- 无机分子的立体结构
- 共546题
开学初，小源到建设银行营业网点兑换了此前在网上预约的中国高铁纪念币。这枚纪念币由中国人民银行发行，面额10元，每人限兑20枚，且需要提前预约。小源打算与班上同学分享自己的喜悦。他可以向大家这样介绍
①纪念币面额和实际购买力都是由中国人民银行规定的
②纪念币可以直接购买商品，也具有支付手段等货币职能
③纪念币发行量有限，具有一定的收藏价值和升值空间
④纪念币不能与同面额人民币等值流通，必须在规定时间地点使用
正确答案
解析
①错误，国家无权规定纪念币的实际购买力；④错误，纪念币与同面额人民币等值流通，在任何时间地点都可使用；由中国人民银行发行的纪念币属于法定货币，可以直接购买商品，也具有支付手段等货币职能，因其发行量有限，具有一定的收藏价值和升值空间，故②③正确。
知识点
有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题
（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
①A分子的空间构型为____________。
②反应I的化学方程式为____________。
③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式____________。
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120g·mol-1，则：
①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于_________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）
②反应I的化学方程式为_____________________。
③含Y元素的化合物Na2Yx和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式____________________。
正确答案
（1）①三角锥形；②
（2）①离子；②
③Sx2-+（3x+1）ClO-+（2x-2）OH-=xSO42-+（3x+1）Cl-+（x-1）H2O
A+、B+、C-、D、E五种粒子（分子或离子）中，每个粒子均有10个电子，已知：
①A++C-==D+E↑；
②B++C-==2D。
请回答：
(1)C-离子的电子式是__________。
(2)具有相同空间构型的粒子是________ 和_________ ，A+ 离子中的键角为__________ 。
(3)分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式________、________。
(4)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式____________ 。
(5)除A+、B+外，请再写出两种含10个电子的阳离子__________。
正确答案
(1)
(2)NH3 ；H3O+ ；109°28'
(3) NH4+ +H2O
(4)CH4 ；Ne
(5) Na+ ； Mg2+
下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：①反应
回答问题：
⑴①中反应的化学方程式为____________________；
⑵化合物I的电子式为_______________，它的空间结构是_______________；
⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）_________________；
⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______________，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为_______________________；
⑸E在I中燃烧观察到的现象是_______________。
正确答案
⑴Al+ Fe2O3
⑶2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+，n(Fe2O3)=0.01mol，依据离子方程式，则n(Cu)= 0.01mol，m(Cu)=0.64g。
⑷2Al + 2OH- + 2H2O==2AlO2- + 3H2↑；AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- ⑸剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体
一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4•H2O]是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：
（1）Cu的核外电子排布式为______．
（2）N的L层中有______对成对电子；N
（3）氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种______；
（4）[Cu（NH3）4]SO4•H2O中呈深蓝色的离子是______，该微粒中的“电子对给予一接受键”属于______键（填“σ”或“π”）；
（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______．
正确答案
（1）Cu元素是29号元素，原子核外电子数为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）N元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3，L层中s能级的电子为成对电子，
NH4+中，N原子成4个N-H，采取sp3杂化，不含孤对电子，为正四面体结构，
故答案为：1；正四面体；sp3；
（3）N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键，如O-H…N、N-H…O、
O-H…O、N-H…N，
故答案为：O-H…N、N-H…O等；
（4）[Cu（NH3）4]SO4•H2O中呈深蓝色的离子是[Cu（NH3）4]2+，微粒中的“电子对给予一接受键”属于配位键，为单键，属于σ键，
故答案为：[Cu（NH3）4]2+；σ；
（5）由晶胞结构可知，Cu原子位于面心与顶点上，晶胞中Cu原子数目为8×
故答案为：CuCl．
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