热门试卷

1.0L泉水含有有4.0×10-2g Ca2+，

4.0×10-2g Ca2+的物质的量为=1×10-3mol，

故Ca2+物质的量浓度为=1×10-3mol/L，

含1.0molCa2+的这种泉水的体积为=1000L，

答：Ca2+物质的量浓度为1×10-3mol/L，含1.0molCa2+的这种泉水的体积为1000L．

混合前：n（CuSO4）=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，n（H2SO4）=l.0mol/L×0.1L=0.1mol，

（1）混合后溶液的体积为0.2L，c（CuSO4）==1mol/L，

答：混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L；

（2）混合后：n（SO42-）=n（CuSO4）+n（H2SO4）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，混合后c（SO42-）==1.5mol/L；

答：混合溶液中SO42-的物质的量浓度分别为1.5mol/L．

（1）1g氢气的物质的量为mol，含n个氢原子，已知1mol氢气含2NA个原子，则有：：n=1：2NA，

解之得：NA=n，故答案为：n；

（2）SO2和SO3中分子个数比为1：1，根据分子组成可知：原子总数之比为3：4，

分子个数之比等于物质的量之比，设都为1mol，

则质量比为m（SO2）：m（SO3）=1mol×64g/mo：1mol×80g/mol=64：80=4：5，

故答案为：3：4；4：5；

（3）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，

则稀释后的NO3-的物质的量浓度是5mol/L×2a×10-3L=c×b×10-3L，

c=mol/L，

故答案为：mol/L；

（4）根据反应HCl+NaOH═NaCl+H2O，可知盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为0.2mol，需要KOH的物质的量也为0.2mol，质量为m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，

故答案为：0.2mol； 11.2g；

（5）由2H和16O组成的水分子中，相对分子质量为2×2+16=20，2H含有1个质子，1个中子，16O含有8个质子，8个中子，

10克由2H和16O组成的水的物质的量为：=0.5mol，

含质子数为：0.5×（2×1+8）=5，中子数为：0.5×（2×1+8）=5，电子数为：0.5×（2×1+8）=5；

故答案为：5；5；5．

（1）二氧化锰和氢氧化钾、氧气发生生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O，

故答案为：4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O；

（2）氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应也能与强碱反应，所以氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的离子方程式为2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O，

故答案为：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O；

（3）电解锰酸钾溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子，电极反应式为2MnO42--2e-=2MnO4-，

故答案为：阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极：2MnO42--2e-=2MnO4-；

（4）氯化亚铁有还原性，高锰酸钾有强氧化性，所以氯化亚铁能被高锰酸钾氧化成氯化铁，故滴定达到终点时的现象为：溶液从浅绿色变为紫红色并且在30秒内不褪色；

设氯化亚铁溶液的浓度为C．

5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O

5mol        1mol

0.02Cmol    0.003mol

C=0.75mol•L-1

故答案为：溶液从浅绿色变为紫红色并且在30秒内不褪色；0.75．

（1）标准状况下，混合气体的物质的量为=1mol，

令混合气体中CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：

解得：x=0.5，y=0.5；

故CO的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，

CO2的分子数为0.5mol×NAmol-1=0.5NA，

故答案为：11.2；0.5NA；

（2）3.01×1023个OH-的物质的量为=0.5mol，故n（NaOH）=n（OH-）=0.5mol，所以氢氧化钠的质量为：0.5mol×40g/mol=20g，

氢氧化钠与HCl恰好完全中和，则n（HCl）=n（NaOH）=0.5mol，需要盐酸的体积的体积为：=0.25L，

故答案为：0.5；20；0.25．

假设溶液体积为1.00L，

1.00L该氨水含氨的物质的量为：1.00L×12.0mol/L=12.0mol，

V（NH3）=12.0mol×22.4L/mol=268.8L；

1.00L该氨水中含水的质量为：1.00L×0.915g/cm3×103mL/L-12.0mol×17.0g/mol=915g-204g=711g；

V（H2O）==0.711L；

==378．

答：标准状况下，1体积水吸收378体积的氨气．

（1）0.1mol/LHCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液中由水电离的氢离子浓度等于溶液中c（OH-），溶液中c（OH-）==10-13mol/L，故溶液中由水电离的氢离子浓度为10-13mol/L，答：溶液中由水电离的氢离子浓度为10-13mol/L；

（2）0.01mol/LNaOH溶液中（OH-）=0.01mol/L，溶液中c（H+）==10-12mol/L，故溶液pH=-lg10-12=12，答：室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH=12；

（3）两种溶液完全中和至中性，则n（HCl）=n（NaOH），即V（HCl）n（HCl）=V（NaOH）n（NaOH），所以V（HCl）×0.1mol/L=V（NaOH）×0.01mol/L，解得V（HCl）：V（NaOH）=1：10．

答：需要盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为1：10．

A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为=1mol/L，故A正确；

B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g

，故B错误；

C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正确；

D、溶液中钠离子浓度为1mol/L，100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确．

故选：B．