热门试卷

（1）10Al、18H2O=10Al（OH）3、3N2、6OH﹣；5：3

（2）2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=﹣（a﹣b﹣c）KJ/mol

（3）2.016

试题分析：（1）反应中NO3﹣→N2，N元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，

Al→Al（OH）3，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，根据电荷守恒可知OH﹣是生成物，由H元素守恒可知H2O是反应物，化合价升降最小公倍数为30，故N2系数为3，Al系数为10，根据N元素守恒可知NO3﹣系数为6，根据Al元素守恒可知Al（OH）3系数为10，电荷守恒可知OH﹣系数为6，根据H元素守恒可知H2O系数为，配平后离子方程式为6NO3﹣+10Al+18H2O=10Al（OH）3+3N2+6OH﹣．由方程式可知被氧化与被还原的元素的物质的量之比10：6=5：3．故答案为：10Al、18H2O=10Al（OH）3、3N2、6OH﹣；5：3．

（2）已知：①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/mol   

②Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe （s）△H="+b" KJ/mol

③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol     

由盖斯定律可知，②﹣③× +①×得：2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）

△H=﹣（a﹣b﹣c）KJ/mol．

故答案为：2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=﹣（a﹣b﹣c）KJ/mol．

（3）由图可知加入盐酸不与立刻生成沉淀，说明盐酸先中和氢氧化钠，故合金全部溶解所得溶液为氢氧化钠与偏铝酸钠混合溶液，溶液中n（Na+）=n（OH﹣）+n（AlO2﹣），当加入盐酸30mL时，沉淀量最大，此时溶液为氯化钠溶液，根据氯元素守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.03L×2mol/L=0.06mol，根据钠元素守恒有n（NaCl）=n（Na）=n（Na+）=0.06mol，PH=14的溶液中c（OH﹣）=1mol/L，n（OH﹣）=0.02L×1mol/L=0.02mol，所以n（AlO2﹣）=0.06mol﹣0.02mol=0.04mol，所以n（Al）=n（AlO2﹣）=0.04mol，根据电子转移守恒n（H2）×2=n（Na）×1+n（Al）×3，2n（H2）=0.06mol+0.04mol×3=0.18mol，故n（H2）=0.09mol，V（H2）=0.09mol×22.4L/mol=2.016L．故答案为：2.016．

Ⅰ、  2:3__， _1:1__； _2:3 _。（各1分）

Ⅱ、（1）0.1 mol/L；（2）0.2 mol/L；（3）0.32g；（4）0.05mol/L。（各2分）

试题分析：Ⅰ、首先计算物质的量之比为2:3，所以分子个数比也为2:3，原子个数比再乘以相应的所含的原子个数，则为1:1。体积比等于物质的量之比，即为2:3。Ⅱ、（1）原溶液的铜离子浓度是氯离子浓度的一半，所以为0.1mol/L，（2）由于氯离子没有参与反应，所以离子浓度不变。（3）根据电子得失守恒，由于铁的浓度为0.05mol/L，则亚铁离子的物质的量为0.005mol，失电子为0.01mol，则铜的物质的量为0.005mol，质量=0.005x64=0.32g。（4）剩余的铜离子根据元素守恒，剩余的铜离子的物质的量=0.01-0.005=0.005mol。浓度=0.005mol/0.1L=0.05mol/L。

点评：本题Ⅰ熟练运用各物理量之间的比例相等关系。Ⅱ为简单的物质的量的计算，属于简单题。

一定含有：SO42-   NH4+、 、Fe3+  Al3+、 、Cl- ，它们的物质的量浓度分别是C(SO42)=0.2mol∕L;C(NH4+)="0.2" mol∕L ;C(、Fe3+)="0.2mol∕L" ;C(Al3+)="0.4mol∕L;" C(Cl-)≥1.6 mol∕L.

试题分析：①向混合液中加入过量NaOH溶液加热放出气体，说明含有铵根离子。其物质的量为：n(NH4+)=0.448L∕22.4L·mol-1=0.02mol,所以C(NH4+)="0.02" mol∕0.1L="0.2" mol∕L；②产生红褐色Fe（OH）3沉淀说明含有Fe3+。Fe（OH）3沉灼烧分解得到Fe2O3。根据Fe守恒可得n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×1.6g∕160g·mol-1="0.02" mol，C(Fe3+)="0.02mol∕0.1L=0.2" mol∕L; ③加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀说明含有SO42-。它的物质的量浓度为C(SO42)={2×2.33g∕233g·mol-1}∕0.1L=0.02mol∕0.1L=0.2mol∕L;

