热门试卷

A  共价 氢      B离子 离子        C离子 共价

略

（1）（6分）形成蓝色沉淀，继续添加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。（2分）   Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（2分）

Cu(OH)2+4NH3•H2O="[" Cu(NH3)4] 2++2OH-+4H2O（2分）

（2）（4分）平面三角形   三角锥形    sp2    sp3  （各1分）

（1）硫酸铜和氨水反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，但氨水过量时，氢氧化铜能溶解在氨水中形成配合物，是由现象是形成蓝色沉淀，继续添加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、

Cu(OH)2+4NH3•H2O="[" Cu(NH3)4] 2++2OH-+4H2O。

（2）CO32-和SO32-的中心原子含有的孤对电子分别是（4＋2－2×3）÷2＝0、（6＋2－2×3）÷2＝1，是由前者是平面三角形，后者三角锥形。因此中心原子的杂化类型分别是sp2杂化和sp3杂化。

（8分）（1）（2分）；极性 ；共价（2分）（2）；正四面体；V形（4分）

溴化碘为“拟卤素”化合物，电子式为：，它是由不同原子形成的共价键，所以是由极性键形成的双原子极性分子。

它与水反应为：IBr + H2O="HBr" + HIO，次碘酸的电子式为：，可得出其未成对电子对数2，则其VSEPR模型为正四面体型，分子构型为V型。

（1）③ （2）⑥ （3）⑤    (4) ⑨ （5）④ （6）①

试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知：

（1）只含有离子键的是硫化钠，答案选③。

（2）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是硫化铵，答案选⑥。

（3）既含有离子键又含有非极性共价键的是过氧化钠，答案选⑤。

（4）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是乙烯，答案选⑨。

（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是双氧水，答案选④。

（6）熔化时只破坏极性共价键的是原子晶体二氧化硅，答案选①。

氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物，CO2和四氯化碳是含有极性键的非极性分子，金刚石是非极性键形成的原子晶体。

点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确化学键的含义、分子极性的判断依据，并能结合题意灵活运用即可，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。