- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
(8分)2molCO2的质量为 g，含分子数约为 个，在标准状况下所占有的体积约为 L，含氧原子的物质的量为 mol。
正确答案
(8分) 88 2NA 44.8 4 ( 每空2分)
略
（8分）在标准状况下，有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共6.72L，其质量为10.8 g。求：混合气体中二氧化碳与一氧化碳的质量和体积各为多少？
正确答案
V(CO)=VCO2)=3.36L
设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为y。
6.72/22.4=0.3mol
X+y=0.3mol
44 g·mol－1×x＋28 g
解得x＝0.15 mol,y＝0.15 mol。
m(CO)=0.15×28g/mol=4.2g
m(CO2)=0.15×44g/mol=6.6g
V(CO)= VCO2)=3.36L
(9分)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11．2 L(标准状况)，
(1)混合气体中CO的质量是 g；
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是 L；
(3)混合气体在标准状况下的密度是 g·L－1。
正确答案
(9分,每空3分) (1)7 (2)5.6 (3)1.61
考查物质的量的有关计算。
（1）设CO和CO2的物质的量分别是x和y，则反应后生成的CO2是x＋y，则x＋y＝11.2L÷22.4L/mol、28x＋44y＝18g，解得x＝0.25mol、y＝0.25mol。所以混合气中CO的质量是0.25mol×28g/mol＝7.0g。
（2）混合气中CO2在标准状况下的体积是0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。
（3）混合气的体积是11.2L，质量是18g，所以混合气的密度是18g÷11.2L＝1.61g/L。
（6分）8g含有杂质的过氧化钠样品与水反应（杂质不溶于水，也不与水反应），收集到1.12L氧气（标准状况）。则
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是
（2）样品中过氧化钠的物质的量为 其质量为
正确答案
（6分）（每空2分）
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）0.1mol 7.8g
n(O2)="0.05mol," 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
m(NaOH)=0.2mol×40g／mol=7.8g
（7分）（1）若a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是 （用NA表示阿伏加德罗常数）
（2）若同温同压下，m克A气体与n克B气体的分子数相同，则气体A与B在标况下的密度之比为 ，同质量的气体A与B的分子数之比为 。
（3）若以24克12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值如何变化：（填“增大”、“减小”或“不变”）
O2的摩尔体积 ；O2的摩尔质量 ；同温同压下，一定质量O2的体积 ；同温同压下，一定体积O2的分子个数 。
正确答案
（7分）
（1）
（3）增大 增大 不变 不变
（1）若a克某气体中含有的分子数为b，则该气体物质的量为
（2）根据“同温同压下，m克A气体与n克B气体的分子数相同”可知：A与B物质的量相等，得关系式：
（3）若以24克12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则阿伏加德罗常数增大，故1mol氧气所含的O2分子数增多，故1molO2的体积、质量均增大，即O2的摩尔体积增大，O2的摩尔质量增大。只要温度和压强不变，气体分子数不变，气体的体积就不变，故同温同压下，一定质量O2的体积不变。同温同压下，气体体积比=物质的量之比=气体分子数之比，故同温同压下，一定体积O2的分子个数不变。
故答案为：（1）
（3）增大 增大 不变 不变
(4分)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm3.
（1）将____________升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸？
（2）该浓盐酸的物质的量浓度为__________________
正确答案
（1）353（2）11.9mol/L
考查物质的量浓度的计算
（1）
（2）由公式可求得：
（14分）（1）在钠与水反应的中，产生了5g气体，则反应中消耗金属钠的质量为 g，若要制得质量分数为20%的NaOH溶液，最少需要水 g。
（2）0.5 mol H2O的质量为 g，其中约含有 个水分子，共有 个原子。
（3）同温、同压下，质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，
正确答案
略
（10分）相等物质的量的CO和CO2相比较，则
①它们所含的分子数目之比为_______________
②它们所含的氧原子数目之比为__________________
③它们所含的原子总数目之比为_______________
④它们所含的C原子数目之比为__
⑤它们所含的电子数目之比为____________
正确答案
①1∶1 ②1∶2 ③2∶3 ④1∶1 ⑤7∶11（每空2分）
略
（6分）在标准状况下，①6.72LCH4气体②2.408×1023个HCl气体分子③17gH2S气体④0.2molNH3，则下列比值为：
⑴标准状况下四种气体的体积比 ；
⑵四种气体的质量比 ；
⑶四种气体所含原子个数比 。
正确答案
（1）3：4：5：2 
略
含铝90%的铝合金3.0g跟160mL 3mol/L 的
(1) 铝跟盐酸反应生成多少升氢气(标况)
(2) 稀释后，溶液中铝离子的物质的量浓度
(3) 使10 mL溶液中的铝离子完全沉淀，需消耗氨水多少mL
正确答案
(1)3.36L(2)0.1mol/L (3)16ml
略
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