- 羧酸酯
- 共1755题
（1）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是______．
（2）试管B中盛放的试剂是______；反应结束后，若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是______．
（3）试管B中盛放的试剂______（填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为______（用化学方程式表示）．
（4）该实验中不考虑原料挥发和副反应，若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1mol乙酸乙酯？______（填“能”或“不能”），原因是______；用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的60%，则实际得到的乙酸乙酯的质量是______．
正确答案
解：（1）乙酸、乙醇沸点低，液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，
故答案为：向试管中加入碎瓷片（或沸石）；
（2）乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，因B中的液体混合物分层不互溶，乙酸乙酯在上层，可用分液方法分离，需要用到的玻璃仪器主要是分液漏斗（可加烧杯），
故答案为：饱和Na2CO3溶液；分液漏斗（可加烧杯）；
（3）乙酸能与稀NaOH溶液反应，但乙酸乙酯也能在稀NaOH溶液中完全水解，CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH，不符合除杂原则，
故答案为：不能；CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH；
（4）酯化反应属于可逆反应，用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热充分反应，反应不能完全，则反应生成的乙酸乙酯的物质的量小于1mol，
30g乙酸的物质的量为：30g÷60g/mol═0.5mol，46g乙醇的物质的量为：46g÷46g/mol═1mol，
根据方程式：CH3COOH+HOCH2CH3
应按乙酸完全反应来计算理论产生乙酸乙酯的量为0.5mol，质量为0.5mol×88g/mol=44g，实际产量为0.44g×60%=26.4g，
故答案为：不能；酯化反应为可逆反应，不能进行到底；26.4 g．
解析
解：（1）乙酸、乙醇沸点低，液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，
故答案为：向试管中加入碎瓷片（或沸石）；
（2）乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，因B中的液体混合物分层不互溶，乙酸乙酯在上层，可用分液方法分离，需要用到的玻璃仪器主要是分液漏斗（可加烧杯），
故答案为：饱和Na2CO3溶液；分液漏斗（可加烧杯）；
（3）乙酸能与稀NaOH溶液反应，但乙酸乙酯也能在稀NaOH溶液中完全水解，CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH，不符合除杂原则，
故答案为：不能；CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH；
（4）酯化反应属于可逆反应，用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热充分反应，反应不能完全，则反应生成的乙酸乙酯的物质的量小于1mol，
30g乙酸的物质的量为：30g÷60g/mol═0.5mol，46g乙醇的物质的量为：46g÷46g/mol═1mol，
根据方程式：CH3COOH+HOCH2CH3
应按乙酸完全反应来计算理论产生乙酸乙酯的量为0.5mol，质量为0.5mol×88g/mol=44g，实际产量为0.44g×60%=26.4g，
故答案为：不能；酯化反应为可逆反应，不能进行到底；26.4 g．
（1）饱和Na2CO3溶液的作用______．
（2）球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是______．
（3）写出试管内发生的反应方程式______．
正确答案
解：（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
故答案为：吸收挥发出的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）乙酸和乙醇易溶于水，球形干燥管有相对较大的空间，有缓冲作用而防止倒吸，所以球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，还可以防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（3）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，可为CH3COOH+C2H5OH
故答案为：CH3COOH+C2H5OH
解析
解：（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
故答案为：吸收挥发出的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）乙酸和乙醇易溶于水，球形干燥管有相对较大的空间，有缓冲作用而防止倒吸，所以球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，还可以防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（3）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，可为CH3COOH+C2H5OH
故答案为：CH3COOH+C2H5OH
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇为主要原料制备环己烯．
已知：
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是______，导管B除了导气外还具有的作用是______．
②试管C置于冰水浴中的目的是______．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填上或下），分液后用______ （填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从______口进入（填“g”或“f”）．收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______．
正确答案
防止剧烈沸腾
冷凝
使环己烯液化，减少挥发
上
C
g
83℃
制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
解析
解：（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝．
故答案为：防止暴沸；冷凝；
②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，
故答案为：使环己烯液化，减少挥发；
（2）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；
故答案为：上c；
②为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口（g）进入，根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，故收集产品应控制温度在83℃左右，若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，
故答案为：g；83℃；制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；
下列有关试验操作能达到实验目的是（ ）
A实验室常用如图装置制取少量的乙酸乙酯
B用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
C除去乙醇中的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
