- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
（8分）含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 ，质量比为 ，分子数之比为 ，硫原子个数比为 。
正确答案
3∶2、12∶10、3∶2、3∶2（各2分）
设SO2和SO3的物质的量分别是x和y，则有2x＝3y，解得x︰y＝3∶2。质量之比是3×64∶2×80＝6∶5。根据阿伏加德罗定律可知，分子数之比是3∶2，根据化学式可知，硫原子数之比是3∶2。
(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。
(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_______。
(4)2.3 g Na中含________mol e-，在跟足量水反应中失去________mol e-。
(5)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)______________。
正确答案
(1)2.709×1023
(2)0.6 mol
(3)106 g/mol
(4)1.1；0.1
(5)
在标准状况下，44．8L的NH3气体质量为 g, 其中含 个氢原子，其中含 molN；将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为_ mol/L。
等物质的量的CH4和NH3两种气体中， H原子数之比为 ，二者的质量之比为 ，在同温同压下的体积之比为 。
正确答案
34； 6NA； 2； 10； 4：3； 16：17 ； 1：1
试题分析：在标准状况下，44．8L的NH3气体物质的量为
点评：本题难度不大，计算量也不大，解题的关键是要抓住“
（10分）将足量铁投入到200mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中，充分反应后产生H21.12L（STP下），铁块质量减轻1.2g，求原溶液中c(H2SO4)及c(CuSO4)（假设反应前后溶液体积不变）。
正确答案
0.25mol/L 1.0mol/L
考查物质的量的有关计算。主要是依据几个关系式即
氢气在标准状况下的体积是1.12L
所以依据
根据氢原子守恒可知
原硫酸的物质的量是0.05mol
因此根据c＝n/V可知
硫酸的物质的量浓度是0.05mol÷0.2L＝0.25mol/L
铁和硫酸铜反应的方程式是
Fe ＋ CuSO4=FeSO4＋Cu
1mol 1mol 1mol
X x x
置换出氢气消耗的铁是0.05mol
所以有（x＋0.05mol）×56g/mol－64xg/mol＝1.2g
解得x＝0.2mol
所以硫酸铜的浓度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L
（5分）用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
E．10mL量筒 F．胶头滴管
G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）： 。
正确答案
EFGCHF
浓硫酸配制稀硫酸，则需要量取。浓硫酸的体积是
CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得22 g CO2。
(1) 混合气体中CO的质量是________g。
(2) CO和CO2的物质的量之比为________。
(3) CO和CO2的质量比为_________。
正确答案
(1) 7
(2) 1:1
(3) 7:11
(1)由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L(标准
状况)，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：
①该气体的物质的量为________mol；
②该气体中所含的原子总数为________个；
③该气体在标准状况下的密度为________g/L；
④该气体的一个分子的质量为________g。
(2)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为______________________
________________________________________________________________________。
正确答案
(1)
(2)O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律
(1)由
(2)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy
(8分)在10mL含有AlO2－离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸， 所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。
问：
(1)此溶液中同时含有____mol___ 离子；
(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是
(3)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)=
(4)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为 mL
正确答案
(1)0.02mol;OH－ (2)Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O
(3)1mol (4)60ml
试题分析：：（1）由图可知，滴加盐酸开始不产生沉淀，故溶液中还含有OH-，开始加入的20mL盐酸用于中和OH-，由于H++OH-=H2O，故溶液中n（OH-）=n（H+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
故答案为：0.02；OH-；
（2）由图可知，MN段是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）由图可知，从20mL～40mL发生的反应为AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，该阶段消耗的盐酸体积为40mL-20mL=20mL，由方程式可知溶液中n（AlO2-）=n（H+）=0.01L×1mol/L=0.01mol，故c（AlO2-）=0.01mol/.0.01L=1mol/L，
故答案为：1；
（4）由图可知，加盐酸到点N处，氢氧化铝恰好完全溶解，此时溶液中阴离子为Cl-，根据电荷守恒可知n（Cl-）=n（AlO2-）+n（OH-）=0.01mol+0.02mol=0.03mol，故此阶段消耗的盐酸的体积为0.03mol/1(mol/L) =0.03L=30mL，故N点滴入的HCl溶液体积共为30mL+30mL=60mL，
故答案为：60。
点评：本题考查铝及其化合物的性质、有关图象的化学计算等，难度中等，清楚各阶段发生的反应是解题的关键，注意元素化合物知识的掌握。
(6分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCI(浓) 
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。
请回答下列问题：
(1)参加反应的二氧化锰的质量为 。
(2)参加反应的HCl的物质的量为 。
(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5％，密度为1．19g·cm-3,
为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度: 。
正确答案
（6分）（1）26.1g （2）1.2mol （3）11.9 mol·L-1（每空2分)
考查物质的量有关计算及根据方程式进行的有关计算。
（1）标准状况下，6.72L氯气的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol
反应的方程式是
MnO2+4HCI(浓)
1mol 4mol 1mol
0.3mol
所以参加反应的二氧化锰的物质的量是0.3mol
质量是0.3mol×87g/mol＝26.1g
（2）根据反应的方程式可知，参加反应的HCl的物质的量为0.3mol×4＝1.2mol
（3）根据
( 14分)（1）3.6克H2O的物质的量是 ，含有 个H2O，含有 molH。
（2）3.01×1023个OH—的物质的量为 ，质量为 ，含有质子的物质的量为 ，含有电子的物质的量为 。
正确答案
( 14分)
(1) 0.2mol， 1.204X1023， 0.4 ;
(2) 0.5mol，8.5g，4.5mol，5mol 。
考查物质的量的有关计算。
（1）水的摩尔质量是18g/mol，所以根据n＝m/M可知，3.6g水的物质的量是0.2mol，则根据根据
（2）根据根据
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