热门试卷

在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2摩Cl-，此氯化物的摩尔质量为___________该金属元素的相对原子质量为_________________。

（6分）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子                   个，含Al3+离子           mol。0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为          ，分子个数之比为        ，原子个数之比         ， 它们在同温同压下的体积比是         

某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.0mol•L-1 的Ba(OH)2和H2SO4溶液。

Ⅰ.该组同学在配制Ba(OH)2溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。

（1）用化学方程式解释未溶物产生的原因                                              

（2）某同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。据此认为即便使用纯净的Ba(OH)2·8H2O，在室温下也不能配得1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液，其理由是：

Ⅱ.用18 mol•L-1的浓硫酸配制450 mL 1.0 mol•L-1稀硫酸。

(3)实验时，需量取浓硫酸的体积为          mL，需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、               、               

(4)配制溶液时，定容的操作方法是：                                                   

(5)实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是             

（5分）在标准状况下，物质①4 g H2，② 33.6L CH4，③1mol H2O ，④3.01×1023个O2.（填序号，下同）

（1）质量最大的是____     ___，   （2）分子数最多的是_ __ __，

（3）原子数最少的是___   ____，   （4）体积最小的是_   __  ____.

（5）电子数最多的是___   ____.

现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa ⑤NaOH

(1)   当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是____________

(填编号，下同)

(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L 的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是____

(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是____________

（4分）硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：

（1）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 　　　   （填写代号）：

（2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式  　　　　　　　　　　　　                  。