- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，若以一个氧原子质量的1/16作为
正确答案
8(a+b)/(b-a)
略
（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为 mol。
（2）该气体所含原子总数为 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为 L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为 mol·L－1。
正确答案
（1） m/M mol。
（2） 2mNA/M 个。
（3） 22．4m/M L。
（4）质量分数为 m/（m+1000） 。
（5） m/MV mol·L－1。
略
9.03×10
正确答案
1.5 4.5 15 15×6.02×10
解此题思路是用“物质的量”作桥梁，通过阿伏加德罗常数来过渡。
(1)首先要求氨分子的物质的量，即9.03×10
(2)氨分子的化学式是NH3，一个NH3分子是由一个氮原子和三个氢原子构成，则1 mol NH3应由1 mol N和3 mol H构成。即1.5 mol NH3含1.5 mol N、4.5 mol H。
(3)1 mol NH3含10 mol质子、10 mol电子，则1.5 mol NH3含15 mol质子、15 mol电子。
(4)1 mol电子含6.02×10
NH4HCO3与(NH4)2CO3的混合物在受热条件下，均可完全分解生成NH3、CO2、H2O，如果分解产物中NH3、H2O、CO2的物质的量之比为6∶5∶5，那么反应物中NH4HCO3和(NH4)2CO3的物质的量之比为__________。
正确答案
4∶1
根据：NH4HCO3
在标准状态下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3.
求：（1）该氨水溶液的质量分数？（提示：氨水中的溶质为NH3）
（2）该氨水溶液的物质的量浓度
正确答案
18.37mol/L,34.69%
NH3溶于水后虽然大部分生成NH3?H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积．设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为700L 22.4L/mol =31.25mol，
溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，
溶液的体积为1531.25g 0.9g/mL =1.7L，
则氨水的质量分数为w=31.25mol×17g/mol 1531.25g ×100%=34.7%，
氨水的物质的量浓度为c="31.25mol" 1.7L ="18.4" mol/L，
答：这种氨水的质量分数为34.7%，物质的量浓度为18.4 mol/L．
把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为
4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量．
（2）该混合物中铝、铁的物质的量．
正确答案
（9分）
（1）消耗HCl的物质的量： 0.2L×5mol/L－0.2L×4.6mol/L="0.08mol " （4分）
（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y Al~3HCl Fe~2HCl
x 3x y 2y （2分）
27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g
3x+2y="0.08mol " （2分）
得x="0.02mol " y=0.01mol（1分）
略
（4分）
（1）在标准状况下，某气体的密度为2.86 g/L,则其相对分子质量为___________（取整数值）。
（2）1.2 g RSO4中含0.01 mol R2+，则R的摩尔质量是 。
正确答案
（4分 每空2分）64 24g/mol
略
（6分）某状况下，2g二氧化碳气体的体积是 1120 mL，2g A 气体的体积是 770 mL，A的摩尔质量是__________。 某金属氯化物 MCl2 40．5 g含 0．6 mol Cl－，则该氯化物的摩尔质量为__________，金属M的相对原子质量为__________。
正确答案
A的摩尔质量是__64g/mol________。
该氯化物的摩尔质量为_135g/mol_________，
金属M的相对原子质量为__64________。
略
一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l）＋3O2（g）====XO2（g）＋2YO2（g），冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g·L－1，则
（1）反应前O2的体积为______________________。
（2）化合物XY2的摩尔质量是_____________________。
（3）在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为_____________________和_____________________。（写元素名称）
正确答案
（1）672 mL （2）76 g· mol-1（3）碳硫
（1）此反应为反应前后气体体积没有发生改变的反应，而反应前只有O2，所以应该和反应后气体的体积相等为672 mL。（2）根据质量守恒及化学方程式就可以求出参加反应的化合物XY2的质量为0.76 g，物质的量为0.01 mol，从而求出它的摩尔质量。（3）摩尔质量有了，X、Y原子个数之比为1∶2，再根据X与Y的质量比为3∶16，即可求出X和Y的摩尔质量，即X为碳，Y为硫。
1892年德贝莱纳首次提出用MnO2催化KClO3热分解的反应制备O2。当时就知气态产物有异常的气味，后来证明其中含有少量Cl2、O3及极微量的ClO2。测定气态产物中Cl2、O3含量的一种方法是：收集1.00 L气体（标准状况），使之通过KI溶液，通过溶液后的气体经干燥其体积变为0.98 L，其中的O3被还原为O2，溶液中的KI被氧化为I2。I2与Na2S2O3反应的方程式为I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。反应过程中耗掉0.026 7 L 0.100 mol·L-1的Na2S2O3。O3与KI溶液反应的方程式为：O3+2KI+H2O====2KOH+I2+O2。
求：气态反应产物中Cl2与O3的体积分数各是多少？
正确答案
Cl2：2% O3：1%
当O2、Cl2、O3通入KI溶液时，发生下列反应：①Cl2+2KI====2KCl+I2,②O3+2KI+H2O====2KOH+I2+O2
由②式知该反应前后气体体积没变化，故引起体积变化的是①式的Cl2参与了反应，Cl2的体积为1 L-0.98 L="0.02" L,所以φ(Cl2)=0.02/1×100%=2%。
设O3的物质的量为x,则②式生成I2为x,①式生成I2为（0.02/22.4） mol。由I2—2Na2S2O3关系，则有关系式：x+0.02/22.4 mol=0.100×0.0 267/2 mol,解得x=4.42×10-4 mol。O3的体积分数为4.42×10-4 mol×22.4 L·mol-1/1 L×100%=1%。
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