D在蔗糖水解后的溶液中直接加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，检验水解产物中有葡萄糖
正确答案
解析
解：A．乙酸乙酯的制取装置中，导管末端不能深入到液面以下，否则容易发生倒吸，故A错误；
B．有机层在分液漏斗的上层，分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体应该从分液漏斗的上口倒出，故B错误；
C．乙酸与乙醇互溶，且二者沸点都较低，根据乙酸能够与生石灰反应而乙醇不反应的性质，可以加足量生石灰，然后蒸馏后分离出乙醇，故C正确；
D．在蔗糖水解后的溶液中应该先加入氢氧化钠溶液中和为碱性溶液，然后再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，检验水解产物中有葡萄糖，否则无法完成检验葡萄糖存在，故D错误；
故选D．
①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
请回答：
（1）浓硫酸的作用是______；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：______．
（2）球形干燥管C的作用是______．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是______．
（3）采用______（操作名称）法从 D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出______；再加入（从下列选项中选择）______，然后进行蒸馏，收集______℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰．
正确答案
解：（1）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，由于反应加入的是乙酸钠，故浓硫酸还制乙酸的作用，故浓硫酸的作用是酸性、催化剂、吸水剂；
羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3CO18OH+CH3CH2OH
故答案为：酸性、催化剂、脱水剂；CH3CO18OH+CH3CH2OH
（2）圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸，同时起冷凝作用；
碳酸根水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，溶液呈碱性，加入几滴酚酞，溶液呈红色；
碳酸钠水解呈碱性，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体，乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅；
故答案为：防止倒吸、冷凝；溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅；
（3）用分液法分离和提纯乙酸乙酯，然后用氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；乙酸乙酯的沸点为77℃，所以收集 77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯，
故答案为：分液；乙醇；C；77．
解析
解：（1）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，由于反应加入的是乙酸钠，故浓硫酸还制乙酸的作用，故浓硫酸的作用是酸性、催化剂、吸水剂；
羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3CO18OH+CH3CH2OH
故答案为：酸性、催化剂、脱水剂；CH3CO18OH+CH3CH2OH
（2）圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸，同时起冷凝作用；
碳酸根水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，溶液呈碱性，加入几滴酚酞，溶液呈红色；
碳酸钠水解呈碱性，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体，乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅；
故答案为：防止倒吸、冷凝；溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅；
（3）用分液法分离和提纯乙酸乙酯，然后用氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；乙酸乙酯的沸点为77℃，所以收集 77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯，
故答案为：分液；乙醇；C；77．
CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．
（1）该研究小组的实验目的是______．
（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率______后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______；______（写出两条）
正确答案
解：（1）根据图象知，该实验的实验目的是：探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响，
故答案为：探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响；
（2）根据乙酸乙酯的产率和时间的比值知，60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率小于后者，
故答案为：小于；
（3）乙醇和乙酸具有挥发性，乙酸乙酯的水解反应是吸热反应，当反应达到平衡状态时，再升高温度，促进乙酸乙酯时间，平衡向逆反应方向移动，温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降，
故答案为：反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降．
解析
解：（1）根据图象知，该实验的实验目的是：探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响，
故答案为：探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响；
（2）根据乙酸乙酯的产率和时间的比值知，60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率小于后者，
故答案为：小于；
（3）乙醇和乙酸具有挥发性，乙酸乙酯的水解反应是吸热反应，当反应达到平衡状态时，再升高温度，促进乙酸乙酯时间，平衡向逆反应方向移动，温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降，
故答案为：反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降．
（2014春•船营区校级月考）已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH．有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1℃；C2H5OH为78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃；CH3COOH为118℃．实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．
将粗产品再经下列步骤精制：
（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是______．
（2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是______．
（3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入______（填字母）．
A．无水乙醇 B．碳酸钠粉末 C．无水醋酸钠
（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是______．
