- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
① HNO3的摩尔质量是_______，0.5mol HNO3的质量是 ，1.5mol HNO3含有_____mol氧原子。
② 标准状况下11.2L CO2的物质的量是 。
正确答案
① 63g/mol ， _63g ， 1.806×1023 。
② 0.5 mol 。
略
有一质量为W g相对分子质量为b的某种碱M（OH）2，在一定温度下完全溶解为V mL的饱和溶液，若溶液的密度为ρ g·cm-3，则溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1，溶质质量分数为__________，该碱在此温度下的溶解度为_________g。
正确答案
c〔M(OH)2〕=
w〔M(OH)2〕=
S〔M(OH)2〕=
己知NO2与NaOH溶液的反应为3NO2+2NaOH＝2NaNO3+NO+H2O，而NO、NO2与NaOH溶液的反应为NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O，欲用VL某烧碱溶液将含有nmolNO和mmolNO2的混合气全部吸收，则该烧碱溶液的物质的量浓度至少为________。
正确答案
从组成NaNO3、NaNO2知N∶Na原子个数比为1∶1，所以要求NaOH的物质的量≥(NO+NO2)物质的量之和。
0.5molH2O的质量为_______________，其中含有_______________个水分子，__________________个电子。
正确答案
9g；3.01×1023；3.01×1024
（6分）用消石灰18.5g和硫酸铵40g混合加热，①计算产生的气体在标况下的体积。②将所得气体溶于100mL 水中，得到密度为0.868 g/cm3 的氨水，计算所得氨水的物质的量浓度。
正确答案
11.2L ；4mol/L
略
将1.95gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.0mL，然后过滤得沉淀B；向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：（1）原混合物中碳酸钠的质量分数；
（2）标况下，生成气体多少毫升；
（3）氯化钡溶液的物质的量的浓度。
正确答案
（1）27.18% （2）112ml （3）1.5mol/L
略
2000年10月10日瑞典皇家科学院宣布了2000年诺贝尔化学奖获得者，他们是美国的黑格、马克迪亚米德和日本的白川英树，他们的重要贡献是发现了导电塑料及对该领域的开创性研究。他们的研究表明：要使塑料导电，必须进行掺杂，即在材料中移去电子（如加入碘分子）或加入电子（如加入金属钠）。若加入2.3 g Na，则其含有________mol电子，能给其他物质提供_____________mol电子。
正确答案
1.1 0.1
1 mol Na含11 mol电子，与其他物质反应能失去最外层1 mol电子，2.3 g Na物质的量为0.1 mol，所以含有1.1 mol电子，能给其他物质提供0.1 mol电子。
已知某混合气体的成分按体积分数计算是：80.0% CH4、15.0% C2H4和5.00% C2H6。试计算：
（1）0.500 mol该混合气体的质量。
（2）该混合气体在标准状况下的密度。
正确答案
（1）9.25 g(2)0.826 g·L
（1）根据在同温、同压下，
m(CH4)=n(CH4)·M(CH4)
="0.500" mol×80.0%×16 g·mol
同理：m(C2H4)="2.1" g,m(C2H6)="0.75" g。
所以，m(混）=m(CH4)+m(C2H4)+m(C2H6)="6.4" g+2.1 g+0.75 g="9.25" g
（2）按0.500 mol混合气体计算，
V(混）=n·Vm="0.500" mol×22.4 L·mol
所以，
（9分）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)6.50g锌的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积
正确答案
(1)0.1mol（3分） (2)0.1mol/L（3分） (3)2.24L（3分）
略
（3分）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O3质量之比为 , 分子个数之比为 , 氧原子个数之比为 。
正确答案
1:1 3:2 1:1
略
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