- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
① 0.4mol NaCl的质量为 g，64g氧气的含氧原子数目为 。
②在标准状况下，44.8L NH3的物质的量为 ，与 克H2S的物质的量相等。
③1.5mol SO2与 g SO3含有相同质量的氧元素。等质量的CO与CO2含氧元素质量比为 。
正确答案
（6分）①23.4 g；2.408×1024 或4NA②2mol ；68 g ③ 80g ；11:14
试题分析：①根据m＝n·M可知，0.4mol NaCl的质量为m＝0.4mol×58.5g/mol＝23.4g；同样可知，64g氧气的物质的量是64g÷32g/mol＝2mol，属于根据氧气的分子式可知，氧原子的物质的量是2×2mol＝4mol，则氧原子数目是4NA。
②根据
③1.5mol SO2中氧原子的物质的量是1.5mol×2＝3mol，则根据三氧化硫的分子式可知，三氧化硫的物质的量是3mol÷3＝1mol，其质量是80g。根据CO和CO2的分子式可知，等质量的CO与CO2含氧元素质量比为
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养。该类试题学生需要明确的是在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
实验室用Na2CO3固体配制250 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。请填写下列空白：
（1）实验时，应用托盘天平称取Na2CO3固体 g。
（2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、
。
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、__________。
（4）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液浓度偏低的有_____。（填序号）
正确答案
（1）2.7（2分）
（2）250 mL容量瓶、胶头滴管（2分）
（3）搅拌、引流（2分）
（4）BC（3分）
试题分析：（1）m=M×n=M×C×V=106g/mol×0.1 mol/L×0.25L=2.7g
（2）（3）、配制Na2CO3溶液时：1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液，需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，其中玻璃棒的作用是搅拌，引流。
（4）、A不影响。D定容时，俯视刻度线使读数比实际偏低，实际浓度大于读数，故偏低。
点评：一定物质的量浓度的配制时要注意：1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.以及要熟记各部的关键点及操作要点。
（10分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
(1)合金中Mg的质量.
(2)所用HCl的物质的量浓度.
正确答案
（1）4.8g （2）8mol/L
试题分析：镁、铝合金投入盐酸生成氯化镁、氯化铝和氢气，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，当加入氢氧化钠溶液20mL时无沉淀，说明盐酸过量，20mL氢氧化钠中和过量的盐酸；当氢氧化钠溶液加至160mL时生成沉淀最多（氢氧化镁和氢氧化铝共19.4g），继续加入20mL氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，最终仍有11.6g沉淀，此沉淀即为氢氧化镁的质量，n[Mg(OH)2]=0.2mol，由镁元素守恒得原合金中n(Mg)=0.2mol。当加入氢氧化钠溶液160mL时生成沉淀质量最多，此时溶液中溶质为氯化钠，n(Na+)=n(Cl-)，Na+来自NaOH，Cl-来自HCl，所以n(NaOH)=n(HCl)，0.16L×5 mol/L=c(HCl)×0.1L，c(HCl)=8mol/L。
点评：搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。
将V mL NO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，通过水充分吸收后，得到5 mL无色气体B，试回答：
（1）A气体是 ，B气体是 。（填化学式）
（2）A气体的体积 mL。
（3）V的取值范围是 。
正确答案
（1）NO ； O2。（填物质名称不给分）（2）20 （3）20
试题分析：（1）NO2溶于水生成硝酸和NO，所以A是NO；根据反应的方程式4NO＋3NO＋2H2O=4HNO3可知，在反应中氧气是过量的，所以B是氧气。
（2）根据（1）可知，aml－3a/4ml=5ml,解得a＝20ml。
（3）如果混合气全部是NO，则V＝20ml；如果全部是NO2，则根据反应式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知，V＝3aml＝60ml，所以V的取值范围是20
点评：本题在计算时应该利用好差量法和极值法进行有关的计算和判断。
（7分）现有13克的粗锌（含杂质）与足量的稀HCl完全反应（杂质不与酸反应），生成标准状况下的H2 2.24L求：
⑴生成ZnCl2的物质的量；
⑵粗锌中含锌的质量分数。
正确答案
（1）根据
根据方程式Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑可知
生成氯化锌是0.1mol。
（2）根据原子守恒可知，氯化锌是0.1mol
则参加反应的锌是0.1mol
根据n＝m/M可知，锌的质量是0.1mol×65g/mol＝6.5g
粗锌中含锌的质量分数是
考查物质的量及质量分数的有关计算。主要是依据几个关系式即n＝m/M、c＝n/V、
在同温同压下，同体积的CH4和CO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。
正确答案
1:1 1:1 5:3 4:11 4:11
根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的CH4和CO2分子数之比为1:1；物质的量之比也是1:1；原子数之比是5:3；质量之比是16︰44＝4:11；密度之比是相应的摩尔质量之比，所以密度之比是4︰11。
一定量的夜态化合物XY2在一定量的02中恰好反应：XY2(l) +302(g) ==XO2(g)+2YO2(g) , 冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672ml, 密度为2.56g L-1 则:
（１）反应前02的体积是________mL
（２）化合物XY2的摩尔质量是________g mol-1
（３）在XY2分子中，X、Y两元素质量比为３：１６, X、Y两元素分别为________和________（填名称）
正确答案
(1)672 (2)76 (3)碳和硫
（1）根据方程式可知，反应前后气体的体积不变，所以反应前氧气的体积也是762ml。
（2）参加反应的氧气是0.03mol，则XY2的物质的量是0.01mol。反应后气体的质量是0.672L×2.56g/L＝1.72g，而参加反应的氧气是0.96g，所以XY2的质量是0.76g，因此其摩尔质量是0.76g÷0.01mol＝76g/mol。
（3）XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素摩尔质量之比是16︰6＝32︰12，所以X是碳，Y是硫。
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g.cm-3。
(1)求该浓盐酸的物质的量浓度。
(2)将多少升氯化氢（标准状况）通入2.00L水中可得36.5%的浓盐酸？
(3)取一定体积的该盐酸与足量二氧化锰在一定条件下反应，若生成标准状况下氯气33.6L，则被还原的HCl的物质的量是多少？
正确答案
（1）物质的量浓度和质量分数的关系是
所以浓盐酸的物质的量浓度＝
（2）根据
解得V(HCl)＝705．51L
（3）标准状况下氯气33.6L
物质的量是
所以被还原的氯化氢是1.5mol×2＝3mol
考查以物质的量为核心的有关计算。
正确答案
略
（7分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4物质的量浓度分别是多少？（写出必要的计算过程）
正确答案
略
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