- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
(8分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
（1）6.50g锌的物质的量；
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积。
正确答案
（1）0.100mol
（2）1.00
（3）2.24L
（1）6.50g锌的物质的量：
n (Zn)=
常温下，将20 g 14％的NaOH溶液跟30 g 24％的NaOH溶液相混合，得到密度为1.25 g／cm3的混合溶液。计算：
（1）该混合溶液中NaOH的质量分数为 。
（2）该混合溶液的物质的量浓度为 。
（3）在1000g水中需加入 g NaOH，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
正确答案
（1）20%（3分） （2）6.25 mol/L（3分） （3）250（4分）
略
将28 g KOH固体溶于172 g水中形成溶液A。
（1）溶液A的质量分数为 ；
（2）若将该溶液蒸发掉100 g水后形成溶液B，体积为80 mL。则溶液B的物质的量浓度为
mol·L—1。
正确答案
（1）14%（6分） （2）6.25（7分）
略
(4分)将00C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体44.8L，通入492mL水中，(已知水的密度为：1.00g/mL),得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。[
（1）求此盐酸的质量分数？(计算结果保留一位小数)
（2）求此盐酸的物质的量浓度？ (计算结果保留一位小数)
正确答案
略
（1）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为 ；同温同压下的体积比为 。
（2）标准状况下
正确答案
（1） 14:11 2:1 （2） 15 1:7
略
市售浓硫酸中溶质的质量分数98%，密度为1.84 g·cm-3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
正确答案
18.4 mol·L-1
1 000 mL浓硫酸中H2SO4的质量为：
m(H2SO4)=ρ〔H2SO4(aq)〕·V〔H2SO4(aq)〕·w(H2SO4)
="1.84" g·cm-3×1 000 cm3×98%＝1 803 g
1 803 g H2SO4的物质的量为：
n(H2SO4)=
因为1 000 mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4,所以，市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L-1。
将标准状况下的HCl气体44.8 L溶于水配成250 mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
正确答案
8.00 mol·L-1
在标准状况下44.8 L HCl气体的物质的量为：
n(HCl)=
HCl溶液的物质的量浓度为：
c (HCl)=
（9分）将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。
（1）浓硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
（3）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少？
正确答案
（1）18.4 mol/L（2）4.6mol （3）9.2mol/L
略
(10分) 322g Na2SO4·10H2O的物质的量是________，其中所含的Na+的物质的量是 ，SO42—的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个；将322gNa2SO4·10H2O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是_______ 。
正确答案
1mol 2mol 1mol 6.02×1024 0.5mol/L
略
已知某盐酸密度为1.19 g·mL-1,HCl的物质的量浓度为12 mol·L-1,求该盐酸中HCl的质量分数。
正确答案
36.8%
由溶液的密度、溶质质量分数和溶质物质的量浓度三者之间的关系及本题的已知条件，可用以下公式解得：
c(B)=
c(HCl)=
w(HCl)=
＝
＝36.8%
答：盐酸中HCl的质量分数为36.8%。
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