- 无机分子的立体结构
- 共546题
如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：
(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是______电子，其电子云在空间有______________方向；元素X的名称是______，它的氢化物的电子式是________________________________________________________________________。
正确答案
(1) 球 1 纺锤 3 (2) 2p 三个互相垂直的伸展 氮
试题分析：（1）s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道。
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝2，所以该元素的原子序数是7，是氮元素。其中原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向。其氢化物是氨气，含有极性键，其电子式是
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。熟练记住核外电子的排布以及常见电子云的形成，并能灵活运用即可。
( 8分, 多选错选不得分)现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：
A.干冰B.金刚石C. 氦D.过氧化钠E.二氧化硅F. 溴化铵
（1）通过非极性键形成的原子晶体是： 。
（2）可由原子直接构成的晶体是： 。
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： 。
（4）含有非极性键的离子化合物是： 。
(5) 已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键。氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为____________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为____________；干冰气化，粒子间克服的作用力为____________。A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________(填序号)。
正确答案
( 8分 ) （多选错选不得分）
（1） B ( 1分 ) （2）BCE ( 1分 ) （3） F ( 1分 ) （4） D ( 1分 )
(5) 离子键 共价键 分子间 CADB( 4分 )
试题分析：干冰是CO2，含有极性键的共价化合物，形成的晶体是分子晶体；金刚石是含有非极性键的单质，形成的晶体是原子晶体；过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，形成的晶体是离子晶体；二氧化硅是含有极性键的共价化合物，形成的晶体是原子晶体；溴化铵是含有离子键，极性键和配位键的离子化合物，形成的晶体是离子晶体。氯化钠是是含有离子键的离子化合物，形成的晶体是离子晶体。
点评：判断晶体熔化所需要克服的作用力关键是准确判断出晶体的类型，即金属晶体克服的是金属键、离子晶体克服的是离子键，原子晶体克服的是共价键，分子晶体克服的是分子间作用力。一般情况下，原子晶体的熔沸点大于离子晶体大于分子晶体。
（5分）用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：
正确答案
（5分）
根据价层电子对互斥理论可知，甲烷知碳原子含有的孤对电子对数是（4－1×4）÷2＝0，所以甲烷分子的构型是正四面体形，其中碳原子是sp3杂化。BeCl2中Be原子含有的孤对电子对数是（2－1×2）÷2＝0，因此是直线型结构，属于sp杂化。SO2中硫原子含有的孤对电子对数是（6－2×2）÷2＝1，则SO2是V形结构，是sp2杂化。CH3+中碳原子含有的孤对电子对数是（4―1―1×3）÷2＝0，因此是平面三角形结构，属于sp2杂化。SO42－中硫原子含有的孤对电子对数是（6＋2－2×4）÷2＝0，所以是正四面体形，属于sp3杂化。NCl3中氮原子含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2＝1，因此结构是三角锥形，属于sp3杂化
在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是___________
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________
（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________
（5）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是_________
（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是__________
正确答案
（1）N2（2）CS2（3）CH4（4）NH3（5）H2O
（6）HF
(12分)A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答：
（1）E的电子式是 。
（2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是 。
（3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是 。
（4）取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。
（5）E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是 。
(已知甲醇的燃烧热
正确答案
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
略
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