化学计量在实验中的应用
共20262题

化学计量在实验中的应用
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题型：简答题

简答题

用0.6mol/L的NaOH溶液A与0.1mol/L的NaOH溶液B混合配制0.2mol/L的NaOH溶液，求A与B的体积比。

正确答案

在掌握求混合液浓度的基础上可设体积为未知数，列出求混合液浓度的方程：设A体积为x，B体积为y

　　此题还能用另一种更为简便的方法来求算，将算式写成十字交叉

　　所以，若两种溶液混合后知道混合液的浓度，就可用十字交叉法去求这两种溶液的体积比。　

题型：简答题

简答题

现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的浓度为1 mol•L－1，Na2SO4的浓度为0.5 mol•L－1。若使该混合溶液中H2SO4和Na2SO4的浓度分别变为2 mol•L－1和0.2 mol·L-1，应加入55.8%的H2SO4溶液（密度为1.35 g/cm3）多少毫升？加水至多少毫升？

正确答案

104mL；500mL

∵Na2SO4的物质的量没有变化

∴设加水至VmL

∴0.5×0.2="0.2V" V="0.5L=500mL " ………………3分

此时n(H2SO4)=2mol/L×0.5L=1mol

需加n(H2SO4)=1mol-1mol/L×0.2L=0.8mol

∴需加 ………………3分

题型：填空题

填空题

（4分）摩尔这个单位是以________Kg12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。该数目的数值是个常数，被称为____________________。

正确答案

0.012；阿伏加德罗常数

略

题型：简答题

简答题

（12分）有一种可溶性氯化物、溴化物、碘化物的混合物，对其进行如下测定：

①称取试样5.00 g，溶于水后加入足量AgNO3溶液，使卤离子完全沉淀为卤化银，质量为3.57 g。将该卤化银加热并通入氯气使AgBr、AgI完全转化为AgCl后，其质量变为2.87 g。

②称取试样15.00 g，溶于水后加入氯化亚钯（PdCl2）处理后，其中只有碘化物转化为PdI2沉淀，该沉淀的质量为2.16 g。

请完成下列问题：

（1）步骤①称取的试样中，所有卤原子的物质的量之和是_____________mol，该试样中碘原子的物质的量是______________mol。

（2）列式计算原混合物中溴的质量分数和氯的质量分数

正确答案

（1）0.020 0　0.004（此处对有效数字不作要求）

（2）12.0%　6.03%

（2）（Cl）+（Br）="0.020" mol-0.004 mol="0.016" mol

（AgCl）+ （AgBr）="3.57g-0.004" mol×235 g·mol-1="2.63" g

（Br）=（2.63 g-0.016 mol×143.5 g·mol-1）÷（80 g·mol-1-35.5 g·mol-1）="0.007" 51 mol

（Br）="0.007" 51 mol×80 g·mol-1÷5.00 g×100%=12.0%

（Cl）="0.016" 0 mol-0.007 51 mol="0.008" 49 mol

（Cl）="0.008" 49 mol×35.5 g·mol-1÷5.00 g×100%=6.03%。

题型：简答题

简答题

（8分）在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：

（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；

（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？

正确答案

（1）3.1×10-3 mol/L（2）0.13 g

（1）1Cu(IO3)2 ～ 6.5I2 ～ 13Na2S2O3

1mol 6.5mol 13mol

C [Cu(IO3)2]·0.1L 0.1 mol/L×0.04L

C [Cu(IO3)2]= 3.1×10-3 mol/L

（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，则100mL Cu(IO3)2饱和溶液为100g，其中Cu(IO3)2的质量为3.1×10-3 mol/L×0.1L×414g/mol="0.13" g，则室温时Cu(IO3)2的溶解度近似为0.13 g。

题型：简答题

简答题

(2分)V mL水中加入ｍ g纯碱，完全溶解后所得溶液的密度为ρ g·cm-3,纯碱的质量分数为多少？物质的量浓度为多少mol·mL-1？

正确答案

×100%

w(Na2CO3)=×100%;

n(Na2CO3)= mol·L-1= mol·L-1。

题型：简答题

简答题

(5分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

1)6.50g锌的物质的量；

2)所用盐酸的物质的量浓度；

3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。

正确答案

（5分）解：(1)6.50g锌的物质的量：

n (Zn)=="0.100mol " 1分

(2) Zn+ 2HCl ＝ ZnCl2+ H2

1mol 2mol 22.4L

0.100mol c (HCl) ×0.200L V (H2)

c (HCl)==1.00mol·L-1 3分

(3)V (H2)=="2.24L " 5分

略

题型：简答题

简答题

（8分）（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L。

（2） 4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：

①放出的H2在标准状况下的体积。

②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。

③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。

正确答案

①放出的H2在标准状况下的体积为4.48L。②被还原出铜的质量为12.8g

③反应后溶液中Mg2＋和H＋物质的量浓度之比为2∶1

（1）11.7，2.52（或2.5或2.515）

（2）①解： Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑

24g 2mol 1mol 22.4L

4.8g n(HCl) n(MgCl2) V(H2)

∵n(HCl)＝0.4mol<0.2L×2.52mol/L

∴盐酸过量，以Mg的量计算

V(H2)＝4.48L n (MgCl2)=" 0.2mol " ②解：CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O

22.4L 64g

4.48L m(Cu)

m(Cu)＝12.8g

③解：

（若分别算出两种离子的物质的量或物质的量浓度得1分）

题型：填空题

填空题

（7分）6.02×1024个Na+约含 mol Na+，其质量为 g；4.5molCH4约含有个CH4，其质量为 g；3.01×1023个SO42-约含 molSO42-，其质量为 g；49gH2SO4约含有个H，共含有 mol原子。

正确答案

10、230；2.709×1024，72；0.5、48；6.02×1023、3.5 【说明】此题与16题相似

略

题型：简答题

简答题

(8分)在标准状况下，1体积水溶解了448体积氯化氢气体，所得溶液密度为1.18 g·cm-3，求盐酸的质量分数和物质的量浓度。

正确答案

42.4%,13.6 mol·L-1

w(HCl)=×100%=42.2%,

c(HCl)=="13.6" mol·L-1。

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