- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
（10分）欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题：
（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为 mL。
（2）除下图中仪器①②外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、 、 。
下图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误： 。
（3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有 （填序号）。
E.定容时，俯视液面加水至刻度线
F.向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面
G.将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线
H.用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低点刚好与刻度线相切
正确答案
（10分）（1）5.4 。（2分，多写单位无分）
（2）10mL量筒（1分，无规格无分）、玻璃棒（1分）。
应用玻璃棒引流；（1分） 应采用500mL容量瓶。（2分，错别字扣1分）
（3）EG （3分，填对1个得1分，全对得3分，错填无分。）
（1）依据容量瓶的规格可知，需要配制500ml的溶液，可设需要浓硫酸的体积为V，则
（3）A：不影响；B：偏小；C：偏小；D：偏小；E：偏高；F：偏小；G：偏高；H：错误操作，偏小。
（13分）填写下列空白：
（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有____ _个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为 。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。
（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_____________mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为 。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是 ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为 。
正确答案
（13分）（1）8 ，1.204×1023 。 1：2 ，1：1 。2：1 。
（2）11.2 ， 0.5 ，0.965 。
（3）28.6 g 。0.2mol/L Na2CO3溶液（若无“溶液”扣1分）； 0.2mol/L。（下划线答案每空2分，其余每空1分。若多写单位或者漏写单位均无分。）
考查了物质的量、物质的量浓度、溶液配制的基本计算和操作
(2) 1 mol的氯化氢溶解于1000g水中，所得盐酸的体积为：
（10分）现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。则：
（1）该气体的物质的量为__________________mol；
（2）该气体所含原子总数为________________个（用NA表示即可）；
（3）该气体在标准状况下的体积为_____________L；
（4）该气体溶于水后形成 V L溶液，其溶液的物质的量浓度为____________ mol·L-1；
（5）该气体溶于a ml 水中（假设该气体与水不反应），所得溶液溶质质量分数为_______。
正确答案
（10分）（1） m/M ，（2） 4mNA/ M ，（3） 22.4m/M ，
（4） m/MV ，（5） 100m/(m+a) % 。
考查物质的量相关概念的计算
（1）该气体的物质的量为：
（2）该气体所含原子总数为
（3）该气体在标准状况下的体积为：V=22.4n=22.4m/M
（4）c=
（5）w%=
（8分）1.5 molH3PO 4的质量是 ，含有 个H3PO 4分子；同温、同压下等质量的SO2和SO3气体所占的体积比为 ，所含氧元素的质量比为 。
正确答案
(8分) 147g ； 9.03×1023； 5：4 ； 5：6 （每空2分）
略
标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液。从中取出25mL，用25mL 0.08mol·L-1 NaOH溶液恰好中和。则
(1)盐酸溶液的物质的量浓度 mol·L-1。
(2)氢气的体积为 mL。
正确答案
(1) 0.08 (2)776
试题分析：（1）氢氧化钠的物质的量是0.025L×0.08mol/L＝0.002mol，则根据反应的化学方程式HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O可知，参加反应的氯化氢的物质的量也是0.025mol，则盐酸的浓度是0.002mol÷0.025L＝0.08mol/L。
（2）根据（1）可知，盐酸中氯化氢的物质的量是0.02mol，则根据氯原子守恒可知，氯气和与氯气反应的氢气的物质的量分别都是0.01mol，在标准状况下的体积都是224ml，所以原混合气中氧气的体积是500ml－224ml＝276ml。所以根据反应的化学方程式2H2O＋O2=2H2O可知，消耗氢气的体积是276ml×2＝552ml，所以通入氢气的体积是224ml＋552ml＝779ml。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是培养学生根据化学方程式进行计算的解题能力和技巧，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
（7分）一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。（1）锌的质量；（2）则生成的气体中SO2和H2的体积比
正确答案
（1）97．5g （2）1：5
试题分析：浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，继续与锌反应生成氢气，所以33.6L气体为二氧化硫和氢气的混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。
生成气体的物质的量为1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小。
设反应生成xmolSO2，ymolH2，
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O
x 2x x
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
y y y
x+y=1.5
2x+y=1.8
解之得 x=0.3，y=1.2
所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。
反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，
点评：本题考查方程式的相关计算，题目难度不大，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，从质量守恒的角度解答该题。
正确答案
（1）（6分）3：2 6：5 3：2
（2）（10分）①Cl K2Cr2O7②HCl ③3：4
（1）
（2）化合价升高被氧化；得电子的物质是氧化剂；重铬酸钾做氧化剂，将-1价氯氧化成氯气。盐酸有两个作用：?作还原剂；?体现酸性形成盐；14mollHCl参与反应，6mol被氧化，8mol体现酸性；起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为3:4.
（10分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，恰好完全反应，过滤、干燥后得到24.36g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程）
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为？
（2）产生的气体在标准状况下的体积为？
正确答案
(1)0.2molL-1
(2)2.24L
略
有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50 mL盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0．56L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0．03 mol氢氧化钡的溶液，可得到6．11g沉淀，此时溶液的pH＝12，溶液的体积为200mL，试求：
（1）原混合物中碳酸镁的物质的量为__________________mol。
（2）得到的沉淀中硫酸钡的质量为______________g。
（3）盐酸的物质的量浓度为_________________mol/L。
正确答案
略
9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为 mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的浓度为 mol·L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为 mol·L-1。
正确答案
0.2 0.4 0.04
略
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