0.2mol∕L; ④另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀,说明含有Al3+、而无CO32-。产生的白色沉淀是氢氧化铝。C(Al3+)={2×1.56g∕78g·mol-1}∕0.1L="0.04mol∕0.1L=0.4" mol∕L;根据溶液呈电中性可知溶液中还应该含有阴离子Cl-。若只含有上述离子则根据n(Cl-)+2n(SO42-)=n((NH4+)+3n((Fe3+)+3n(Al3+)可得n(Cl-)="0.02mol+3×0.02mol+3×0.04mol-2×0.02mol=0.16mol," C(Cl-)="0.16mol∕0.1L=1.6" mol∕L;若还含有其它离子如钾离子，则氯离子的浓度就大于1.6mol∕L.所以氯离子的浓度大于等于1.6 mol∕L。-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、的等的检验方法、离子共存、电荷守恒、物质的量等的有关计算的知识。

（1）a=1，b=2，c="2" (各1分，共3分)

（2）1120mL(2分) ； 2.5mol/L (2分) ；2Na2CO3·NaHCO3 ·2H2O  (3分)

（3）0g

4.78g

W≥12.45g         V=0mL

试题分析：（1）利用2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 这个原理。由题意可知n(CO2)＝0.1 mol。

2NaHCO3Na2CO3+   CO2↑+   H2O

2              1        1       1

0.2 mol        0.1 mol   0.1 mol  0.1 mol

m（NaHCO3）="0.2" mol×84 g·mol-1="16.8" g,所以晶体中，m（H2O）="0.2" mol×18 g·mol-1="3.6" g,m(Na2CO3)＝31 g-16.8 g-3.6 g＝10.6 g，。由此可知晶体中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)∶n(H2O)＝0.1 mol∶0.2 mol∶0.2 mol＝1∶2∶2。所以晶体化学式为Na2CO3·2NaHCO3·2H2O。

（2）①Na2CO3与盐酸反应分步进行。首先发生：Na2CO3+HCl="NaCl+" NaHCO3.当Na2CO3完全转化为NaHCO3后，发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。若固体只含有Na2CO3，则前后两步消耗的盐酸物质的量相等。由56题由40到60ml当盐酸体积增大了20ml时气体体积增加了1120ml,故加入50mL盐酸时，盐酸体积增加了10ml时，产生气体的体积就增加了560ml，即为1120ml。由表中数据当盐酸体积由60到80ml增加20ml时，气体的体积只增加了840ml,说明此时盐酸过量，12.45克B完全反应完。可以求出n(CO2)＝2520/22.4=0.1125mol，再由20ml盐酸产生气体1120ml，即为0.5mol，此时发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知盐酸的物质的量为0.5mol，则浓度为0.5/0.02= 2.5mol/L。由数据盐酸体积40ml对应气体体积560ml，进行分析，盐酸不中，固体剩余。n(HCl)＝0.1 mol,B中碳酸钠物质的量为x,则碳酸氢钠为0.1125-x,和碳酸钠反应掉的盐酸为xmol，和碳酸氢钠反应的盐酸为0.1-x，则有0.1-x="0.025" x=0.075mol，即碳酸钠质量为0.075*106=7.95g,碳酸氢钠为0.1125-x=0.1125-0.075=0.0375mol,质量为3.15g,水的质量为1.35g,物质的量为0.075mol。n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)∶n(H2O)＝0.075mol∶0.0375 mol∶0.075mol＝2∶1∶2。

（3）当盐酸与天然碱恰好完全反应生成CO2时，天然碱2Na2CO3•NaHCO3•2H2O的摩尔质量为332g•mol－1，每摩尔天然碱消耗盐酸5mol，则样品质量为：(0.03×2.5×332)/5g＝4.98g；当样品过量，Na2CO3恰好转化为NaHCO3而没有生成CO2时，样品质量为：(0.03×2.5×332)/2g＝12.45g。然后在0＜m≤4.98、4.98＜m≤12.45、1245≤m三个区间讨论计算即可。

（1）O，Si，Cl(每空1分)

（2）H2O2、HCl(对一个给1分)  （3）SiO2+Na2CO3NaSiO3+CO2↑(缺少条件扣1分)；

SiCl4+3H2O＝H2SiO3+4HCl↑(或SiCl4+4H2O＝H3SiO4+4HCl↑)

（4）29.25g(或29.3g)，烧杯、玻璃棒、胶头滴管(少1个扣1分，扣完为止)；19.04

试题分析：A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大。A、C两元素的最外层只有一个电子，说明二者是第IA组元素。C离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同。由于非金属性最强的是F，所以C是Na元素。元素A可以和B形成A2B和A2B2两种分子，且B的原子序数小于钠的，因此A和B应该是H和O元素。化合物甲和乙的每个分子中均含有5个原子，甲是由元素D与A组成，其分子的核外电子总数为18，这说明甲是SiH4，所以D是Si元素。乙是由元素D与E组成。由于E的原子序数等于Si的，所以E是氯元素，即乙是SiCl4；化合物丙是由C与E组成的，则丙是NaCl。

