- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
（1）现有以下物质：①NaCl溶液 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤Ba（OH）2固体 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化KNO3⑨CO2．请回答下列问题（用序号）：①其中属于电解质的：______，②能够导电的物质是：______．
（2）在500mL 0.2mol/L Na2SO4 中含有Na+数目为______个，从中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为______mol/L，其中SO42-的物质的量为______mol，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L．
正确答案
（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，单质，混合物都不是电解质，故答案为：③⑤⑧；能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电，NaCl溶液和熔化KNO3中都有能自由移动的正负离子，也能导电，②⑥⑦⑨为共价化合物不导电，纯醋酸不能导电，因为没有电离，Ba（OH）2固体没有自由移动的离子也不能导电，它只有在水溶液中或熔融状态下才能够导电，故答案为：①④⑧；
（2）在500mL 0.2mol/L Na2SO4 中含有Na+数目为 0.5×0.2=0.1mol即0.1NA个，从中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度不变仍为 0.2mol/L，其中SO42-的物质的量为 0.002mol，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 0.2÷10×2=0.04mol/L，
故答案为：0.1NA；0.2；0.002；0.04．
等质量的CuO和MgO分别和足量的硝酸恰好反应（假定反应后溶液的体积相等），则生成Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的物质的量浓度之比______．
正确答案
c=
所以n（CuO）：n（MgO）=M（MgO）：M（CuO）=40g/mol：80g/mol=1：2，
生成Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的物质的量浓度之比等于1：2，
故答案为：1：2．
用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为______mol/L．取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为______mol/L，再加水稀释至100mL，该100mL溶液可以跟H+浓度为0.1mol/L的硫酸溶液______mL完全中和生成正盐．
正确答案
n（NaOH）=
c（NaOH）=
取出5mL该溶液，它的物质的量浓度不变，仍为2mol/L，其中含n（OH-）=0.005L×2mol/L=0.01mol，
根据反应H++OH-=H2O可知：
n（H+）=n（OH-）=0.01mol，
所以H+浓度为0.1mol/L的硫酸溶液的体积为：V=
故答案为：2；2；100．
某温度下的22%的NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后变为14%．求原溶液中溶质的物质的量浓度．
正确答案
设原溶液质量为m，则
22%×m=14%×（m+100）g
m=175g
n（NaNO3）=
c（NaNO3）=
答：原溶液中溶质的物质的量浓度为3.0mol•L-1．
附加题：cmol•L-1的盐酸VmL，加水稀释至2VmL，取出其中20mL，则此20mL溶液的物质的量浓度为______，其中含Cl-离子的物质的量为______．
正确答案
令稀释后盐酸的浓度为a mol/L，根据稀释定律，则：
cmol•L-1×VmL=a mol/L×2VmL，
解得a=0.5c，
稀释后盐酸的浓度为0.5c mol/L，
液是均匀的，从稀释后溶液中取出20mL溶液，其浓度与稀释后盐酸的浓度相等为0.5c mol/L，HCl为强电解质，在溶液中完全电离，
故溶液中c（Cl-）=c（HCl）=0.5c mol/L，
故答案为：0.5c mol/L；0.5c mol/L．
向50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入50mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是______或______．
正确答案
1、氢氧化钾不足量，氢氧根全部转化为沉淀．
设KOH溶液的物质的量浓度是xmol/L，
3OH-+Al3+=Al（OH）3↓
3 78g
0.05xmol 3.9g
x=3
2、硫酸铝不足量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．
硫酸铝中Al3+的物质的量为2×1mol/L×0.05L=0.1mol，3.9g沉淀需要Al3+的物质的量为
转变成AlO2-的Al3+的物质的量为0.05mol．
设KOH溶液的物质的量浓度是ymol/L，
3OH-+Al3+=Al（OH）3↓
3mol 78g
0.15mol3.9g
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
4mol 1mol
0.2mol 0.05mol
所以KOH溶液的物质的量浓度是c=
故答案为：3mol/L；7mol/L．
(1)在400mL 2mol·L-1的H2SO4溶液中，溶质的质量是___。此溶液中的H+的物质的量浓度为____，
SO42-的物质的量浓度为___。
(2)在标准状况下，700L NH3的物质的量为____，全部溶解在1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为____， 如果该氨水的密度为0. 85g·cm-3，则氨水的体积为____ ，NH3的物质的量浓度为____。
正确答案
(1)78.4g ；4mol·L-1 ；2mol·L-1
(2)31. 25mol ；34. 7% ；1. 8L ；17. 36mol·L -1
有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种．经实验：
①原溶液
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______，一定不含有的离子是______，可能含有的离子是______
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______说明理由______．
正确答案
（1）溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+，加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32-和SO42-，加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含有Cl-离子．要进一步检验Na+和K+；需通过焰色反应来进行观察，故答案为：Mg2+、Cl-； CO32-、SO42-； Na+、K+；
（2）溶液中的阴离子不存在CO32-、SO42-，阴离子只有Cl-，根据溶液呈电中性，肯定有Cl-存在，故答案为：是；溶液显电中性，有阳离子存在必有阴离子存在，因为不存在CO32-、SO42-，所以Cl-一定存在．
“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g•cm-3，稀释100倍（体积比）后使用．
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为______mol•L-1．
（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）≈______mol•L-1（假设稀释后溶液密度为1.0g•cm-3）．
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收______L空气中的CO2（标准状况）而变质．
（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液．下列说法正确的是______（填编号）．
A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143g．
正确答案
（1）根据c=
（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100mL×4.0mol•L-1=
解得稀释后c（NaClO）≈0.04mol•L-1，c（Na+）=c（NaClO）≈0.04mol•L-1，故答案为：0.04；
（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4.0mol•L-1=4.0mol，
根据反应CO2+2NaClO+H2O═Na2CO3+2HClO，则需要CO2的物质的量为n（NaClO）×
即标准状况下V（CO2）=2.0mol×22.4L•mol-1=44.8L，故答案为：44.8L；
（4）A、需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C、由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
D、应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol•L-1×74.5g•mol-1=149g，故D错误；
故答案为：C．
5.4g水与______g硫酸所含的分子数相等．若将上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为______．
正确答案
5.4g水的物质的量为：
所得溶液的溶质的物质的量浓度为：
故答案为：29.4g；0.6mol•L-1．
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