- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
（10分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示。则：
（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OD段 ． _______，
DC段 __________________________ 。
（2）原溶液中Mg2＋．Al3＋物质的量浓度之比为 。
（3）图中C点表示当加入 mol NaOH时，Al3＋已经转化为 ，Mg2＋已经转化为 。
（4）图中线段OA∶AB＝ 。
正确答案
（1）Mg2＋+2OH－= Mg（OH）2 Al3＋+3OH－= Al（OH）3↓
Al（OH）3+ OH－= AlO2－+2H2O
（2）2∶1
（3）0．8 全部溶解生成NaAlO2 完全生成沉淀Mg（OH）2
（4）7∶1
略
浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）．试计算
（1）反应后生成硫酸铜的质量．
（2）若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
正确答案
（1）0.1mol
（2）0.2mol/L
略
有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为3∶1。求：
（1）混合物中氯化钾的质量分数。
（2）含1 mol Cl
正确答案
（1）79.3% (2)70.5 g
（1）NaCl与KCl的物质的量之比等于Na与K的物质的量之比。
则n(NaCl)∶n(KCl)=1∶3。
设NaCl为1 mol，则KCl为3 mol。
则
(2)如果混合物共为1 mol。又因n(NaCl)∶n(KCl)=1∶3
故NaCl为
实验室欲配制90mL浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液：
（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、 ▲ 、摇匀；
（2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、
▲ (注明所需仪器的规格)。
（3）某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为 ▲ g，要完成本实验该同学应称出 ▲ g Na2CO3。
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ▲ 。
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ▲ ；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ▲ ；
正确答案
（1）定容 (1分) （2）100mL容量瓶 (1分)
（3）27.4（2分），10.6（2分）
（4）检查是否漏液（2分）
（5）① 偏低(1分) ② 无影响(1分)
略
今有一包硫酸钠和硫酸铵的混合物，将其溶于水中配成500mL溶液，取出25mL加入足量BaCl2溶液充分反应后过滤，得到干燥沉淀6.99g;另取25mL加入足量的NaOH溶液并加热,得到标况下的气体896mL。求：
（1）原固体中硫酸钠和硫酸铵的物质的量分别是多少？
（2）所配溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是多少？
正确答案
BaSO40.03mol，氨气0.1mol---------------各1分
硫酸钠0.2mol---------------------------2分
硫酸铵0.2mol---------------------------2分
硫酸根离子浓度1.2mol/L-----------------2分
略
（8分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H2S）气体的质量比为______________；同质量的氨气和硫化氢（H2S）气体的体积比为__________________，所含原子个数比为
_____________；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是__________________。
正确答案
1:2 2:1 8:3 2:3
略
分别用HNO3、H2SO4和H3PO4中和物质的量为x的NaOH,生成的盐均为正盐，所需HNO3、H2SO4和H3PO4的物质的量之比为_______________________。
正确答案
6∶3∶2
反应化学方程式及碱、酸的物质的量比为：
NaOH+HNO3====NaNO3+H2O n(NaOH)∶n(HNO3)=1∶1。
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O n(NaOH)∶n(H2SO4)=1∶
3NaOH+H3PO4====Na3PO4+3H2O n(NaOH)∶n(H3PO4)=1∶
n(HNO3)∶n(H2SO4)∶n(H3PO4)=1∶(1/2)∶(1/3)=6∶3∶2。
在某石灰水中通入适量CO2最多能生成20 g沉淀。问：
（1）求通入CO2的物质的量？石灰水中含Ca(OH)2多少克？
（2）再通入多少克CO2可使上述沉淀恰好溶解？
正确答案
(1)0.2 mol;14.8 g
(2)8.8 g
Ca(OH)2溶液中通入适量的CO2，Ca(OH)2全部转化为CaCO3沉淀。若在CaCO3中通入过量的CO2,CO2与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2被溶解。
（1）设通入的CO2物质的量为x,石灰水中含Ca(OH)2质量为y。
Ca(OH)2+CO2
74 g 1 mol 100 g
y x 20 g
解得：x="0.2" mol y="14.8" g
（2）设通入CO2质量为z,可使上述沉淀恰好溶解。
CaCO3+CO2+H2O
100 g 44 g
20 g z
z="8.8" g
解此类题要注意量的关系，量不同，生成物不同。生成沉淀“最多”，说明CO2适量，使Ca2+全部变为CaCO3沉淀。
46.8 g Na2O2溶于水中得到500 mL溶液，求：
（1）生成气体在标准状况下的体积。
（2）所得溶液的物质的量浓度。
正确答案
（1）标准状况下生成O2 6.72 L。
（2）NaOH溶液的物质的量浓度为2.4 mol·L-1。
Na2O2和H2O反应生成O2和NaOH，设生成O2的体积为V(标准状况），NaOH物质的量浓度为c：
2Na2O2+2H2O
156 g 22.4 L 4 mol
46.8 g V 0.5 L·c
156 g∶46.8 g=22.4 L∶V V=6.72 L。
156 g∶46.8 g="4" mol∶（0.5 L·c）
c=2.4 mol·L-1。
（6分）已知Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个反应：
Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O；3Cl2 + 6NaOH =" 5NaCl" + NaClO3 + 3H2O
反应完后，测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为4∶1。现有49.7g Cl2，将其通入到足量的70℃的NaOH溶液中，充分反应后得500mL溶液。计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（不计算水的量）。
正确答案
c(NaCl)= 
c(NaClO)=
略
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