- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
如图是“珍茗矿泉”牌饮用天然矿泉水的标签的部分内容．请认真阅读标签内容，计算：
（1）一瓶合格的这种矿泉水中偏硅酸的物质的量不能超过多少mol？
（2）镁离子的物质的量浓度的最大值为多少mol/L？
正确答案
（1）550ml矿泉水中含有偏硅酸的最大质量为0.55L×56mg/L=30.8mg，
偏硅酸的物质的量最大为：n=
答：一瓶合格的这种矿泉水中偏硅酸的物质的量不能超过3.95×10-4mol．
（2）1L矿泉水中镁离子的最大质量为9.0mg，物质的量为
镁离子的物质的量浓度的最大值为
答：镁离子的物质的量浓度的最大值为3.75×10-4mol/L．
将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol•L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol•L-1．问：
（1）混合溶液中Cl-物质的量浓度为多少？
（2）混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？
正确答案
（1）n（NaCl）=0.50 mol•L-1×8.0 L=4.0 mol，
n（BaCl2）=0.30 mol•L-1×8.0 L=2.4 mol，
则混合后Cl-物质的量为4.0mol+2.4mol×2=8.8mol，
混合后总体积为8.0L，
则混合溶液中Cl-物质的量浓度为
答：混合溶液中Cl-物质的量浓度为1.1mol/L；
（2）n（NaCl）=0.50 mol•L-1×8.0 L=4.0 mol，
氯化钠的物质的量在混合前后相等，混合前NaCl溶液的体积为5.0L，
则混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为
答：混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为0.8mol/L．
病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：
（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为 ；
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 ．（保留两位小数）
（3）检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL）．以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之间．如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是 ．
正确答案
（1）从30mL0.5mol•L-1 NaOH溶液中取出10mL：这10mL溶液的物质的量浓度是______mol•L-1，其中的溶质质量是______g．
（2）将30mL0.5mol•L-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______mol•L-1．
（3）现有体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别加入足量的硝酸银溶液，Cl-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，则三种溶液的物质的量浓度之比为______．
正确答案
（1）从30mL0.5mol•L-1 NaOH溶液中取出10mL，溶液的物质的量浓度仍为0.5mol/L，
溶质的物质的量为0.01L×0.5mol/L=0.005mol，
溶质的质量为0.005mol×40g/moL=0.2g，
故答案为：0.5；0.2；
（2）30mL0.5mol•L-1 NaOH溶液中n（NaOH）=0.03L×0.5mol/L=0.015mol，
稀释后溶液的体积为500ml，即0.5L，
则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c（NaOH）=
故答案为：0.03；
（3）分别加入足量的硝酸银溶液，Cl-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，
假设n（Cl-）=1mol，根据物质的化学式可知：
n（NaCl）=1mol，
n（MgCl2）=
n（AlCl3）=
溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，
所以，三种溶液的物质的量浓度之比为1：
故答案为：6：3：2．
在无土栽培中，配制1L内含0.25mol NH4Cl、0.08mol KCl、0.12molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为______、______、______．
正确答案
1L内含0.25mol NH4Cl、0.08mol KCl、0.12molK2SO4的某营养液中含有0.25molNH4+离子，0.32molK+离子，0.12molSO42-离子，0.33molCl-离子，
两溶液的成分不同，但含有相同的离子，
设需要KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4的物质的量分别为x、y、z，
则有
解之得y=0.01mol，
所以需要KCl0.32mol，NH4Cl0.01mol，（NH4）2SO40.12 mol．
故答案为：0.32 mo、0.01 mol、0.12 mol．
将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg•cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是______mol/L．
正确答案
氯化氢的物质的量n=
氯化氢的质量m=nM=
溶液的体积V=
则C=
故答案为：
某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液的体积不变，回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式______；
（2）原溶液中Cu2+的浓度为______；反应后测得Cl-的浓度为______mol/L；
（3）反应中氧化剂是______，氧化产物是______；
（4）反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol/L，则反应中转移电子______个．
正确答案
（1）铁与氯化铜反应生成铜与氯化亚铁，反应离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（2）由化学式CuCl2可知，CuCl2溶液中c（Cu2+）=
加入一定量的铁粉，发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Cl-不参加反应，体积不变，Cl-浓度不变为0.2mol/L，故答案为：0.1；0.2；
（3）发生反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，反应中CuCl2→Cu，Cu元素化合价由+2价降低为0价，CuCl2是氧化剂；
反应中Fe→FeCl2，Fe元素化合价由0价升高为+2价，Fe是还原剂，故FeCl2是氧化产物，故答案为：CuCl2；FeCl2；
（4）n（Fe2+）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，反应中Fe→Fe2+，化合价由0价升高为+2价，转移电子物质的量为：0.005mol×2=0.01mol，
转移电子数目为：0.01mol×NAmol-1=0.01NA，故答案为：0.01NA．
将一定质量的Mg-A1合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应．向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如右图．计算下列问题：（写出简要计算过程）
（1）求合金中Mg与Al的物质的量之比？
（2）所加NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
（3）原HCl溶液的物质的量浓度是多少？
正确答案
（1）由图象可知溶于NaOH溶液的沉淀为13.6g-5.8g=7.8g，该沉淀为Al（OH）3，
物质的量为n（Al（OH）3）=
不溶于NaOH溶液的Mg（OH）2沉淀为5.8g，物质的量为n（Mg（OH）2）=
原合金中n（Al）=n（Mg）=0.1mol，故物质的量之比是1：1．
答：合金中Mg与Al的物质的量之比为1：1．
（2）由Al（OH）3与NaOH反应的方程式计算，
Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
1mol 1mol
0.1mol c（NaOH）×（140-120）×10-3得c（NaOH）=5mol•L-1答：所加NaOH溶液的物质的量浓度是5mol•L-1．
（3）图象中A点为沉淀量最大时，此时溶液溶质为NaCl，故n（Na+）=n（Cl-）=0.12L×5mol•L-1=0.6mol，
c（HCl）=
现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0mL，测得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol/L．试求该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度．
正确答案
20mL18.4mol•L-1浓H2SO4的物质的量=0.02L×18.4mol/L=0.368mol，则n原（SO42-）=0.368mol，反应后n（SO42-）=0.1L×3.18mol•L-1=0.318mol，则减少的n（SO42-）=0.368mol-0.318mol=0.05mol，所以生成二氧化硫为0.05mol，
由Cu+2H2SO4（浓）
答：该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度为0.5mol/L．
（1）根据物质的量浓度的概念，可以求出纯水的物质的量浓度是______mol•L-
（2）氧气在空气中的体积分数约为0.25，则标况下，空气中氧气的物质的量的浓度是______mol•L-1．
（3）将一定量的MgCl2 溶于90g 水中，是每100个水分子中就有1个Cl-，这一定量的MgCl2的物质的量为______．
正确答案
（1）令水的体积为1L，水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，水的物质的量为
故答案为：55.5；
（2）令空气的体积为1L，氧气的体积为1L×0.25=0.25L，氧气的物质的量为
故答案为：0.011；
（3）90g水的物质的量为
故答案为：0.025．
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