热门试卷

1.0 mol KNO3氧化的碳的质量是15 g。

本题由给出的化学反应方程式主要考查氧化还原反应的概念及有关计算。

首先分析给出的化学反应方程式，化合价降低的反应物在反应中作氧化剂，它们是KNO3和S，即N和S两种元素反应前后化合价由高变低。不少学生考虑不全，误认为氧化剂只有KNO3或只有S。本题是两种元素N和S氧化一种元素C。根据得失电子关系，C的化合价升高4价，即1 mol 碳单质在反应中失去4 mol e-，3 mol碳单质共失去 12 mol e-,而2 mol KNO3共得到 10 mol e- ,1 mol硫单质只得到2 mol e-。由反应方程式分析可知，被2 mol KNO3氧化的碳占总物质的量的，即，而反应中总共被氧化的碳的物质的量为3 mol，所以被 2 mol KNO3氧化的碳的物质的量=mol="2.5" mol,故被 1.0 mol KNO3氧化的碳的物质的量为mol 。

2KNO3 +  S  +  3C====K2S+N2↑+3CO2↑

2           

1 mol        n(C)           

n(C)=="1.25" mol

m(C)=n(C)·M(C)="1.25" mol×12 g·mol-1="15" g

两溶液混合前溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。

混合后溶液的H+的物质的量为n(H+)="0.1" mol·L-1×0.1 L="0.01" mol

HCl+NaOHNaCl+H2O

x·0.06 L-0.01 mol=x·0.04 L

x=="0.5" mol·L-1。

0.005 6 mol·L-1

0.05 mol·L-1的H2SO4中H+浓度为0.1 mol·L-1。H2SO4与BaCl2反应后，H+物质的量不变，而浓度变成0.01 mol·L-1，说明原稀硫酸被冲稀了10倍。反应后溶液为100 mL，在忽略混合时溶液体积变化的情况下，原稀硫酸溶液的体积为10 mL，BaCl2溶液的体积为90 mL。

BaCl2  +  H2SO4====BaSO4↓+2HCl

1 mol     1 mol

n(BaCl2)  0.05 mol·L-1×0.01

n(BaCl2)＝0.000 5 mol

c(BaCl2)＝="0.005" 6 mol·L-1

(1)3.2  (2)D

(1)量筒小刻度数在下，大刻度数在上。由于A刻度为4，则Ⅰ中B刻度为3，C刻度为2；由B到A，有5个分刻度，每个分刻度为0.2 mL，则液面示数为3.2 mL  (用量筒量液只能记录到小数点后1位)。

(2)50 mL滴定管的最大刻度为50 mL，但50 mL刻度线不在酸式滴定管的活塞处，也不在碱式滴定管的玻璃球处，而是距此处尚有一段距离：

即50 mL刻度线下还有一些液体，故液面读数为a mL时，滴定管内剩余液体的体积大于（50-a） mL。

（1）4mol.L-1

（2）1mol.L-1

略