- 无机分子的立体结构
- 共546题
A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化，且D与酸性氧化物、碱性氧化物均能反应。
A+BC+D B+E====2D
（1）写出A的电子式______________。
（2）写出B的化学式______________。
（3）写出D的电子式______________。
正确答案
(1) 
A、B、C、D、E 5种粒子具有相同的电子数，它们可能是10电子粒子（或18电子粒子）。10电子粒子和18电子粒子中，能与酸性氧化物、碱性氧化物反应的物质是H2O，D是H2O。由10个电子构成的分子或离子有O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、HF、H2O、NH3、CH4、H3O+、
OH－+H3O+====2H2O
“空气质量日报”中空气污染指数的项目包含：SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（1）血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出亚铁离子的基态电子排布式 。
②根据等电子体原理，1个CO分子中含有的π键数目为 。
（2）为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其晶格能数据如下表：
①4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 。
②4种晶体的配位数均为 。
（3）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。
甲醛(HCHO)是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃)，甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因
是： 。甲醛分子中碳原子的杂化方式是 。
正确答案
（1）①[Ar]3d6 ②2
（2）①MgO > CaO > NaCl > KCl ② 6
（3）甲醇分子之间存在分子间氢键 SP2 （每空2分，共12分）
略
已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比，与离子间的距离平方（可视为阴阳离子半径之和）成反比，若阳离子是Na+、K+、Rb+、Cs+，则其氯化物的熔点高低顺序是：____________。
正确答案
NaCl>KCl>RbCl>CsCl
首先必须明确一点，键能越大，阴、阳离子间结合越牢固，破坏它就越难（亦即需要的热量越多），其熔点也就越高。
NaCl、KCl、RbCl、CsCl四物质中阴、阳离子所带电荷数是相同的，阴离子（都是Cl－）半径也相同，但阳离子半径却不同，它们的大小顺序是：r（Na+）<r（K+）<r（Rb+）<r（Cs+），结合题意知键能大小依次为：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，可见熔点由高到低为：NaCl>KCl>RbCl>CsCl。
化学科学中许多原理与我们的生活、生产以及其他科学中的道理是一致的。请用短线将A栏与B栏相互关联的两项连接起来。
A栏
B栏
用纳米作为单位衡量微观粒子的大小
用110种元素符号组成的化学式，可表示数千万种物质
用26个英文字母组成上万个英文单词
用碳12原子质量的l/12作为标准衡量原子的相对质量
生产上用筛子筛出沙中的石子
元素包括氢元素、氧元素、碳元素等
水果包括苹果、梨、桃子、葡萄等
用过滤器滤出混在液体中的不溶性固体
正确答案
A栏
对应B栏
用纳米作为单位衡量微观粒子的大小
用碳12原子质量的l/12作为标准衡量原子的相对质量
用26个英文字母组成上万个英文单词
用110种元素符号组成的化学式，可表示数千万种物质
生产上用筛子筛出沙中的石子
用过滤器滤出混在液体中的不溶性固体
水果包括苹果、梨、桃子、葡萄等
元素包括氢元素、氧元素、碳元素等
微观粒子太小，用“米”等单位表示其大小太不方便，但用“纳米”就比较合适，如溶液分散质粒度一般小于1纳米，而胶体分散质粒度则介于1~100纳米之间；同理，由于原子的实际质量太小，用“千克”这样的单位表示其质量也很不方便，用碳12原子质量的l/12作为标准衡量原子的相对质量则较为合适，如碳-12的相对原子质量为12。26个英文字母通过不同的组合方式可以形成上万个英文单词；同理，110多种元素，自身可以形成单质，两种或多种元素按不同的组合方式可以形成数千万种物质。生产上用筛子筛出沙中的石子是利用了石子比筛子的孔径大，而沙子比筛子的孔径小；用过滤器滤出混在液体中的不溶性固体是利用了液体微粒粒度比滤纸孔径小，而不溶性固体粒度比滤纸孔径大的原理；二者道理是相同的。我们把具有共同特征的一些物质归为一类，便于研究，如将苹果、梨、桃子、葡萄等归为水果类，而氢元素、氧元素、碳元素等都属于元素，这都是使用了分类的方法。
一种称为“摇头丸”的毒品已从国外流入我国，严重损害一些吸毒者的身心健康，司法机关予以坚决查缉和打击。已知该毒品中氮的质量分数为10.37%，试完成下列问题：
（1）“摇头丸”的分子结构可能是（ ）
（2）据①中“摇头丸”的分子结构分析，处于同一平面上的碳原子至少有（ ）
A.6个 B.7个 C.8个 D.9个
（3）固体“摇头丸”属于（ ）
A.分子晶体 B.原子晶体
C.离子晶体 D.金属晶体
（4）摇头丸在一定条件下能否与浓HNO3发生硝化反应?(填“能”或“不能”)______________。
（5）写出 “摇头丸”在加热加压和有催化剂时跟H2反应的方程式：_____________________。
（6）“摇头丸”能否跟浓盐酸反应?若能，写出生成物的结构简式；若不能，请说明理由__________________________________________________________。
正确答案
（1）B （2）B （3）A （4）能
（6）能与浓盐酸反应.生成物的结构简式为
（1）计算选项物质中氮的质量分数，即可确定答案。通过计算，只有B物质中氮的质量分数为：14÷135×100%=10.37%。故本题答案选B项。
（2）据苯分子结构推知本题答案应选B项。
（3）“摇头丸”分子间的作用力属于范德华力(分子间作用力)，分子间以分子间作用力互相结合的晶体叫分子晶体。故本题应选A项。
（4）因分子中含苯环，故能发生硝化反应。
（5）“摇头丸”在加热加压和有催化剂时跟H2反应的方程式：
（6）因“摇头丸”分子中的氮原子上有一对孤对电子能与H+形成配位键，故能跟盐酸反应，生成物结构为：
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