（1）元素B、D、E的元素符号依次为O，Si，Cl。

（2）上述5种元素形成的分子中，除甲分子外，核外电子总数也为18的还有H2O2、HCl。

（3）在高温下二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和CO2，反应的化学方程式为SiO2+Na2CO3NaSiO3+CO2↑。SiCl4遇水剧烈反应有白雾生成，这说明反应中有氯化氢生成。根据原子守恒可知同时还有硅酸生成，则其反应的化学方程式为SiCl4+3H2O＝H2SiO3+4HCl↑(或SiCl4+4H2O＝H3SiO4+4HCl↑)。

（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的质量＝0.5L×1mol/L×58.5g/mol＝29.25g；配制过程中除用到容量瓶外，还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和胶头滴管。400mL 1mol/L的氯化钠溶液中溶质氯化钠的物质的量＝0.4L×1mol/L＝0.4mol。电解氯化钠溶液的方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。根据方程式可知，每生成1mol氢气和1mol氯气转移2mol电子，消耗2mol氢氧化钠，因此0.4mol氢氧化钠转移0.4mol。由于电路中通过1mol电子，这说明氢氧化钠不足，生成氢气和氯气的物质的量都是0.2mol。电解的后阶段只电解水，转移0.6mol电子。则根据方程式2H2O2H2↑＋O2↑可知，转移0.6mol电子时生成0.3mol氢气和0.15mol氧气，所以理论上可收集到的气体在标准状况下的体积为（0.2mol+0.2mol+0.3mol+0.15mol）×22.4L/mol＝19.04L。

（1）2，2，3，3(每空均为1分)

（2）①6(1分)；②Ar(1分，写名称不得分)，14≤x≤17

（3）+6/x； 1或2(答对一个得1分)   （4）4mol/L(无单位扣1分)

试题分析：（1）乙烯和环丁烷（C4H8）的最简式都是CH2，所以28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中碳原子的物质的量＝28g÷14g/mol＝2mol。因此若NA表示阿伏加德罗常数，则28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有2NA个碳原子；分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体的物质的量是1mol，由于NO2和CO2均是含有2个氧原子的，所以分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含2NA个氧原子数；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以1mol37Cl中，中子数比质子数多（37－17－17）×NA＝3 NA个；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中溶质硫酸铁的物质的量＝1L×1mol/L＝1mol，在溶液中硫酸铁的电离方程式为Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－，所以溶液中含3NA个SO42－离子。

（2）①若A表示某元素的原子，则核外电子数＝质子数，即2+y＝8，所以y＝6。

②若B表示某稀有气体元素的原子，则该元素的质子数＝2+8+8＝18，因此则该元素是Ar，其的单质的化学式为Ar。若B是阴离子的结构示意图，则B是第三周期的非金属，因此x的取值范围是14≤x≤17。

（3）氧元素的化合价是－2价，则 RxO42－中R的化合价为＋（8－2）÷x＝＋ (用含x 的式子表示)。当0.3 mol RxO42－完全反应，生成RO2时，转移0.6 mol电子。由于RO2中R元素的化合价是＋4价，如果反应中R元素的化合价从＋降低到＋4价，则0.3mol×（－4）×x＝0.6mol，解得x＝1。如果反应中R元素的化合价从＋升高到＋4价，则0.3mol×（4－）×x＝0.6mol，解得x＝2。

（4） 将7.8 g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐46.2 g，则根据原子守恒可知，硫酸盐中SO42－的质量＝46.2g－7.8g＝38.4g，物质的量＝38.4g÷96g/mol＝0.4mol，因此原硫酸的物质的量也是0.4mol，其浓度＝0.4mol÷0.1L＝4.0mol/L。

（1）加热浓缩 过滤、洗涤

（2）杂质NH4Cl被灼烧分解后全部转化为气体

（3）m(NH3)=16.21g-13.92g-1.44g=0.85g

n(NH4+)=n(NH3)=" 0.85g" ÷17g·mol—1=0.05mol 

样品中结晶水：n(H2O)="1.44" g ÷18 g·mol—1-0.05mol÷2="0.055" mol

n(WO3)=13.92g÷232 g·mol—1=0.06mol

x：y：z="0.025" mol：0.06mol：0.055 mol=5：12：11

故仲钨酸铵晶体的化学式为5(NH4)2O·12WO3·11H2O。

试题分析：（1）将溶液蒸发浓缩后才能冷却结晶，晶体与溶液分开采用过滤的方法，并要洗涤除去晶体表面杂质；（2）NH4Cl受热分解为HCl和NH3，从固体中分离；

（3）物质组成的计算

根据②步干燥管增重为水的量

样品中结晶水：n(H2O)="1.44" g ÷18 g·mol—1-0.05mol÷2="0.055" mol

根据质量守恒计算产生氨气的量，计算NH4+的量

m(NH3)=16.21g-13.92g-1.44g=0.85g

n(NH4+)=n(NH3)=" 0.85g" ÷17g·mol—1="0.05mol"

根据③步得到固体为WO3，n(WO3)=13.92g÷232 g·mol—1=0.06mol

所以有x：y：z="0.025" mol：0.06mol：0.055 mol=5：12：11

故仲钨酸铵晶体的化学式为5(NH4)2O·12WO3·11H2O。