4mol. n(H2SO4)=n(SO42- )=0.4mol.所以V=V=n/C=0.4mol÷4 mol/L =0.1L=100ml.
扫码查看完整答案与解析