- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩尔质量为 ；该金属元素的相对原子质量为 。
(2) 已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N2、CO2的体积之比 .
正确答案
（每空2分,共6分）(1)95g/mol，24 (2)2:1
试题分析：二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—，则此氯化物的物质的量是0.2mol÷2＝0.1mol，所以摩尔质量是9.5g÷0.1mol/L＝95g/mol；氯元素的相对原子质量是35.5，所以金属元素的相对原子质量是95－35.5×2＝24。
（2）设原混合气体中N2、CO2的分别是x和y。标准状况下，6.72L气体的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，则x＋y＝0.3mol、28x＋44y＝10.0g，即得解得x＝0.2mol、y＝0.1mol，所以原混合气体中N2、CO2的体积之比是2:1。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题基础性强，主要是考查学生对以物质的量为核心的有关计算的熟悉掌握程度。该类试题需要注意的是在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
（4分）．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。
正确答案
1:4 ；7:39
试题分析：设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是a和b。则a＋b＝11.2L÷22.4L/mol、28g/mol×a＋44g/mol×b＝20.4g。解得a＝0.1mol、b＝0.4mol。所以混合气体中CO和CO2的体积比1︰4；质量比是2.8︰15.6＝7:39。
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
实验室要用98%（密度为1．84g．cm-3）的硫酸配制3．68mol/L的硫酸溶液480mL。
（1）需准确量取98%的硫酸 mL。
（2）要配制3．68mol/L的硫酸溶液480mL，必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒
（3）若配制3．68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
正确答案
（1）100 （2）500mL容量瓶 胶头滴管 （3）ABCD （4）重新配制,留作它用
试题分析：（1）设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1．84g·cm－3×98%=0．5L×3．68mol·L－1×98g·mol－1，得V=100ml，所以溶液的体积为100ml，答案为：100；（2）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以仪器有烧杯、玻璃棒、100mL量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；（3）A．因烧杯内壁沾有溶质，将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减小，浓度减少，A正确；B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，因溅出稀硫酸中含有溶质，溶质的质量减少，浓度减少，B正确；C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切，因吸出的液体中含有溶质，溶质的质量减少，浓度减少，C正确；D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，溶液的液面高于刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，D正确；（4）因配制时，一旦出现的错误操作，必须重新配制，答案为：重新配制．
现将足量的浓硝酸与铜反应，生成4.48L的
（1）参加反应的铜的质量；
（2）被还原的硝酸的物质的量；
（3）将得到的溶液稀释到500ml，求溶液中
正确答案
(1)6.4g (2)0.2mol (3)0.2mol/L
试题分析：（1）生成的NO2是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol
反应中转移电子的物质的量是0.2mol
则根据电子的得失守恒可知
参加反应的铜的质量
（2）根据氮原子守恒可知
被还原的硝酸的物质的量就是NO2的物质的量，即0.2mol。
（3）溶液中硝酸铜的物质的量是0.1mol
所以硝酸铜的物质的量浓度＝0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上，灵活运用各种守恒法，即质量守恒定律、原子守恒、电荷守恒以及电子的得失守恒等。
（6分）在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：
⑴原KI溶液的物质的量浓度是多少？
⑵参加反应的Cl2有多少升（标准状况）？
正确答案
⑴原KI溶液的物质的量浓度为1mol/L
⑵参加反应的Cl2为2.24L
试题分析：氯气与碘化钾反应生成碘单质和氯化钾，而加热后碘单质挥发，
故27.37%是碘离子的质量分数，
由此可得碘化钾质量23.2g´27.37%¸127´166=8.3g,所以氯化钾为14.9g，
又由于每166g碘化钾生成74.5g氯化钾，
故所有氯化钾由33.2g碘化钾生成，
即原有碘化钾41.5g即0.25mol，原KI溶液的物质的量浓度为0.25mol¸0.25L=1mol/L。
因为氯化钾14.9g即0.2mol,所以有0.1mol氯气参加反应，即2.24L
点评：熟悉题目涉及的反应。找准相关关系进行计算。
（4分）将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应。
（1）写出反应的离子方程式
（2）生成标准状况下的H2多少升？
正确答案
（4分）
（1）Zn+H++=Zn2++ H2↑
（2）2.24L
试题分析：
（1）先写出化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
离子方程式：Zn+2H++=Zn2++ H2↑
(2)n（Zn）=6.5g/65g.mol-1=0.1mol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1 1
0.1mol n（H2）
n（H2）=0.1mol
V（H2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
点评：属于较简单题。
用氯气对饮用水消毒已有百年历史，这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机化合物。世界环保联盟即将全面禁止使用氯气对饮用水消毒，建议推广使用广谱性高效消毒剂二氧化氯。目前欧洲很多国家用氧化浓盐酸来制取ClO2：2NaClO3+4HCl(浓)= Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O。已知ClO2在杀菌消毒后转化为Cl－，若将该方法生成的气体全部通入到600ml0.500mol/L的KI溶液中，KI恰好被全部氧化为I2，则参加反应的NaClO3的质量是 。
正确答案
5.33g
试题分析：设需要NaClO3的物质的量为x，则可生成Cl20.5xmol、ClO2xmol，Cl2、ClO2均被还原为Cl－，二者共得电子2×0.5x+5x=6x，600mL 0.500mol/L的KI溶液中含KI 0.6L×0.500mol/L=0.300mol，0.300mol KI被全部氧化为I2失去电子0.300mol，由氧化还原反应中得失电子守恒知：6x=0.300mol，x="0.0500" mol，参加反应的NaClO3的质量为106.5g/mol×0.0500 mol="5.325" g≈5.33g。
点评：本题利用得失电子守恒法计算非常简单。
用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸__________ mL
（2）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1.8g·cm-3 ) 配制3. 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。
（3）由于错误操作, 使得浓度数据比理论值偏大的是__________________（填写序号）。
E.溶液稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容
正确答案
（1）10 mL （2）50 mL （3）A E
（1）在稀释过程中溶质的物质的量是不变的，所以需要浓硫酸的体积是
（2）由于稀释中溶质的量是不变的，所以有
（3）俯视液面定容，则容量瓶中溶液的体积偏少，所以测定结果偏高。没有洗涤则溶质的量偏少，所以测定结果偏低。容量瓶不需要烘干，所以C不正确影响。D中相当于减少量溶质，测定结果偏低。根据热胀冷缩可知，温度下降后，溶液的体积减少，所以测定结果偏高，答案选AE。
取1.38g K2CO3溶于水配成50ml溶液，求
（1）K2CO3物质的量
（2）K2CO3物质的量浓度
（3）K+、CO32-物质的量浓度
正确答案
（1）根据
（2）根据
（3）碳酸钾的电离方程式为K2CO3＝2K+＋CO32-，所以K+、CO32-物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L
考查以物质的量为核心的有关计算。
（1）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。
（2）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O g。（3）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为 。
正确答案
（1） 9 g 0.5NA 1.5NA （2） 125mL 2.5g （3） A-N-2
略
扫码查看完整答案与解析