（5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是______．
最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃～78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯．
正确答案
解：（1）乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，乙醇相对廉价，加入过量的乙醇，增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高乙酸的转化率，
故答案为：增加一种反应物用量，使平衡向正反应方向移动；
（2）及时加热蒸出乙酸乙酯，有利于平衡向生成酯的方向移动，可以提高酯的产率，
故答案为：蒸出生成物向正反应方向移动；
（3）碳酸钠能与乙酸反应，可以中和乙酸，与乙酸乙酯不反应，故答案为：B；
（4）乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH，所以加入饱和的氯化钙溶液，目的是除去粗产品中的乙醇，故答案为：除去粗产品中的乙醇；
（5）无水硫酸钠具有吸水作用，能除去粗产品中的水，故答案为：除去粗产品中的水．
解析
解：（1）乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，乙醇相对廉价，加入过量的乙醇，增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高乙酸的转化率，
故答案为：增加一种反应物用量，使平衡向正反应方向移动；
（2）及时加热蒸出乙酸乙酯，有利于平衡向生成酯的方向移动，可以提高酯的产率，
故答案为：蒸出生成物向正反应方向移动；
（3）碳酸钠能与乙酸反应，可以中和乙酸，与乙酸乙酯不反应，故答案为：B；
（4）乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH，所以加入饱和的氯化钙溶液，目的是除去粗产品中的乙醇，故答案为：除去粗产品中的乙醇；
（5）无水硫酸钠具有吸水作用，能除去粗产品中的水，故答案为：除去粗产品中的水．
（1）A试管中加入碎瓷片的目的是______；
B试管内盛装的溶液是______，其作用有______，______
（2）实验前向B试管中加入一滴酚酞试液，实验过程中观察到溶液的红色逐渐变浅，其原因是______．实验中注意长导管不能伸到B试管液面下，原因是______
______
（3）将生成的乙酸乙酯分离出来的实验操作是______，所需要的主要仪器是______
（4）与乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应相似，某酸和某醇也能发生酯化反应生成酯Cn+3H2n+6O2，若某酸表示为CnH2nO2，则某醇化学式为______．
正确答案
解：（1）液体加热容易暴沸，为防止液体飞溅，应加入碎瓷片或沸石，
制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，降低乙酸乙酯溶解度，易于分层，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，
故答案为：防止液体暴沸；饱和碳酸钠溶液；降低乙酸乙酯在水中溶解度，易于分层；吸收随乙酸乙酯挥发出的乙酸，溶解乙酸乙酯中混有的乙醇；
（2）挥发出的乙酸与碳酸钠反应，导致溶液的碱性逐渐减弱，所以溶液的红色逐渐变浅，
长导管不能伸到B试管液面下，防止造成溶液倒吸入加热反应物的试管中，
故答案为：挥发出的乙酸与碳酸钠反应，导致溶液的碱性逐渐减弱；防止B试管中溶液倒吸入A试管中；
（3）B中的液体混合物分层，可用分液漏斗分离，故答案为：分液漏斗；
（4）饱和一元酸与饱和一元醇生成的酯Cn+3H2n+6O2，同时还会生成1分子水，利用原子守恒，
推断醇的分子式为Cn+3H2n+6O2+H2O-CnH2nO2=C3H8O，故答案为：C3H8O．
解析
解：（1）液体加热容易暴沸，为防止液体飞溅，应加入碎瓷片或沸石，
制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，降低乙酸乙酯溶解度，易于分层，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，
故答案为：防止液体暴沸；饱和碳酸钠溶液；降低乙酸乙酯在水中溶解度，易于分层；吸收随乙酸乙酯挥发出的乙酸，溶解乙酸乙酯中混有的乙醇；
（2）挥发出的乙酸与碳酸钠反应，导致溶液的碱性逐渐减弱，所以溶液的红色逐渐变浅，
长导管不能伸到B试管液面下，防止造成溶液倒吸入加热反应物的试管中，
故答案为：挥发出的乙酸与碳酸钠反应，导致溶液的碱性逐渐减弱；防止B试管中溶液倒吸入A试管中；
（3）B中的液体混合物分层，可用分液漏斗分离，故答案为：分液漏斗；
（4）饱和一元酸与饱和一元醇生成的酯Cn+3H2n+6O2，同时还会生成1分子水，利用原子守恒，
推断醇的分子式为Cn+3H2n+6O2+H2O-CnH2nO2=C3H8O，故答案为：C3H8O．
（1）如图所示的装置中，哪些地方有明显错误的？______．
（2）写出试管a中的主要反应方程式：______；
（3）右边的球形管除冷凝作用外，另一个作用是______．
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是______．
正确答案
解：（1）如图所示的装置中错误之处有①给浓硫酸、乙酸、乙醇的混合液体加热，a试管应倾斜45℃，不能直立放置；②a装置内导管伸入的过长，a试管内导气管只要伸入约0.5cm即可，
故答案为：①a试管垂直放置②a试管内导气管太长；
②醋酸钠和硫酸反应生成醋酸，醋酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应，酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，反应方程式分别为：H2SO4+2CH3COONa→2CH3COOH+Na2SO4，CH3COOH+C2H5OH 
故答案为：H2SO4+2CH3COONa→2CH3COOH+Na2SO4，CH3COOH+C2H5OH 
（3）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，球形漏斗由于容积较大，能起到防止倒吸的作用，故答案为：防止液体倒吸；
（4）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层，
故答案为：中和酯中的乙酸、溶解乙醇、进一步降低乙酸乙酯的溶解度，便于酯的分层析出．
解析
解：（1）如图所示的装置中错误之处有①给浓硫酸、乙酸、乙醇的混合液体加热，a试管应倾斜45℃，不能直立放置；②a装置内导管伸入的过长，a试管内导气管只要伸入约0.5cm即可，
故答案为：①a试管垂直放置②a试管内导气管太长；
②醋酸钠和硫酸反应生成醋酸，醋酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应，酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，反应方程式分别为：H2SO4+2CH3COONa→2CH3COOH+Na2SO4，CH3COOH+C2H5OH
故答案为：H2SO4+2CH3COONa→2CH3COOH+Na2SO4，CH3COOH+C2H5OH
（3）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，球形漏斗由于容积较大，能起到防止倒吸的作用，故答案为：防止液体倒吸；
（4）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层，
故答案为：中和酯中的乙酸、溶解乙醇、进一步降低乙酸乙酯的溶解度，便于酯的分层析出．
磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备．下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据题意，“H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸”可类推，H3PW12O40在酯化反应中也起催化作用，故A正确；
B．钠盐都是强电解质，故B正确；
C．可以进行观察比较得出都含有“PW12O40”原子团，故C正确；
D．硅钨酸H4SiW12O40中根据化合价代数和为零推出W的化合价为+6，故D错误．
故选D．
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