热门试卷

解：（1）乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OH  CH3COOC2H5+H2O，

故答案为：CH3COOH+C2H5OH  CH3COOC2H5+H2O；

（2）发生置换反应时，乙酸脱羟基，乙醇脱羟基中的H，若CH3COOH中的氧都为氧-18，而CH3CH2OH中的氧为氧-16，生成的乙酸乙酯为CH3C18OOC2H5，相对分子质量为90，

故答案为：90；

（3）乙酸具有挥发性，随着反应的进行，挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪去；乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且处于碳酸钠溶液的上面，因此分离的方法为分液，

故答案为：挥发的乙酸与碳酸钠溶液反应，降低了溶液的pH值，因此红色逐渐褪去；分液．

解：（1）加入碎瓷片可防止液体暴沸，故答案为：防止液体暴沸；

（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，

故答案为：乙醇；浓硫酸；

（3）乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，反应不能进行到底；乙醇、乙酸受热挥发原料损失，

故答案为：该反应是可逆反应，反应不能进行到底；乙醇、乙酸受热挥发原料损失；

（4）粗产品乙酸乙酯中含有乙酸与乙醇，用饱和的碳酸钠溶液反应掉乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，然后利用分液，乙酸乙酯加入无水碳酸钠吸收其中的水，可得乙酸乙酯；溶液中含有乙醇、碳酸钠、乙酸钠，进行蒸馏可以收集乙醇，向蒸出乙醇的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再进行蒸馏可以收集乙酸；

故答案为：饱和的碳酸钠溶液；硫酸；分液，蒸馏，蒸馏．

解：Ⅰ．（1）乙烯不与NaOH溶液反应，但二氧化硫能与碱反应（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净．最后用溴水褪色实验检验乙烯，

故答案为：④；①；④；②；

（2）根据以上分析，装置D中是用溴水来检验乙烯，溴水溶液褪色，说明含有乙烯，反应的方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，

故答案为：溴水褪色；CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

Ⅱ．当铜丝置于外焰加热时发现铜丝变黑，2Cu+O22CuO，铜网由黑色变成红色是由于乙醇和氧化铜反应生成铜，反应的方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，

乙醇催化氧化，生成乙醛和水，总反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，

故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

Ⅲ．（1）吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，所以右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液；又乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分离的方法为分液，所用的仪器是分液漏斗；浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂；

故答案为：饱和碳酸钠；分液漏斗；催化剂、吸水剂；

（2）装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应属于取代反应，

故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应（取代反应）．

解：（1）醇的官能团为羟基，乙醇中含有的官能团是羟基．羧酸的官能团是羧基，故乙酸中含有的官能团是羧基．

故答案为：羟基；羧基；

（2）乙酸乙酯制备试管受热不均，导管伸入液面下可能发生倒吸，故导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．

故答案为：倒吸．

（3）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，乙酸中的羟基被-OC2H5取代，属于取代反应，同时该反应为可逆反应．

故选：BDE；

（4）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，

故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；

（5）乙烯与溴水发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溴水颜色褪去，反应方程式为CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br．

故答案为：溴水颜色褪去；CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br．

接：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸，

故答案为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加乙酸；在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）；

（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，试管a中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应为酯化反应，也属于取代反应，

故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化（或取代）反应；

（3）实验中加热试管，反应的温度高，反应速度快；该反应为可逆反应，温度高，乙酸乙酯的沸点低，易挥发，所以化学平衡向正反应方向移动，利于生成乙酸乙酯，

故答案为：加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出；以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；

（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，所以BC正确，

故答案为：BC；

（5）吸收乙酸乙酯的导管不能插入溶液中，应该放在饱和碳酸钠溶液的液面上，若导管伸入液面下可能发生倒吸；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，所以混合液分层，可以利用分液操作电离出乙酸乙酯，

故答案为：防止倒吸；分液．

解：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，

故答案为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸；

（2）液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸，

故答案为：在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）；

（3）实验中加热试管，反应的温度高，反应速度快，该反应为可逆反应，温度高，乙酸乙酯的沸点低，易挥发，所以化学平衡向正反应方向移动，利于生成乙酸乙酯，

故答案为：加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；

（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，

故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇；

（5）乙酸乙酯，其密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，

故答案为：b中的液体分层，上层是透明的油状液体．

解：（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，应将浓硫酸和乙酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，

故答案为：乙醇；浓硫酸；乙酸；   

（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应为可逆反应，需浓硫酸作催化剂，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，

故答案为：催化作用；吸水作用；

（3）乙酸、乙醇沸点低，液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，

故答案为：防止大试管中液体暴沸而冲出导管；

（4）乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，

故答案为：中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；

（5）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，导管不能插入到Na2CO3溶液中，防止倒吸回流现象的发生，

故答案为：倒吸；    

（6）因右边试管中的液体混合物分层不互溶，乙酸乙酯在上层，可用分液方法分离，

故答案为：分液；    

（7）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；

②单位时间内生成1mol乙酸乙酯表示正反应，同时生成1mol乙酸表示逆反应，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②正确；

③单位时间内消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；

④当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故④正确；

⑤当反应达到平衡状态时，混合物中各物质的浓度不再变化，故⑤正确．

故答案为：②④⑤；

（8）含有双键的烯烃可以断开双键中的一个键而发生加成反应，乙烯和溴单质的加成反应为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应后生成物的结构简式为CH2BrCH2Br，

故答案为：CH2BrCH2Br．